--- title: "Гидроксид цинка Zn(OH)2: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид цинка Zn(OH)2: молярная масса 99 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-cinka/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид цинка Zn(OH)2: свойства, получение, применение Гидроксид цинка Zn(OH)2 — нерастворимый амфотерный гидроксид, молярная масса 99 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Zn(OH)2 | | Класс | основание (амфотерный гидроксид, нерастворимый) | | Молярная масса | 99 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 99,40 г/моль | | Другие названия | гидроокись цинка | | Степень окисления цинка | +2 | | Свойства | амфотерный: реагирует с кислотами, щелочами и раствором аммиака | | Связи | ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH | ## Что такое гидроксид цинка? Гидроксид цинка осаждается белым студенистым осадком из растворов солей цинка при добавлении небольшого количества щёлочи. Он нерастворим в воде. Главное, что нужно знать о Zn(OH)2, — амфотерность. Он растворяется и в кислотах, и в щелочах. А от гидроксида алюминия отличается ещё одной чертой: растворяется в растворе аммиака, образуя комплекс. Эта разница часто лежит в основе заданий на распознавание. ## Физические свойства гидроксида цинка | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, студенистый осадок | | Цвет | белый | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Растворимость в реагентах | растворяется в кислотах, щелочах и растворе аммиака | | Термическая устойчивость | при нагревании разлагается на оксид цинка и воду | ## Химические свойства гидроксида цинка Амфотерность определяет четыре типа реакций гидроксида цинка: с кислотами как основание, со щёлочью как кислота, с аммиаком с образованием комплекса и разложение при нагревании. Продукты со щёлочью зависят от условий. - Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O — С соляной кислотой: основные свойства - Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] — Со щёлочью в растворе: гидроксокомплекс - Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O — Со щёлочью при сплавлении: цинкат (сплавление) - Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 — С раствором аммиака: аммиакат цинка - Zn(OH)2 → ZnO + H2O — Разложение при нагревании (нагревание) Для задач важно помнить, что в избытке щёлочи осадок растворяется, поэтому гидроксид цинка нужно осаждать, не добавляя лишнего реагента. С аммиаком его комплекс [Zn(NH3)4](OH)2 растворим, а у алюминия подобного не происходит. ## Получение гидроксида цинка **Из соли цинка и щёлочи.** Гидроксид получают осаждением из раствора соли цинка, добавляя щёлочь по каплям, чтобы не растворить образовавшийся осадок. - ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4 **Из гидроксокомплекса.** Если к раствору тетрагидроксоцинката аккуратно добавить кислоту, гидроксид снова выпадает в осадок, но избыток кислоты растворит его опять. - Na2[Zn(OH)4] + 2HCl → Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O ## Качественная реакция Ион цинка выявляют по белому осадку со щёлочью, который растворяется в её избытке, в кислотах и в растворе аммиака. Последнее отличает цинк от алюминия. - Zn^2+ + 2OH^- → Zn(OH)2↓ ## Применение гидроксида цинка - промежуточный продукт при получении соединений цинка; - лабораторный пример амфотерного гидроксида; - основа мазей и порошков после превращения в соли цинка; - сырьё для производства оксида цинка. Меры предосторожности. Сам гидроксид малоопасен, но реактивы для его получения (щёлочи и кислоты) едкие. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя. ## Молярная масса гидроксида цинка M(Zn(OH)2) = 65 + 2·16 + 2·1 = 99 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 99,40 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид цинка — амфотерный гидроксид. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реагирует с кислотами, щелочами и раствором аммиака. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: гидроксокомплекс в растворе и цинкат при сплавлении. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с цинком: соль → гидроксид → комплекс или оксид. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида цинка? M(Zn(OH)2) = 65 + 2·(16 + 1) = 99 г/моль. ### Чем гидроксид цинка отличается от гидроксида алюминия? Оба амфотерны и растворяются в кислотах и щелочах. Но гидроксид цинка растворяется ещё и в растворе аммиака, образуя комплекс, а гидроксид алюминия в нём не растворяется. ### Что получится при сплавлении гидроксида цинка со щёлочью? В расплаве воды нет, поэтому образуется цинкат, например Na2ZnO2, а вода выделяется как продукт. В растворе вместо этого получается гидроксокомплекс Na2[Zn(OH)4]. ### Почему гидроксид цинка нельзя осаждать избытком щёлочи? Избыток щёлочи растворяет осадок, превращая его в гидроксокомплекс. Поэтому щёлочь вносят по каплям. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-cinka/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.