--- title: "Фосфат натрия Na3PO4: свойства, реакции и получение" description: "Фосфат натрия Na3PO4: молярная масса 164 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfat-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Фосфат натрия Na3PO4: свойства, получение, применение Фосфат натрия Na3PO4 — средняя растворимая соль ортофосфорной кислоты, в растворе щелочная, молярная масса 164 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Na3PO4 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 164 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 163,94 г/моль | | Другие названия | ортофосфат натрия; тринатрийфосфат | | Степени окисления | Na +1, P +5, O −2 | | Связи | ионная между Na+ и PO43−, внутри фосфат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | сильнощелочная (гидролиз по аниону) | ## Что такое фосфат натрия? Фосфат натрия Na3PO4 — средняя соль ортофосфорной кислоты: все три атома водорода в ней замещены натрием. В отличие от фосфата кальция, эта соль хорошо растворима в воде, и именно её раствор используют как удобный источник фосфат-ионов в реакциях обмена. Ортофосфорная кислота — кислота средней силы, а по третьей ступени диссоциации очень слабая, а гидроксид натрия — к сильным основаниям. Поэтому фосфат-ион гидролизуется заметно, а раствор получается явно щелочным. На экзамене эту соль чаще всего берут как пример щелочной среды и как реагент для осаждения нерастворимых фосфатов. ## Физические свойства фосфата натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха; чаще встречается кристаллогидрат | | Растворимость в воде | хорошая, порядка 10 г на 100 г воды при комнатной температуре, сильно растёт при нагревании | | Температура плавления | выше 1500 °C у безводной соли | | Среда раствора | щелочная, рН сильно выше 7 | ## Химические свойства фосфата натрия Фосфат натрия образует нерастворимые фосфаты с катионами кальция, серебра, бария и железа, реагирует с кислотами и легко гидролизуется. С избытком фосфорной кислоты он превращается в кислые соли. - Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 — С нитратом серебра: жёлтый осадок - 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl — С хлоридом кальция: белый осадок - Na3PO4 + 3HCl → 3NaCl + H3PO4 — С избытком соляной кислоты - PO4^3- + H2O ⇄ HPO4^2- + OH^- — Гидролиз по аниону (первая ступень) - Na3PO4 + 2H3PO4 → 3NaH2PO4 — С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат Продукт реакции с кислотой зависит от её количества. При недостатке образуются гидрофосфат или дигидрофосфат, при избытке — свободная фосфорная кислота; в задаче внимательно читайте соотношение. ## Получение фосфата натрия **Нейтрализацией.** Фосфат натрия получают полной нейтрализацией фосфорной кислоты щёлочью; на уровне задания считают, что щёлочи взято в избытке для замещения всех трёх атомов водорода. - 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O **Из кислой соли.** Гидрофосфат натрия превращается в средний фосфат при добавлении щёлочи. - Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O ## Качественная реакция Фосфат-ион определяют нитратом серебра: выпадает жёлтый осадок фосфата серебра, который растворяется в азотной кислоте. Ион натрия окрашивает пламя в жёлтый цвет. - 3Ag^+ + PO4^3- → Ag3PO4↓ ## Применение фосфата натрия - моющие и чистящие средства, умягчение воды; - подготовка поверхности металла перед окраской и обезжиривание; - пищевая добавка в плавленых сырах и мясных продуктах; - реагент в лабораториях для осаждения фосфатов. Меры предосторожности. Раствор щелочной и раздражает кожу и глаза; при попадании на кожу промыть водой. Фосфаты в стоках загрязняют водоёмы, поэтому их не сливают. ## Молярная масса фосфата натрия M(Na3PO4) = 3·23 + 31 + 4·16 = 164 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 163,94 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: Na3PO4 — средняя соль, а Na2HPO4 и NaH2PO4 — кислые. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: фосфат натрия с солями кальция, серебра и кислотами. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль слабой кислоты и сильного основания, среда щелочная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на фосфат-ион: жёлтый осадок с ионами серебра. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: ионные уравнения реакций фосфата натрия. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса фосфата натрия? M(Na3PO4) = 3·23 + 31 + 4·16 = 164 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 163,94 г/моль. ### Почему раствор фосфата натрия сильнее щелочной, чем раствор соды? Фосфат-ион соответствует очень слабой третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты и поэтому сильнее связывает ионы водорода воды. Освобождается больше гидроксид-ионов. ### Какого цвета осадок даёт фосфат натрия с нитратом серебра? Жёлтого: образуется фосфат серебра. Этим он отличается от белых осадков хлорида серебра и фосфата кальция. ### Чем фосфат натрия отличается от гидрофосфата и дигидрофосфата? Числом замещённых водородов: у Na3PO4 замещены все три, у Na2HPO4 два, у NaH2PO4 один. Чем больше водорода осталось, тем менее щелочной раствор. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfat-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.