--- title: "Бромоводород HBr: свойства, реакции и получение" description: "Бромоводород HBr: молярная масса 81 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/bromovodorod/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Бромоводород HBr: свойства, получение, применение Бромоводород HBr — бескислородное соединение брома с водородом; водный раствор — сильная бромоводородная кислота, молярная масса 81 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | HBr | | Класс | кислота в водном растворе (сильная, одноосновная, бескислородная) | | Молярная масса | 81 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 80,91 г/моль | | Другие названия | бромоводородная кислота — его водный раствор; бромид водорода — второе название | | Степень окисления брома | −1 (низшая) | | Валентность брома | I | | Основность | одноосновная, соли — бромиды | | Окислительно-восстановительные свойства | восстановитель, сильнее соляной кислоты | ## Что такое бромоводород? Бромоводород HBr — бесцветный газ с резким запахом, который дымит на влажном воздухе. В воде он растворяется очень хорошо и даёт бромоводородную кислоту — сильную, как и соляная. Бром в этом веществе имеет низшую степень окисления −1. Главное отличие от хлороводорода в том, что бромид-ион легче отдаёт электроны. Поэтому HBr окисляется не только перманганатом калия, но и концентрированной серной кислотой, которая с хлороводородом так не реагирует. Эта разница часто спрашивается на ЕГЭ. ## Физические свойства бромоводорода | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ при обычных условиях | | Цвет и запах | бесцветный, с резким запахом, дымит на влажном воздухе | | Плотность | тяжелее воздуха: молярная масса 81 г/моль против средней 29 г/моль у воздуха | | Температура кипения | около −67 °C | | Температура плавления | около −87 °C | | Растворимость в воде | очень хорошо растворим; раствор — бромоводородная кислота | ## Химические свойства бромоводорода Бромоводородная кислота ведёт себя как сильная кислота: реагирует с основаниями, карбонатами и металлами левее водорода. Отдельно стоит её восстановительная способность: бромид-ион окисляется сильными окислителями до свободного брома. - HBr + NaOH → NaBr + H2O — С гидроксидом натрия - Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2↑ — С цинком: выделяется водород - CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + H2O + CO2↑ — С карбонатом кальция - 2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2 — С хлором: вытеснение брома - 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2↑ + 2H2O — С концентрированной серной кислотой: восстановитель (серная кислота концентрированная) - 16HBr + 2KMnO4 → 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O — С перманганатом калия Из-за реакции с концентрированной серной кислотой бромоводород нельзя получать так же, как хлороводород: бромид-ион окислится, и вместо газа получится бром. ## Получение бромоводорода **В промышленности.** Синтез из простых веществ идёт при нагревании в присутствии платинового катализатора. Продукт растворяют в воде и получают бромоводородную кислоту. - H2 + Br2 → 2HBr **В лаборатории (на уровне задания).** Бромид нельзя обрабатывать концентрированной серной кислотой, она окислит бромоводород. Берут нелетучую кислоту без окислительных свойств — фосфорную. Другой способ — гидролиз бромида фосфора(III). - NaBr + H3PO4 → NaH2PO4 + HBr↑ - PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr ## Качественная реакция Бромид-ион определяют по ионам серебра: выпадает бледно-жёлтый творожистый осадок бромида серебра. Он не растворяется в азотной кислоте и почти не растворяется в разбавленном растворе аммиака, чем отличается от хлорида серебра. - Ag^+ + Br^- → AgBr↓ ## Применение бромоводорода - получение бромидов и органических бромпроизводных; - катализатор в органическом синтезе; - производство лекарственных препаратов и антипиренов; - аналитическая химия: источник бромид-иона. Меры предосторожности. Бромоводород и его концентрированная кислота раздражают кожу, глаза и дыхательные пути. Работать с ними нужно в вытяжке, в очках и перчатках, под руководством учителя. ## Молярная масса бромоводорода M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 80,91 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у брома в HBr степень окисления −1, валентность I. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: сильная бескислородная одноосновная кислота. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: бромоводородная кислота с металлами, оксидами, солями и галогенами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: бромид-ион как восстановитель. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на бромид-ион: бледно-жёлтый осадок с нитратом серебра. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса бромоводорода? M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 80,91 г/моль. ### Чем бромоводородная кислота отличается от соляной? Обе сильные, но бромид-ион сильнее восстановитель, чем хлорид-ион. Поэтому бромоводород окисляют даже концентрированная серная кислота и хлор, а соляную кислоту — только перманганат и подобные сильные окислители. ### Почему бромоводород нельзя получить, действуя на бромид концентрированной серной кислотой? Эта кислота окисляет бромоводород до свободного брома и сама восстанавливается до сернистого газа. Для получения HBr берут фосфорную кислоту, у которой окислительных свойств нет. ### Как отличить хлорид от бромида? Оба дают осадки с нитратом серебра, но хлорид серебра белый и растворяется в растворе аммиака, а бромид серебра бледно-жёлтый и растворяется в нём лишь в очень малой степени. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/bromovodorod/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.