--- title: "Фосфорная кислота H3PO4: свойства, реакции и получение" description: "Фосфорная кислота H3PO4: молярная масса 98 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfornaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Фосфорная кислота H3PO4: свойства, получение, применение Фосфорная кислота H3PO4 — трёхосновная кислородсодержащая кислота средней силы, молярная масса 98 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H3PO4 | | Класс | кислота (средней силы, трёхосновная, кислородсодержащая) | | Молярная масса | 98 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 97,99 г/моль | | Другие названия | ортофосфорная кислота — полное название, чтобы отличать от метафосфорной HPO3 и дифосфорной H4P2O7 | | Степень окисления фосфора | +5 (высшая) | | Валентность фосфора | V | | Основность | трёхосновная, соли — фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты | | Окислитель | нет: фосфор в степени окисления +5 здесь окислителем не служит | ## Что такое фосфорная кислота? Фосфорная кислота H3PO4 — кислота со ступенчатой диссоциацией: она отдаёт три иона водорода по очереди, и каждая следующая ступень идёт хуже предыдущей. Поэтому её относят к кислотам средней силы, а не к сильным. Фосфор в ней имеет высшую степень окисления +5. Для школьной химии главное — две особенности. Во-первых, из-за трёх атомов водорода она образует три ряда солей, и состав продукта зависит от соотношения кислоты и щёлочи. Во-вторых, она не летучая и не окисляет, поэтому с металлами ведёт себя как обычная кислота и вытесняет водород, в отличие от азотной. ## Физические свойства фосфорной кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество; в быту и в лаборатории её чаще используют в виде сиропообразного раствора около 85 % | | Цвет и запах | бесцветные прозрачные кристаллы без запаха | | Температура плавления | около 42 °C | | Растворимость в воде | смешивается с водой в любых отношениях | | Гигроскопичность | кристаллы быстро расплываются на воздухе, поглощая влагу | | Летучесть | нелетучая: при нагревании не кипит, а теряет воду и переходит в дифосфорную кислоту | ## Химические свойства фосфорной кислоты Фосфорная кислота реагирует как типичная кислота: с основаниями, основными оксидами, солями более слабых кислот и металлами, стоящими в ряду активности левее водорода. Сильного окислительного действия у неё нет, а вот состав соли при нейтрализации выбирают количеством щёлочи. - H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O — С избытком щёлочи: средняя соль - H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O — С недостатком щёлочи: кислая соль - 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O — С основным оксидом - 2H3PO4 + 3Mg → Mg3(PO4)2 + 3H2↑ — С активным металлом: выделяется водород - 2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑ — С карбонатом натрия - Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 — Её соль, фосфат натрия, с нитратом серебра: жёлтый осадок Состав соли определяет соотношение количеств кислоты и щёлочи: на 1 моль кислоты 1 моль NaOH даёт дигидрофосфат NaH2PO4, 2 моль — гидрофосфат Na2HPO4, 3 моль — фосфат Na3PO4. Сама кислота с нитратом серебра осадка не даёт: фосфат серебра растворился бы в образующейся азотной кислоте, поэтому в ЕГЭ эту пару считают не реагирующей. ## Получение фосфорной кислоты **В промышленности.** Экстракционный способ: природный фосфат кальция обрабатывают серной кислотой, а нерастворимый сульфат кальция отфильтровывают. Термический способ дороже, зато даёт чистую кислоту: фосфор сжигают до оксида фосфора(V) и растворяют его в воде. - Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4↓ + 2H3PO4 - 4P + 5O2 → 2P2O5 - P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 **В лаборатории (на уровне задания).** В заданиях чаще всего встречается гидратация оксида фосфора(V): при нагревании с избытком воды он превращается в ортофосфорную кислоту. Холодная вода даёт сначала метафосфорную кислоту. - P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ## Качественная реакция Фосфат-ион определяют по ионам серебра: выпадает жёлтый осадок фосфата серебра. Он растворяется и в азотной кислоте, и в растворе аммиака, чем отличается от бромида и иодида серебра. - 3Ag^+ + PO4^3- → Ag3PO4↓ ## Применение фосфорной кислоты - минеральные удобрения: суперфосфат, аммофос и другие фосфаты дают растениям фосфор; - пищевая промышленность: регулятор кислотности E338 в газированных напитках; - очистка металлов от ржавчины и создание защитного слоя на их поверхности; - производство моющих средств, антикоррозионных грунтов и огнезащитных составов. Меры предосторожности. Концентрированный раствор фосфорной кислоты раздражает кожу и глаза и может вызвать ожог; работают с ним в перчатках и очках. Пищевая добавка в напитках безопасна в допустимых дозах, но избыточное потребление газировки вредит эмали зубов. ## Молярная масса фосфорной кислоты M(H3PO4) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 97,99 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у фосфора в H3PO4 степень окисления +5, валентность V. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: трёхосновная кислородсодержащая кислота средней силы, не амфотерный гидроксид. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов и солей: нейтрализация и состав получающейся соли: фосфат, гидрофосфат, дигидрофосфат. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: с какими оксидами, металлами и солями фосфорная кислота реагирует. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на фосфат-ион с нитратом серебра: жёлтый осадок. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса фосфорной кислоты? M(H3PO4) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 97,99 г/моль. ### Сильная или слабая фосфорная кислота? Это кислота средней силы. Она слабее серной, азотной и соляной кислот и диссоциирует не полностью, а по ступеням, причём вторая и третья ступени идут совсем слабо. В ионных уравнениях её записывают молекулой, а не ионами. ### Какие соли образует фосфорная кислота? Три ряда: средние фосфаты, например Na3PO4, и кислые соли: гидрофосфаты Na2HPO4 и дигидрофосфаты NaH2PO4. Какая соль получится, зависит от того, сколько щёлочи взято на один моль кислоты: один, два или три. ### Почему фосфорная кислота не окисляет металлы, как азотная? В азотной кислоте окислителем служит азот в степени окисления +5, он забирает электроны у металла. Фосфор в фосфорной кислоте тоже +5, но как окислитель он практически не проявляется, и металл окисляют только ионы водорода. Поэтому с металлами левее водорода выделяется водород. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Названия солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/fosfornaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.