--- title: "Борная кислота H3BO3: свойства, реакции и получение" description: "Борная кислота H3BO3: молярная масса 62 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/bornaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Борная кислота H3BO3: свойства, получение, применение Борная кислота H3BO3 — очень слабая одноосновная кислородсодержащая кислота, молярная масса 62 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H3BO3 | | Класс | кислота (очень слабая, одноосновная, кислородсодержащая) | | Молярная масса | 62 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 61,83 г/моль | | Другие названия | ортоборная кислота — полное название, чтобы отличать от метаборной HBO2 | | Степень окисления бора | +3 (высшая) | | Валентность бора | III | | Основность | одноосновная, хотя в формуле три атома водорода | | Соли | бораты; самая известная — бура Na2B4O7 | ## Что такое борная кислота? Борная кислота H3BO3 — белое кристаллическое вещество, очень слабая кислота. При трёх атомах водорода в формуле она одноосновная: ионы водорода она отщепляет не сама, а присоединяет гидроксид-ион из воды, превращаясь в ион [B(OH)4]−. Бор в ней имеет степень окисления +3. Это пример кислоты, у которой число атомов водорода не равно основности. Она не реагирует с металлами так, как обычные кислоты, зато легко образует эфиры со спиртами, и на этом основана её качественная реакция по зелёному цвету пламени. ## Физические свойства борной кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет и вид | белые блестящие чешуйчатые кристаллы, жирные на ощупь | | Запах | без запаха | | Растворимость в воде | в холодной воде растворяется плохо: около 5 г на 100 г воды при 20 °C; в горячей — значительно лучше | | Летучесть | испаряется вместе с водяным паром при кипячении раствора | | Устойчивость | при нагревании теряет воду, превращаясь в метаборную кислоту, а затем в оксид бора | ## Химические свойства борной кислоты Борная кислота очень слабая. Она реагирует со щелочами и спиртами, а при нагревании разлагается. В растворе она ведёт себя как кислота не за счёт отщепления протона, а за счёт присоединения гидроксид-иона к бору. - H3BO3 + H2O ⇄ [B(OH)4]^- + H^+ — Взаимодействие с водой: ионы водорода - H3BO3 + NaOH → Na[B(OH)4] — Со щёлочью: тетрагидроксоборат - 4H3BO3 + 2NaOH → Na2B4O7 + 7H2O — С недостатком щёлочи: тетраборат натрия (бура) - 2H3BO3 → B2O3 + 3H2O — Разложение при сильном нагревании (прокаливание) - H3BO3 + 3CH3OH → B(OCH3)3 + 3H2O — С метанолом: сложный эфир (концентрированная серная кислота) Борная кислота не реагирует с металлами и не вытесняет сильные кислоты из солей, а вот бура даёт щелочную среду, поскольку содержит остаток очень слабой кислоты. ## Получение борной кислоты **В промышленности.** Борную кислоту получают из бората натрия, то есть из буры, действием серной кислоты. При охлаждении раствора кристаллы борной кислоты выпадают, а сульфат натрия остаётся в растворе. - Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O → 4H3BO3 + Na2SO4 **Гидратацией оксида бора.** В заданиях встречается и растворение оксида бора в воде: он реагирует с ней, образуя борную кислоту. - B2O3 + 3H2O → 2H3BO3 ## Качественная реакция Борную кислоту и бораты определяют по зелёному окрашиванию пламени: вещество нагревают с метанолом и концентрированной серной кислотой, образуется летучий сложный эфир, который горит с зелёным пламенем. - H3BO3 + 3CH3OH → B(OCH3)3 + 3H2O ## Применение борной кислоты - производство боросиликатного стекла: лабораторная посуда, термостойкая посуда; - стекловолокно, эмали и керамика; - микроудобрение: бор нужен растениям для роста; - антисептические и инсектицидные средства, например от тараканов; в медицине её применяют всё реже. Меры предосторожности. Борная кислота ядовита при попадании внутрь и накапливается в организме, поэтому её нельзя давать детям и использовать без назначения врача. Раствор нельзя наносить на раны и слизистые, а средства от насекомых хранят подальше от детей и животных. ## Молярная масса борной кислоты M(H3BO3) = 3·1 + 11 + 3·16 = 62 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 61,83 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у бора в H3BO3 степень окисления +3, валентность III. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: очень слабая одноосновная кислородсодержащая кислота. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса борной кислоты? M(H3BO3) = 3·1 + 11 + 3·16 = 62 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 61,83 г/моль. ### Почему борная кислота одноосновная, хотя в формуле три атома водорода? Основность определяется числом ионов водорода, которые отщепляются в воде. Три атома водорода борной кислоты входят в гидроксогруппы при боре, а кислотные свойства появляются из-за присоединения гидроксид-иона к бору. Поэтому на молекулу образуется один ион водорода. ### Чем борная кислота отличается от серной по силе? Серная сильная и диссоциирует полностью, борная очень слабая и почти не диссоциирует. Борная не растворяет металлы и не вытесняет другие кислоты из их солей. ### Что такое бура и как она связана с борной кислотой? Бура — тетраборат натрия Na2B4O7, соль борной кислоты. Её растворы щелочные из-за гидролиза, а при действии серной кислоты из неё получают саму борную кислоту. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Валентность](https://neuromisha.ru/spravochnik/valentnost/) - [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/bornaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.