--- title: "Этилен C2H4: свойства, реакции и получение" description: "Этилен C2H4: молярная масса 28 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/etilen/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Этилен C2H4: свойства, получение, применение Этилен C2H4 — первый член гомологического ряда алкенов, непредельный углеводород с двойной связью, молярная масса 28 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | C2H4 | | Класс | углеводород (алкен) | | Молярная масса | 28 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 28,05 г/моль | | Другие названия | этен (систематическое название) | | Степени окисления | C −2, H +1 | | Гибридизация углерода | sp2, молекула плоская, угол H–C–H около 120° | | Связи в молекуле | одна C=C (одна σ и одна π) и четыре C–H (все σ) | | Общая формула ряда | CnH2n | ## Что такое этилен? Этилен, или этен, — простейший алкен: два атома углерода, соединённые двойной связью. Оба атома находятся в sp2-состоянии, поэтому все шесть атомов молекулы лежат в одной плоскости. Двойная связь состоит из прочной σ- и более слабой π-связи, и именно π-связь рвётся в реакциях присоединения. Этилен выделяется самими растениями: это гормон, ускоряющий созревание плодов. А в промышленности его делают в огромных количествах, потому что из него получают полиэтилен, этиловый спирт, уксусный альдегид и этиленгликоль. По объёму производства этилен стоит среди важнейших органических веществ. ## Физические свойства этилена | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ | | Цвет и запах | без цвета, со слабым сладковатым запахом | | Плотность относительно воздуха | чуть легче воздуха: 28 г/моль против 29 г/моль | | Растворимость в воде | малорастворим | | Температура плавления | около −169 °C | | Температура кипения | около −104 °C | ## Химические свойства этилена Реакции этилена идут по двойной связи: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов и воды, окисление и полимеризация. Присоединение ведёт к насыщению молекулы, поэтому такие реакции характерны для всех алкенов. - C2H4 + H2 → C2H6 — Гидрирование: образуется этан (катализатор ~Ni~ или ~Pt~, нагревание) - C2H4 + Br2 → C2H4Br2 — Присоединение брома: обесцвечивание бромной воды (комнатная температура) - C2H4 + HBr → C2H5Br — Гидрогалогенирование (без катализатора) - C2H4 + H2O → C2H5OH — Гидратация: получение этанола (катализатор ~H3PO4~, нагревание, давление) - 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH — Мягкое окисление раствором перманганата (реакция Вагнера) (нейтральная среда, комнатная температура) - C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O — Горение (поджигание) Полимеризация этилена в полиэтилен записывают схемой nCH2=CH2 → (–CH2–CH2–)n: двойная связь раскрывается, и молекулы соединяются в длинную цепь. Это пример реакции присоединения, при которой побочных продуктов нет. ## Получение этилена **В промышленности.** Основной способ — пиролиз и крекинг нефтяных фракций и этана. Также этилен получают дегидрированием этана над катализатором. - C2H6 → C2H4 + H2 **В лаборатории.** Этанол нагревают с концентрированной серной кислотой выше 140 °C: идёт внутримолекулярная дегидратация. Другой путь — отщепление галогеноводорода от хлорэтана действием спиртового раствора щёлочи. - C2H5OH → C2H4 + H2O - C2H5Cl + KOH → C2H4 + KCl + H2O ## Качественная реакция Этилен обесцвечивает бромную воду (из-за присоединения брома раствор теряет оранжево-жёлтую окраску) и обесцвечивает розовый раствор перманганата калия, образуя бурый осадок оксида марганца(IV). Так алкены отличают от алканов. - C2H4 + Br2 → C2H4Br2 ## Применение этилена - сырьё для полиэтилена и других полимеров; - получение этилового спирта, этиленгликоля и уксусного альдегида; - ускорение созревания плодов при хранении; - получение хлорэтана, дихлорэтана и винилхлорида. Меры предосторожности. Этилен легко воспламеняется и образует с воздухом взрывоопасные смеси. В больших концентрациях действует наркотически, поэтому с ним работают в вытяжном шкафу вдали от открытого огня. ## Молярная масса этилена M(C2H4) = 2·12 + 4·1 = 28 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 28,05 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 10: классы органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-10/) — Классы органических веществ: этилен — простейший алкен. - [Задание 11: изомерия и гибридизация](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-11/) — Гибридизация: оба атома углерода в sp2-состоянии, число σ- и π-связей. - [Задание 12: реакции углеводородов и спиртов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-12/) — Реакции углеводородов: присоединение водорода, воды и галогеноводородов к алкенам. - [Задание 16: превращения органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-16/) — Превращения органических веществ: этилен — этанол, этилен — этиленгликоль. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия. - [Задание 25: производство и полимеры](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-25/) — Производство и полимеры: получение полиэтилена из этилена. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса этилена? M(C2H4) = 2·12 + 4·1 = 28 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 28,05 г/моль, это почти столько же, сколько у азота. ### Почему этилен реагирует с бромной водой, а этан нет? В молекуле этилена есть π-связь, она слабее σ-связи и легко разрывается: бром присоединяется, и раствор обесцвечивается. В этане кратных связей нет. ### Как правильно записать присоединение воды к этилену? C2H4 + H2O → C2H5OH в присутствии кислотного катализатора, при нагревании и давлении. Для этилена продукт один — этанол, поэтому правило Марковникова здесь не нужно. ### Сколько σ- и π-связей в молекуле этилена? Пять σ-связей (одна C–C и четыре C–H) и одна π-связь. Двойная связь C=C состоит из одной σ- и одной π-связи. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Алкены](https://neuromisha.ru/spravochnik/alkeny/) - [Гибридизация атомных орбиталей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gibridizaciya/) - [Виды изомерии](https://neuromisha.ru/spravochnik/vidy-izomerii/) - [Номенклатура органических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/nomenklatura-organicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/etilen/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.