--- title: "Фосфат кальция Ca3(PO4)2: свойства, реакции и получение" description: "Фосфат кальция Ca3(PO4)2: молярная масса 310 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfat-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Фосфат кальция Ca3(PO4)2: свойства, получение, применение Фосфат кальция Ca3(PO4)2 — нерастворимая в воде средняя соль ортофосфорной кислоты, молярная масса 310 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Ca3(PO4)2 | | Класс | соль (средняя, нерастворимая) | | Молярная масса | 310 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 310,18 г/моль | | Другие названия | ортофосфат кальция; фосфорит (природное сырьё) | | Степени окисления | Ca +2, P +5, O −2 | | Связи | ионная между Ca2+ и PO43−, внутри фосфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Растворимость | нерастворим в воде, растворяется в сильных кислотах | ## Что такое фосфат кальция? Фосфат кальция Ca3(PO4)2 — главный источник фосфора. В виде природных минералов фосфорита и апатита он составляет сырьё для всей фосфорной промышленности, а родственный ему гидроксилапатит образует кости и зубную эмаль. Сам по себе он нерастворим в воде и поэтому слабо усваивается растениями. Чтобы получить удобрение, фосфат кальция превращают в растворимые соли, обрабатывая кислотами. Эти переходы и проверяют на экзамене, в том числе в заданиях по химическому производству. ## Физические свойства фосфата кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок без запаха; природные формы серые или бурые из-за примесей | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Температура плавления | выше 1600 °C | | Растворимость в кислотах | растворяется в сильных кислотах и в избытке фосфорной кислоты | ## Химические свойства фосфата кальция Реакции фосфата кальция — это превращения под действием кислот и восстановление до фосфора. От количества кислоты зависит, какая соль получится: растворимый дигидрофосфат или свободная фосфорная кислота. - Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 — С фосфорной кислотой: двойной суперфосфат - Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 — С серной кислотой: простой суперфосфат - Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ — С избытком серной кислоты получается фосфорная кислота - Ca3(PO4)2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2H3PO4 — С соляной кислотой - 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10CO↑ — Восстановление до фосфора при сплавлении с песком и углём (около 1500 °C) Здесь важна дозировка: при недостатке серной кислоты образуется дигидрофосфат кальция, который растения усваивают, а при избытке — свободная фосфорная кислота. Удобрение «суперфосфат» — это смесь дигидрофосфата и сульфата кальция. ## Получение фосфата кальция **Добыча.** Фосфат кальция получают не синтезом, а добычей фосфоритов и апатитов, которые затем обогащают и перерабатывают на удобрения и фосфор. **В лаборатории.** Белый студенистый осадок выпадает при смешении раствора растворимого фосфата с солью кальция или фосфорной кислоты с известковым молоком. - 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl - 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O ## Качественная реакция Фосфат-ион определяют по нитрату серебра: образуется жёлтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте. Белый осадок фосфата кальция при добавлении сильной кислоты растворяется. - 3Ag^+ + PO4^3- → Ag3PO4↓ ## Применение фосфата кальция - сырьё для минеральных удобрений: простого и двойного суперфосфата; - получение фосфора и фосфорной кислоты; - кормовая добавка для животных; - зубные пасты и пищевые добавки как источник кальция и мягкий абразив. Меры предосторожности. Сама соль малоопасна, но при работе с горячей серной кислотой и при получении белого фосфора нужна вытяжка: фосфор ядовит и самовоспламеняется на воздухе. ## Молярная масса фосфата кальция M(Ca3(PO4)2) = 3·40 + 2·31 + 8·16 = 310 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 310,18 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь и решётки: ионная связь, ионная решётка. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: Ca3(PO4)2 — средняя нерастворимая соль. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: фосфат кальция с кислотами. - [Задание 25: производство и полимеры](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-25/) — Производство: суперфосфат, получение фосфора и фосфорной кислоты. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений фосфора и его соединений. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса фосфата кальция? M(Ca3(PO4)2) = 3·40 + 2·31 + 8·16 = 310 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 310,18 г/моль. ### Почему фосфат кальция превращают в суперфосфат? В исходном виде он нерастворим и не доступен корням растений. Дигидрофосфат кальция растворим, поэтому растения получают фосфор из почвенной воды. ### Чем фосфат кальция отличается от гидрофосфата и дигидрофосфата? У фосфата все три водорода кислоты замещены на кальций, он нерастворим. У гидрофосфата CaHPO4 остался один водород, а у дигидрофосфата Ca(H2PO4)2 два, и последний растворим в воде. ### Как из фосфата кальция получают фосфор? Его сплавляют с песком и коксом в электропечи при высокой температуре. Углерод забирает кислород, фосфор выделяется в виде паров. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfat-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.