--- title: "Гидроксид алюминия Al(OH)3: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид алюминия Al(OH)3: молярная масса 78 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-alyuminiya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид алюминия Al(OH)3: свойства, получение, применение Гидроксид алюминия Al(OH)3 — нерастворимый амфотерный гидроксид, молярная масса 78 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Al(OH)3 | | Класс | основание (амфотерный гидроксид, нерастворимый) | | Молярная масса | 78 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 78,00 г/моль | | Другие названия | гидроокись алюминия | | Степень окисления алюминия | +3 | | Свойства | амфотерный: реагирует и с кислотами, и со щелочами | | Связи | ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH | ## Что такое гидроксид алюминия? Гидроксид алюминия — белое студенистое вещество, которое выпадает при добавлении щёлочи или раствора аммиака к соли алюминия. В воде он не растворяется, поэтому растворимым основанием не считается и на индикаторы не действует. Главное его свойство — амфотерность. С кислотами он ведёт себя как основание, а с щелочами как кислота, образуя гидроксокомплексы или алюминаты. Именно эта двойственность делает Al(OH)3 постоянным героем заданий на цепочки превращений. ## Физические свойства гидроксида алюминия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество; свежеосаждённый — студенистый осадок | | Цвет | белый | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Растворимость в реагентах | растворяется в кислотах и в растворах щелочей; в растворе аммиака не растворяется | | Термическая устойчивость | при нагревании разлагается на оксид алюминия и воду | ## Химические свойства гидроксида алюминия Реакции гидроксида алюминия делят на три группы: с кислотами, со щелочами (в растворе и при сплавлении) и термическое разложение. Для щелочей важно помнить, чем отличаются продукты в растворе и в расплаве. - 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O — С серной кислотой: основные свойства - Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] — Со щёлочью в растворе: гидроксокомплекс - Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6] — С избытком концентрированной щёлочи - Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O — Со щёлочью при сплавлении: алюминат (сплавление) - 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O — Разложение при нагревании (нагревание) Слабые основания, например раствор аммиака, гидроксид алюминия не растворяют. По этому признаку Al(OH)3 отличают от гидроксидов цинка и меди, которые в избытке аммиака образуют растворимые комплексы. ## Получение гидроксида алюминия **Из соли алюминия и щёлочи.** Гидроксид получают, добавляя щёлочь к соли алюминия небольшими порциями. Избыток щёлочи брать нельзя: осадок растворится с образованием комплекса. - AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl **Из соли алюминия и аммиака.** Раствор аммиака осаждает гидроксид, а избыток его не растворяет, поэтому этот способ в лаборатории надёжнее. - AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl **Из гидроксокомплекса.** Если в раствор тетрагидроксоалюмината пропускать углекислый газ, кислота вытесняет гидроксид алюминия обратно в осадок. - Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3 ## Качественная реакция Ион алюминия определяют по осадку с щёлочью: белый студенистый осадок растворяется как в избытке щёлочи, так и в кислоте. В избытке раствора аммиака осадок остаётся. - Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓ ## Применение гидроксида алюминия - очистка питьевой воды: хлопья осадка собирают взвесь; - антацидные лекарства при повышенной кислотности желудка; - сырьё для производства оксида алюминия и алюминия; - наполнитель и антипирен в пластмассах и красках. Меры предосторожности. Сам гидроксид малоопасен, но реактивы для его получения (щёлочи и кислоты) едкие. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя. ## Молярная масса гидроксида алюминия M(Al(OH)3) = 27 + 3·16 + 3·1 = 78 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 78,00 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид алюминия — амфотерный гидроксид, не щёлочь и не кислота. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реагирует и с кислотами, и со щелочами; в растворе аммиака не растворяется. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: щёлочь в растворе и при сплавлении даёт разные соединения. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений: осаждение, растворение в избытке щёлочи, вытеснение углекислым газом. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида алюминия? M(Al(OH)3) = 27 + 3·(16 + 1) = 78 г/моль. ### Почему гидроксид алюминия называют амфотерным? Он реагирует и как основание (с кислотами), и как кислота (со щелочами). В обоих случаях образуются соли, а во втором — алюминаты или гидроксокомплексы. ### Чем различаются продукты со щёлочью в растворе и при сплавлении? В растворе получается гидроксокомплекс, например Na[Al(OH)4], а при сплавлении — алюминат NaAlO2 и вода. Различие объясняется тем, что в расплаве воды нет. ### Растворяется ли гидроксид алюминия в аммиаке? Нет. Раствор аммиака — слабое основание, а амфотерный гидроксид растворяется только в сильных щелочах, поэтому осадок остаётся даже при избытке аммиака. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-alyuminiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.