--- title: "Дихромат калия K2Cr2O7: свойства, реакции и получение" description: "Дихромат калия K2Cr2O7: молярная масса 294 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/dihromat-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Дихромат калия K2Cr2O7: свойства, получение, применение Дихромат калия K2Cr2O7 — соль дихромовой кислоты, сильный окислитель в кислой среде, молярная масса 294 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | K2Cr2O7 | | Класс | соль (средняя, сильный окислитель) | | Молярная масса | 294 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 294,20 г/моль | | Другие названия | хромпик; двухромовокислый калий (устаревшее); бихромат калия (устаревшее) | | Степень окисления хрома | +6 (высшая) | | Связь | ионная между K+ и Cr2O72−, внутри иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое дихромат калия? Дихромат калия, или хромпик, — оранжево-красная соль, в которой хром находится в высшей степени окисления +6. Такой хром охотно принимает электроны, поэтому в кислой среде K2Cr2O7 работает как сильный окислитель наряду с перманганатом калия. У хрома(VI) есть ещё одна особенность: дихромат-ион и хромат-ион переходят друг в друга. В кислой среде устойчив оранжевый дихромат, в щелочной жёлтый хромат. Эти переходы по цвету раствора и пересказывают в заданиях на хром. ## Физические свойства дихромата калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | оранжево-красные кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | умеренная: около 12 г в 100 г воды при 20 °C, быстро растёт при нагревании | | Цвет раствора | оранжевый | | Температура плавления | около 398 °C; при более сильном нагревании разлагается | ## Химические свойства дихромата калия Реакции дихромата калия делятся на окислительно-восстановительные, где хром(VI) переходит в зелёный хром(III), и кислотно-основные, где дихромат превращается в хромат и обратно. В окислительных реакциях среду создаёт серная кислота. - K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O — С соляной кислотой выделяется хлор (нагревание) - K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O — Окисление сульфита в кислой среде: раствор становится зелёным - K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O — Окисление солей железа(II) - K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O — Со щёлочью дихромат превращается в хромат - 2CrO4^2- + 2H^+ ⇄ Cr2O7^2- + H2O — Равновесие хромат — дихромат в растворе Продукт восстановления зависит от среды: в кислой получается зелёная или сине-зелёная соль хрома(III), в щелочной — гидроксокомплекс хрома(III). Дихромат при этом оранжевый, а раствор после реакции зеленеет — это и есть внешний признак для заданий. ## Получение дихромата калия **Из хромата.** Подкисление жёлтого раствора хромата калия серной кислотой смещает равновесие к оранжевому дихромату, и при выпаривании из раствора выделяются кристаллы. - 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O **В промышленности.** Хромовую руду сплавляют с содой и известью на воздухе, получая хромат натрия, затем подкисляют до дихромата натрия. Из него дихромат калия получают обменом с хлоридом калия, потому что он хуже растворим. - Na2Cr2O7 + 2KCl → K2Cr2O7 + 2NaCl ## Качественная реакция Дихромат-ион определяют по оранжевому цвету раствора и по реакции с ионами бария: выпадает жёлтый осадок хромата бария, а раствор становится кислым. Кроме того, при добавлении восстановителя оранжевая окраска сменяется зелёной из-за ионов хрома(III). - Cr2O7^2- + 2Ba^2+ + H2O → 2BaCrO4↓ + 2H^+ ## Применение дихромата калия - лабораторный окислитель и реактив для титрования (дихроматометрия); - дубление кожи и протрава при крашении тканей; - производство пигментов и других соединений хрома; - в прошлом — хромовая смесь для мытья стеклянной посуды, сейчас от неё отказываются. Меры предосторожности. Соединения хрома(VI) токсичны, вызывают ожоги и аллергические реакции, а при длительном контакте канцерогенны. Дихромат — окислитель: его нельзя хранить рядом с горючими веществами и спиртами; работать с ним можно только в вытяжном шкафу и в перчатках. ## Молярная масса дихромата калия M(K2Cr2O7) = 2·39 + 2·52 + 7·16 = 294 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 294,20 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления хрома в дихромате калия равна +6. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Превращения неорганических веществ: хромат — дихромат — соли хрома(III). - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Дихромат калия как окислитель: определить окислитель и восстановитель в кислой среде. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание на ОВР: электронный баланс и уравнение с K2Cr2O7. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса дихромата калия? M(K2Cr2O7) = 2·39 + 2·52 + 7·16 = 294 г/моль. ### Почему раствор дихромата при восстановлении зеленеет? Оранжевая окраска принадлежит дихромат-иону с хромом +6. После восстановления в растворе остаются ионы Cr3+, они окрашены в зелёный цвет. ### Чем дихромат отличается от хромата? В дихромате хром +6, цвет оранжевый, он устойчив в кислой среде. Хромат K2CrO4 тоже содержит хром +6, но окрашен в жёлтый и устойчив в щелочной среде. Окислительные свойства сильнее у дихромата. ### Как переводят дихромат в хромат и обратно? Добавлением щёлочи или кислоты. Щёлочь связывает ионы водорода, и равновесие уходит к хромату, кислота сдвигает его к дихромату. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/dihromat-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.