--- title: "Фосфин PH3: свойства, реакции и получение" description: "Фосфин PH3: молярная масса 34 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfin/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Фосфин PH3: свойства, получение, применение Фосфин PH3 — летучее водородное соединение фосфора, очень ядовитый газ и сильный восстановитель, молярная масса 34 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | PH3 | | Класс | водородное соединение (летучее) | | Молярная масса | 34 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 33,99 г/моль | | Другие названия | фосфористый водород (устаревшее); гидрид фосфора | | Степени окисления | P −3, H +1 | | Связь | ковалентная | | Кристаллическая решётка | молекулярная | ## Что такое фосфин? Фосфин — бесцветный ядовитый газ с формулой PH3, аналог аммиака у фосфора. Однако основные свойства у него выражены гораздо слабее: фосфин практически не растворяется в воде и соли фосфония получает только с сильными кислотами, например с иодоводородной. Главная особенность фосфина — восстановительная. Фосфор в нём в степени окисления −3, поэтому газ легко окисляется, на воздухе загорается, а с азотной кислотой реагирует до фосфорной. Образцы, загрязнённые дифосфином P2H4, самовоспламеняются, и с этим связывают блуждающие огни на болотах. ## Физические свойства фосфина | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | газ при обычных условиях | | Цвет и запах | бесцветный; технический газ пахнет чесноком или гнилой рыбой из-за примесей | | Растворимость в воде | очень малая: плохо растворим | | Температуры кипения и плавления | кипит около −88 °C, плавится около −134 °C | | Плотность по воздуху | больше единицы: около 1,2 | ## Химические свойства фосфина Реакции фосфина показывают его восстановительную природу и слабые основные свойства. В заданиях встречаются горение, окисление концентрированной азотной кислотой, соль фосфония и разложение при нагревании. - 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O — Горение с образованием оксида фосфора(V) (самовоспламенение или поджигание) - PH3 + 8HNO3 → H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O — Окисление концентрированной азотной кислотой (концентрированная кислота) - PH3 + HI → PH4I — Слабое основание: соль фосфония с иодоводородом - PH4I + KOH → PH3↑ + KI + H2O — Щёлочь разлагает соль фосфония - 4PH3 → P4 + 6H2 — Термическое разложение на простые вещества (выше 400 °C) Иодид фосфония существует лишь в сухом виде: вода и щёлочь немедленно разлагают его на исходные вещества. Это важное отличие от солей аммония, которые устойчивы в растворе. ## Получение фосфина **Гидролиз фосфидов.** Фосфин выделяется при действии воды или кислот на фосфиды металлов. - Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ **Из фосфора и щёлочи.** Белый фосфор при нагревании с раствором щёлочи диспропорционирует: часть атомов восстанавливается до фосфина, часть окисляется до гипофосфита. - P4 + 3KOH + 3H2O → PH3↑ + 3KH2PO2 ## Качественная реакция В школьном курсе у фосфина нет собственной качественной реакции. Его определяют по происхождению и свойствам: ядовитый газ, который выделяется при гидролизе фосфидов, самовоспламеняется или горит с образованием белого дыма оксида фосфора(V). - 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O ## Применение фосфина - фумигант для борьбы с вредителями зерна (в виде фосфидов, выделяющих фосфин); - сырьё в производстве полупроводников и в органической химии фосфора; - в аналитической химии и лабораторных опытах — в небольших количествах. Меры предосторожности. Фосфин очень ядовит: даже небольшие концентрации поражают нервную систему и лёгкие. Работа с ним допустима только в вытяжном шкафу и под надзором; в школе его не получают. ## Молярная масса фосфина M(PH3) = 31 + 3·1 = 34 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 33,99 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления фосфора в фосфине равна −3. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: горение и окисление фосфина кислотами. - [Задание 9: превращения неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-9/) — Превращения неорганических веществ: фосфид — фосфин — оксид фосфора(V) — фосфорная кислота. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Фосфин как сильный восстановитель: определить окислитель и восстановитель. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса фосфина? M(PH3) = 31 + 3·1 = 34 г/моль. ### Чем фосфин отличается от аммиака? Аммиак хорошо растворим в воде и заметно основный, а фосфин почти нерастворим и основные свойства выражает слабо. Кроме того, аммиак устойчив, а фосфин легко загорается на воздухе, потому что фосфор отдаёт электроны легче азота. ### Почему фосфин сильный восстановитель? Фосфор в нём в степени окисления −3, самой низкой для этого элемента, и способен только отдавать электроны. Поэтому газ окисляется кислородом, хлором и азотной кислотой. ### Что такое блуждающие огни на болотах? Болотный газ образуется при гниении, и в нём бывают примеси фосфина и дифосфина. Они самовоспламеняются на воздухе, поэтому над болотом мелькают огоньки. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Таблица Менделеева](https://neuromisha.ru/spravochnik/tablica-mendeleeva/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfin/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.