--- title: "Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2: свойства, реакции и получение" description: "Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2: молярная масса 162 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidrokarbonat-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2: свойства, получение, применение Гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 — кислая соль угольной кислоты, существующая только в растворе, молярная масса 162 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Ca(HCO3)2 | | Класс | соль (кислая, существует в растворе) | | Молярная масса | 162 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 162,12 г/моль | | Другие названия | бикарбонат кальция; кислый углекислый кальций (устаревшее) | | Степени окисления | Ca +2, H +1, C +4, O −2 | | Связи | ионная между Ca2+ и HCO3−, внутри аниона ковалентная полярная | | Выделение в твёрдом виде | невозможно: при выпаривании соль распадается | ## Что такое гидрокарбонат кальция? Гидрокарбонат кальция получается, когда углекислый газ растворяется в воде над известняком. Он существует только в водном растворе и не выделяется как твёрдое вещество: при нагревании и выпаривании распадается на карбонат кальция, воду и углекислый газ. Именно эта соль создаёт временную жёсткость воды. Кипячение разрушает её, и на стенках чайника остаётся накипь из карбоната кальция. В природе та же реакция в обе стороны формирует пещеры и сталактиты, поэтому в заданиях её связывают с известняком. ## Физические свойства гидрокарбоната кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | существует только в водном растворе, в твёрдом виде не получается | | Цвет и запах | бесцветный раствор без запаха | | Растворимость в воде | хорошо растворим, в отличие от карбоната кальция | | Устойчивость | при нагревании или кипячении разлагается | | Среда раствора | слабощелочная из-за гидролиза гидрокарбонат-иона | ## Химические свойства гидрокарбоната кальция Свойства гидрокарбоната кальция определяют два факта: это кислая соль слабой угольной кислоты и вещество, неустойчивое при нагревании. Поэтому он реагирует с кислотами и щёлочью, а также разлагается при нагревании. - Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2↑ — Разложение при кипячении: накипь (нагревание) - Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑ — С соляной кислотой - Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O — С гашёной известью: умягчение воды - Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O — С избытком щёлочи - Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 — С содой: ещё один способ умягчить воду Известь и сода применяют для умягчения воды: ионы кальция уходят в осадок карбоната. Кипячение подходит только для временной жёсткости, то есть для гидрокарбонатов. ## Получение гидрокарбоната кальция **Углекислый газ и карбонат.** Карбонат кальция растворяется в воде, насыщенной углекислым газом. Реакция обратима: при нагревании или потере газа равновесие смещается влево. - CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2 **Известковая вода и избыток газа.** Если пропускать углекислый газ через известковую воду, она сначала мутнеет от осадка карбоната, а затем осадок растворяется в избытке газа. - Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 ## Качественная реакция Присутствие гидрокарбоната кальция в воде выдаёт кипячение: появляется белая муть, а затем накипь, и выделяются пузырьки газа. С кислотой раствор тоже даёт газ, а добавление щёлочи сразу осаждает карбонат. - Ca^2+ + 2HCO3^- → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O ## Применение гидрокарбоната кальция - вызывает временную жёсткость природной воды, которую устраняют кипячением; - в природе формирует карстовые пещеры, сталактиты и сталагмиты; - определяет минеральный состав многих природных вод; - в промышленности — при умягчении воды для котлов. Меры предосторожности. Сам гидрокарбонат кальция безопасен и содержится в питьевой воде, но накипь снижает эффективность нагревателей, поэтому воду для котлов умягчают. ## Молярная масса гидрокарбоната кальция M(Ca(HCO3)2) = 40 + 2·1 + 2·12 + 6·16 = 162 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 162,12 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация неорганических веществ: Ca(HCO3)2 — кислая соль. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: превращение средней соли в кислую и обратно. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена: гидрокарбонат-ион с катионами и гидроксид-ионами. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочка CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 и связанные с ней превращения. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидрокарбоната кальция? M(Ca(HCO3)2) = 40 + 2·(1 + 12 + 3·16) = 162 г/моль. ### Почему гидрокарбонат кальция не выделяют в виде твёрдого вещества? При удалении воды он разлагается на карбонат кальция, воду и углекислый газ. Поэтому соль известна только в растворе. ### Что такое временная жёсткость воды? Это присутствие в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Её называют временной, потому что при кипячении гидрокарбонаты разлагаются и осадок выпадает. ### Как карбонат кальция превращается в гидрокарбонат и обратно? Растворённый углекислый газ превращает нерастворимый карбонат в растворимый гидрокарбонат. Когда газ уходит или вода нагревается, реакция идёт в обратную сторону и выпадает осадок. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidrokarbonat-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.