--- title: "Этанол C2H5OH: свойства, реакции и получение" description: "Этанол C2H5OH: молярная масса 46 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/etanol/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Этанол C2H5OH: свойства, получение, применение Этанол C2H5OH — предельный одноатомный спирт, бесцветная летучая жидкость, молярная масса 46 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | C2H5OH | | Класс | спирт (предельный одноатомный) | | Молярная масса | 46 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 46,07 г/моль | | Другие названия | этиловый спирт; винный спирт; пищевой спирт | | Функциональная группа | гидроксил –OH у насыщенного атома углерода | | Общая формула ряда | C_n H_(2n+1) OH, где n = 2 | | Степень окисления углерода в группе CH2OH | −1 | | Межмолекулярные связи | водородные между гидроксильными группами, решётка молекулярная | ## Что такое этанол? Этанол — второй член гомологического ряда предельных одноатомных спиртов: к углеводородному радикалу этилу C2H5 присоединена гидроксильная группа. Именно она делает вещество спиртом и определяет почти все его реакции: замещение водорода гидроксила, замещение самой группы ОН и отщепление воды. Из-за водородных связей между молекулами этанол кипит при 78 °C, хотя у родственного по массе пропана температура кипения около −42 °C. С водой он смешивается в любых соотношениях. В организме и в быту его знают как основу спиртных напитков, но в химии это прежде всего растворитель и сырьё для органического синтеза. ## Физические свойства этанола | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | жидкость | | Цвет и запах | бесцветный, с характерным спиртовым запахом | | Плотность | около 0,79 г/см³, легче воды | | Температура кипения | около 78 °C | | Температура плавления | около −114 °C | | Растворимость в воде | смешивается с водой в любых соотношениях | ## Химические свойства этанола Реакции этанола идут по связи O–H (замещение водорода), по связи C–O (замена гидроксила, дегидратация) и по окислению. Кислотные свойства выражены слабее, чем у воды: со щелочами этанол не реагирует, а с натрием реагирует спокойнее воды. - 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ — С натрием: замещение водорода гидроксила, выделение водорода - C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O — С бромоводородом: замена гидроксила на бром (нагревание, серная кислота) - C2H5OH → C2H4 + H2O — Внутримолекулярная дегидратация: образование этилена (концентрированная серная кислота, выше 140 °C) - C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O — Окисление оксидом меди(II) до уксусного альдегида (нагревание) - C2H5OH + CH3COOH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O — Этерификация с уксусной кислотой: этилацетат (серная кислота, нагревание) - C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O — Горение При температуре ниже 140 °C и избытке спирта идёт межмолекулярная дегидратация: из двух молекул этанола образуются диэтиловый эфир и вода. Температура решает, что получится: эфир или этилен. ## Получение этанола **Гидратация этилена.** В промышленности этанол получают присоединением воды к этилену на фосфорнокислотном катализаторе при нагревании и повышенном давлении. - C2H4 + H2O ⇄ C2H5OH **Брожение глюкозы.** Пищевой спирт получают спиртовым брожением сахаристых веществ под действием ферментов дрожжей. Сначала крахмал или сахарозу гидролизуют до глюкозы, затем глюкоза сбраживается. - C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 **Гидролиз галогенпроизводного.** В лаборатории и в заданиях ЕГЭ спирт получают из бромэтана действием водного раствора щёлочи. Спиртовой раствор щёлочи даст уже не спирт, а этилен. - C2H5Br + NaOH → C2H5OH + NaBr ## Качественная реакция Специфической цветной реакции у этанола нет. Его отличают от других веществ по отсутствию признаков: этанол не обесцвечивает бромную воду, не даёт ярко-синего раствора с гидроксидом меди(II), как глицерин, и не окрашивает раствор хлорида железа(III), как фенол. А вот продукт его окисления подтверждает спирт: раскалённая медная проволока, покрытая чёрным оксидом, опущенная в этанол, снова становится красной, и появляется запах яблок, который даёт этаналь. ## Применение этанола - растворитель в лаках, красках, парфюмерии и лекарственных настойках; - антисептик: раствор около 70 % используют для обработки кожи; - топливо и добавка к бензину (биоэтанол); - сырьё для получения уксусного альдегида, этилацетата, диэтилового эфира и бутадиена. Меры предосторожности. Этанол легко воспламеняется, его пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси, поэтому работать с ним нужно вдали от огня. Он токсичен в больших дозах и угнетает нервную систему, а технический спирт, содержащий примеси метанола, пить нельзя. ## Молярная масса этанола M(C2H5OH) = 2·12 + 6·1 + 16 = 46 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 46,07 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 10: классы органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-10/) — Спирты как класс: определить класс по функциональной группе и назвать вещество. - [Задание 12: реакции углеводородов и спиртов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-12/) — Реакции спиртов: натрий, дегидратация, окисление оксидом меди, этерификация. - [Задание 15: спирты, альдегиды, кислоты](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-15/) — Выбрать вещества, реагирующие с этанолом, и отличить спирты от фенолов и многоатомных спиртов. - [Задание 16: превращения органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-16/) — Превращения по цепочке: этилен — этанол — этаналь — уксусная кислота — этилацетат. - [Задание 32: цепочка органических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-32/) — Цепочка органических превращений: условия гидратации, дегидратации и окисления. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса этанола? M(C2H5OH) = 2·12 + 6·1 + 16 = 46 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 46,07 г/моль. ### Что получится при нагревании этанола с серной кислотой? Зависит от температуры. Выше 140 °C отщепляется вода от одной молекулы и образуется этилен, ниже 140 °C вода отщепляется от двух молекул и образуется диэтиловый эфир. ### Почему этанол реагирует с натрием, но не со щёлочью? Атом водорода в гидроксиле этанола подвижен слабее, чем в воде. Активный металл его вытесняет, а со щёлочью равновесие почти полностью смещено к исходным веществам: этилат-ион удерживает протон сильнее гидроксид-иона, поэтому этилат натрия водой, наоборот, разлагается до спирта и щёлочи. ### Как отличить этанол от глицерина? Добавить свежеосаждённый гидроксид меди(II). С глицерином осадок растворяется с образованием ярко-синего раствора, с этанолом ничего не происходит. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Номенклатура органических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/nomenklatura-organicheskih-soedineniy/) - [Виды изомерии](https://neuromisha.ru/spravochnik/vidy-izomerii/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/etanol/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.