--- title: "Гидрокарбонат натрия NaHCO3: свойства, реакции и получение" description: "Гидрокарбонат натрия NaHCO3: молярная масса 84 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidrokarbonat-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидрокарбонат натрия NaHCO3: свойства, получение, применение Гидрокарбонат натрия NaHCO3 — кислая растворимая соль угольной кислоты, раствор слабощелочной, молярная масса 84 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NaHCO3 | | Класс | соль (кислая, растворимая) | | Молярная масса | 84 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 84,01 г/моль | | Другие названия | питьевая сода; пищевая сода; бикарбонат натрия; двууглекислый натрий | | Степени окисления | Na +1, H +1, C +4, O −2 | | Связи | ионная между Na+ и HCO3−, внутри гидрокарбонат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | слабощелочная, рН около 8 | ## Что такое гидрокарбонат натрия? Гидрокарбонат натрия — питьевая сода, знакомая каждому по кухне и аптечке. С точки зрения химии это кислая соль угольной кислоты: в анионе HCO3− остался один атом водорода, поэтому такая соль способна реагировать и с кислотами, и со щелочами. Главное свойство питьевой соды — термическая неустойчивость. Уже при умеренном нагревании она теряет воду и углекислый газ и превращается в карбонат натрия. Выделяющийся газ делает тесто пышным, а в сочетании с кислотой реакция идёт ещё быстрее и без нагревания. ## Физические свойства гидрокарбоната натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый мелкокристаллический порошок без запаха | | Растворимость в воде | умеренная: около 10 г в 100 г воды при 20 °C, заметно меньше, чем у карбоната натрия | | Термическая устойчивость | начинает разлагаться при нагревании выше 60 °C, при 150–200 °C разложение быстрое | | Среда раствора | слабощелочная | ## Химические свойства гидрокарбоната натрия У гидрокарбоната натрия два типичных набора реакций: как у кислой соли (с кислотами и щёлочью) и как у неустойчивого вещества (разложение при нагревании). В воде он гидролизуется, но слабее, чем карбонат. - 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ — Термическое разложение (нагревание) - NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ — С соляной кислотой - NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O — Со щёлочью переходит в среднюю соль - HCO3^- + H2O ⇄ H2CO3 + OH^- — Гидролиз по аниону - HCO3^- + H^+ → H2O + CO2↑ — Ионная форма реакции с кислотой Гидрокарбонат-ион ведёт себя двойственно: он может отдавать водород щёлочи и принимать его от кислоты. Среда раствора слабощелочная, потому что гидролиз по аниону преобладает над его диссоциацией как кислоты. ## Получение гидрокарбоната натрия **В промышленности.** Гидрокарбонат натрия выпадает в осадок при пропускании углекислого газа и аммиака через насыщенный раствор хлорида натрия: он малорастворим и уходит из раствора первым. - NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl **Из карбоната натрия.** Если пропускать углекислый газ через раствор карбоната натрия, получается кислая соль. - Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 ## Качественная реакция Гидрокарбонат-ион, как и карбонат-ион, выделяет углекислый газ при действии сильной кислоты. Газ не имеет запаха, а известковая вода при его пропускании мутнеет. Ион натрия окрашивает пламя в жёлтый цвет. - HCO3^- + H^+ → H2O + CO2↑ ## Применение гидрокарбоната натрия - разрыхлитель теста в кулинарии и пищевой промышленности; - антацид при повышенной кислотности и средство для полоскания; - наполнитель порошковых огнетушителей; - бытовое чистящее средство и добавка в ванны. Меры предосторожности. Вещество малоопасно, но при приёме внутрь большие количества вредны, а в сочетании с кислотой выделяется газ, поэтому смесь нельзя держать в закрытом сосуде. ## Молярная масса гидрокарбоната натрия M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 3·16 = 84 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 84,01 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: NaHCO3 — кислая соль, а не средняя. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: превращение кислой соли в среднюю при действии щёлочи. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: взаимодействие гидрокарбоната с кислотами и щёлочью. - [Задание 8: химические свойства веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-8/) — Химические свойства веществ: разложение при нагревании. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: среда раствора кислой соли слабой кислоты и сильного основания слабощелочная. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидрокарбоната натрия? M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 3·16 = 84 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 84,01 г/моль. ### Почему питьевая сода шипит с уксусом? Уксус — это кислота, она отдаёт ион водорода гидрокарбонат-иону. Образуется угольная кислота, которая сразу распадается на воду и углекислый газ, и мы видим пузырьки. ### Что образуется при нагревании питьевой соды? Карбонат натрия, вода и углекислый газ. Реакция идёт при нагревании и практически необратима, потому что газ уходит из системы. Её часто используют в расчётных задачах. ### Как отличить кислую соль от средней в формуле? В кислой соли в кислотном остатке сохранён атом водорода, как в HCO3−. У средней соли, такой как Na2CO3, водорода в остатке нет. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidrokarbonat-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.