--- title: "Гидроксид бария Ba(OH)2: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид бария Ba(OH)2: молярная масса 171 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-bariya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид бария Ba(OH)2: свойства, получение, применение Гидроксид бария Ba(OH)2 — сильное двухкислотное основание, растворимая щёлочь, молярная масса 171 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Ba(OH)2 | | Класс | основание (щёлочь, сильное, двухкислотное) | | Молярная масса | 171 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 171,35 г/моль | | Другие названия | едкий барит; баритовая вода (раствор) | | Степень окисления бария | +2 | | Связи | ионная между Ba2+ и двумя OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое гидроксид бария? Гидроксид бария — самая сильная из щелочей второй группы: растворяется заметно лучше гидроксида кальция и полностью распадается на ионы. Баритовая вода — его насыщенный раствор — в лаборатории служит реактивом на углекислый газ. Особая ценность Ba(OH)2 в том, что в его реакциях с серной кислотой и сульфатами образуется очень малорастворимый сульфат бария. Это удобно для заданий на ионный обмен и расчёты: осадок выпадает практически нацело. Все растворимые соли бария ядовиты. ## Физические свойства гидроксида бария | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, белый порошок или бесцветные кристаллы | | Состав кристаллов | из раствора выделяется кристаллогидрат Ba(OH)2·8H2O | | Растворимость в воде | хорошая: около 4 г на 100 г воды при 20 °C; с нагреванием растёт | | Раствор | бесцветный, сильнощелочной, мутнеет на воздухе от углекислого газа | | Токсичность | ядовит, как и все растворимые соединения бария | ## Химические свойства гидроксида бария Химия гидроксида бария делится на две части: обычные свойства щёлочи и реакции, где образуется нерастворимый сульфат или карбонат бария. Последние дают наглядный осадок и поэтому часто встречаются в заданиях. - Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O — С соляной кислотой - Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O — С серной кислотой: нерастворимый сульфат - Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O — С углекислым газом: белый осадок - Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH — С сульфатом натрия: получение щёлочи - Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba[Al(OH)4]2 — С амфотерным гидроксидом алюминия - Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O — С хлоридом аммония: выделяется аммиак (нагревание) Реакция с серной кислотой необратима и идёт до конца: образуются нерастворимый сульфат и вода, так что в растворе остаётся почти один осадок. Поэтому при точном совпадении количеств электропроводность раствора падает почти до нуля. ## Получение гидроксида бария **Из оксида бария.** Оксид бария энергично присоединяет воду, превращаясь в щёлочь. Реакция идёт с выделением тепла. - BaO + H2O → Ba(OH)2 **Из металла.** Барий активнее кальция: он реагирует с водой при обычной температуре, вытесняя водород. - Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ ## Качественная реакция Ион бария в растворе обнаруживают сульфат-ионами: добавляют серную кислоту или растворимый сульфат, и выпадает белый осадок, не растворяющийся в кислотах и щелочах. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение гидроксида бария - реактив на углекислый газ и сульфат-ионы в лабораториях; - получение других соединений бария и очистка масел; - титрование слабых кислот, где нужна среда без карбонатов; - в промышленности — присадки и очистка сахарной свёклы. Меры предосторожности. Гидроксид бария и растворимые соли бария ядовиты и вызывают ожоги. Работать с ним можно только в перчатках и очках; остатки не выливают в раковину. ## Молярная масса гидроксида бария M(Ba(OH)2) = 137 + 2·16 + 2·1 = 171 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 171,35 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид бария — щёлочь, растворимое сильное основание. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реакции с кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфат-ион и ион бария: белый нерастворимый в кислотах осадок. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионные уравнения: полное и сокращённое для реакций с серной кислотой и сульфатами. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида бария? M(Ba(OH)2) = 137 + 2·(16 + 1) = 171 г/моль. ### Что такое баритовая вода? Это насыщенный водный раствор гидроксида бария. Как и известковая вода, он мутнеет от углекислого газа из-за осадка карбоната бария. ### Как отличить осадок сульфата бария от карбоната бария? Добавить кислоту. Сульфат бария почти нерастворим, а кислота не может забрать у него сульфат-ион: серная кислота — сильная. Карбонат бария, наоборот, в кислоте растворяется с выделением газа. ### Чем гидроксид бария отличается от гидроксида кальция? Он растворяется заметно лучше и поэтому даёт более концентрированный раствор щёлочи. Кроме того, соли бария ядовиты, а сульфат бария не растворяется даже в кислотах. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-bariya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.