--- title: "Бромид калия KBr: свойства, реакции и получение" description: "Бромид калия KBr: молярная масса 119 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/bromid-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Бромид калия KBr: свойства, получение, применение Бромид калия KBr — средняя растворимая соль бромоводородной кислоты, молярная масса 119 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | KBr | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 119 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 119,00 г/моль | | Другие названия | калий бромистый (фармацевтическое название); бромистый калий (устаревшее) | | Степени окисления | K +1, Br −1 | | Связь | ионная между K+ и Br− | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое бромид калия? Бромид калия образован катионом K+ и анионом Br− сильной бромоводородной кислоты, поэтому он не гидролизуется и его раствор нейтрален. В заданиях по химии эту соль чаще всего берут как источник бромид-иона: он осаждается ионами серебра и окисляется хлором до свободного брома. Бромид-ион восстановитель более сильный, чем хлорид, но слабее иодида. Из-за этого с концентрированной серной кислотой бромид калия даёт бром и сернистый газ, а хлорид натрия в тех же условиях лишь хлороводород. Это сравнение любят давать в заданиях на свойства галогенидов. ## Физические свойства бромида калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные или белые кристаллы кубической формы, без запаха, горько-солёные на вкус | | Растворимость в воде | хорошая: около 65 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 734 °C | | Среда раствора | нейтральная: соль сильного основания и сильной кислоты | ## Химические свойства бромида калия Реакции бромида калия делятся на два типа: обмен, при котором бромид-ион уходит в осадок, и окисление бромид-иона до простого вещества. Сильный окислитель превращает его в бром, а вот ион калия в реакциях почти не участвует. - 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 — Хлор вытесняет бром из его соли - KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 — Обмен с нитратом серебра: светло-жёлтый осадок - 2KBr + 2H2SO4 → K2SO4 + SO2↑ + Br2 + 2H2O — С концентрированной серной кислотой бромид окисляется до брома (концентрированная кислота, нагревание) - 6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O — Окисление дихроматом калия в кислой среде - 2KBr + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Br2 — Электролиз водного раствора (электролиз раствора) Ионы калия не образуют осадков почти ни с чем, поэтому все признаки реакций задают бромид-ион и окислитель. При электролизе раствора на катоде выделяется водород, а не калий, потому что калий активнее водорода. ## Получение бромида калия **Из кислоты и щёлочи.** В лаборатории соль получают нейтрализацией: бромоводородную кислоту смешивают с гидроксидом калия и выпаривают раствор до кристаллов. - HBr + KOH → KBr + H2O **Из брома и щёлочи.** Бром растворяют в горячем растворе гидроксида калия. Он диспропорционирует: часть атомов становится бромидом, часть бромат-ионом. Затем бромат отделяют или восстанавливают. - 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O ## Качественная реакция Бромид-ион определяют по реакции с раствором нитрата серебра: выпадает творожистый светло-жёлтый осадок бромида серебра, нерастворимый в азотной кислоте. По цвету он отличается от белого хлорида и ярко-жёлтого иодида серебра. - Ag^+ + Br^- → AgBr↓ ## Применение бромида калия - успокаивающее лекарственное средство в виде растворов (по назначению врача); - фотография: из бромида калия получают светочувствительный бромид серебра; - оптика: прессованные таблетки и окна для инфракрасной спектроскопии; - лабораторный реактив и источник бромид-иона. Меры предосторожности. Бромид калия при длительном и неумеренном приёме вызывает отравление бромом (бромизм), поэтому лекарственные препараты принимают только по назначению врача. В лаборатории работают в перчатках и не допускают пыли. ## Молярная масса бромида калия M(KBr) = 39 + 80 = 119 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 119,00 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: галогенид калия, хлор, нитрат серебра, серная кислота. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Бромид-ион как восстановитель: окисление хлором, дихроматом или концентрированной серной кислотой. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз водного раствора бромида калия: на аноде бром, на катоде водород. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ионы: бромид-ион даёт светло-жёлтый осадок с ионами серебра. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса бромида калия? M(KBr) = 39 + 80 = 119 г/моль. ### Какого цвета осадок бромида серебра? Светло-жёлтый, творожистый. Он темнеет на свету, как и другие галогениды серебра, и не растворяется в азотной кислоте. ### Почему бромид калия не гидролизуется? Соль образована сильным основанием KOH и сильной кислотой HBr, поэтому ни катион, ни анион не связывают ионы воды, и раствор остаётся нейтральным. ### Чем бромид калия отличается от иодида калия в реакциях с серной кислотой? Бромид при нагревании с концентрированной кислотой даёт бром и SO2, а иодид восстанавливает серу глубже, до H2S. Чем сильнее восстановитель, тем ниже опускается степень окисления серы. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Электролиз](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/bromid-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.