--- title: "Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3: молярная масса 103 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-hroma-3/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3: свойства, получение, применение Гидроксид хрома(III) Cr(OH)3 — нерастворимый амфотерный гидроксид, молярная масса 103 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Cr(OH)3 | | Класс | основание (амфотерный гидроксид, нерастворимый) | | Молярная масса | 103 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 103,02 г/моль | | Другие названия | гидроокись хрома(III) | | Степень окисления хрома | +3 | | Свойства | амфотерный: реагирует с кислотами и щелочами | | Связи | ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH | ## Что такое гидроксид хрома(III)? Гидроксид хрома(III) — серо-зелёный студенистый осадок, который выпадает из растворов солей хрома(III) при добавлении щёлочи. Он нерастворим в воде, но заметно растворим в кислотах и в избытке щёлочи. Для ЕГЭ он важен сразу двумя сторонами. Как амфотерный гидроксид он образует зелёные гидроксокомплексы, а в щелочной среде хром(III) окисляется сильными окислителями до жёлтого хромата — это основа многих задач на окислительно-восстановительные реакции. ## Физические свойства гидроксида хрома(III) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, студенистый осадок | | Цвет | серо-зелёный | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Растворимость в реагентах | растворяется в кислотах и в избытке щёлочи | | Термическая устойчивость | при нагревании разлагается на зелёный оксид хрома(III) и воду | ## Химические свойства гидроксида хрома(III) Реакции гидроксида хрома(III) подчиняются амфотерности: кислоты, щёлочи в растворе и при сплавлении, разложение. К ним добавляется окисление хрома(III) в щелочной среде, которое нередко ловит невнимательных. - Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O — С соляной кислотой: основные свойства - Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] — Со щёлочью в растворе: зелёный гидроксокомплекс - Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O — Со щёлочью при сплавлении: хромит (сплавление) - 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O — Разложение при нагревании (нагревание) - 2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O — Окисление пероксидом водорода в щёлочи: жёлтый хромат Цвета помогают проверять ответ: хром(III) в растворах зелёный или фиолетовый, хромат даёт жёлтый, а дихромат оранжевый. Если в задаче сменился цвет, значит, изменилась и степень окисления хрома. ## Получение гидроксида хрома(III) **Из соли хрома(III) и щёлочи.** Гидроксид получают осаждением щёлочью из раствора соли хрома(III). Щёлочь вводят понемногу: избыток растворит осадок до зелёного гидроксокомплекса. - CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl **Совместным гидролизом.** Соли хрома(III) и карбонаты друг друга усиливают в гидролизе: вместо карбоната хрома в осадок выпадает гидроксид, а газ выделяется как углекислый. - 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ ## Качественная реакция Ион хрома(III) выявляют по серо-зелёному осадку со щёлочью: в избытке реагента он растворяется, образуя ярко-зелёный раствор, а при добавлении кислоты осадок появляется снова и растворяется вновь. - Cr^3+ + 3OH^- → Cr(OH)3↓ ## Применение гидроксида хрома(III) - получение соединений хрома и хромовых пигментов; - зелёные пигменты для красок и стекла после превращения в оксид; - дубление кожи соединениями хрома(III); - лабораторный пример амфотерности и окисления. Меры предосторожности. Соединения хрома вредны, а хроматы ядовиты. Работают в перчатках и очках и только с разрешения учителя; остатки собирают в отдельную ёмкость. ## Молярная масса гидроксида хрома(III) M(Cr(OH)3) = 52 + 3·16 + 3·1 = 103 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 103,02 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид хрома(III) — амфотерный гидроксид. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реагирует с кислотами и щелочами, по-разному в растворе и при сплавлении. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: хром(III) в щелочной среде окисляется до хромата. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с хромом: соль → гидроксид → гидроксокомплекс → хромат. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида хрома(III)? M(Cr(OH)3) = 52 + 3·(16 + 1) = 103 г/моль. ### Почему гидроксид хрома(III) называют амфотерным? Он реагирует и с кислотами, давая соли хрома(III), и со щелочами, давая гидроксокомплексы или хромиты. Это признак амфотерного гидроксида. ### Какого цвета раствор гидроксокомплекса хрома(III)? Ярко-зелёного. Этот цвет сменяется на жёлтый, если окислить хром до хромата, например пероксидом водорода. ### Чем гидроксид хрома(III) отличается от гидроксида алюминия? Оба амфотерны, но хром(III) в щелочной среде можно окислить до хромата, а алюминий в таких условиях степень окисления не меняет. Кроме того, осадок хрома серо-зелёный, а не белый. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-hroma-3/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.