--- title: "Гидроксид кальция Ca(OH)2: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид кальция Ca(OH)2: молярная масса 74 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид кальция Ca(OH)2: свойства, получение, применение Гидроксид кальция Ca(OH)2 — малорастворимое сильное двухкислотное основание, щёлочь, молярная масса 74 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Ca(OH)2 | | Класс | основание (щёлочь, малорастворимое, двухкислотное) | | Молярная масса | 74 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 74,10 г/моль | | Другие названия | гашёная известь; пушонка; известковая вода (раствор); известковое молоко (взвесь) | | Степень окисления кальция | +2 | | Связи | ионная между Ca2+ и двумя OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое гидроксид кальция? Гашёная известь возникает, когда негашёную известь CaO заливают водой. Реакция идёт бурно, с большим выделением тепла, и получается белый рыхлый порошок гидроксида кальция. В воде он растворяется плохо, зато то, что растворилось, распадается на ионы полностью, поэтому Ca(OH)2 относят к щелочам. Прозрачный раствор называют известковой водой, а мутную взвесь — известковым молоком. Необычно, что с нагреванием растворимость падает. ## Физические свойства гидроксида кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, мелкий порошок | | Цвет | белый | | Растворимость в воде | малая: около 0,16 г на 100 г воды при 20 °C; при нагревании уменьшается | | Раствор | известковая вода: бесцветная, со щелочной средой | | Термическая устойчивость | при сильном нагревании выше 500 °C разлагается на оксид кальция и воду | ## Химические свойства гидроксида кальция Гашёная известь реагирует как щёлочь, но из-за малой растворимости многие её реакции удобнее вести с известковым молоком. Самое известное её свойство — реакция с углекислым газом, на которой построен способ обнаружения CO2. - Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O — С кислотой: нейтрализация - Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O — С небольшим количеством углекислого газа: помутнение - Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 — С избытком углекислого газа: осадок растворяется - 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O — С хлором: хлорная известь - Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH — С содой: получение щёлочи - Ca(OH)2 → CaO + H2O — Разложение при сильном нагревании (выше 500 °C) Мутнеющая известковая вода при дальнейшем пропускании углекислого газа снова становится прозрачной, потому что нерастворимый карбонат переходит в растворимый гидрокарбонат. Этот двухстадийный эффект любят в заданиях. ## Получение гидроксида кальция **Гашение извести.** Основной способ — присоединение воды к негашёной извести. Реакция сильно экзотермична, куски извести растрескиваются и рассыпаются в порошок. - CaO + H2O → Ca(OH)2 **В лаборатории (на уровне задания).** В учебных задачах гидроксид кальция получают также реакцией металлического кальция с водой. - Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ ## Качественная реакция Известковая вода — классический реактив на углекислый газ: от CO2 она мутнеет из-за нерастворимого карбоната кальция. Сам раствор определяют по щелочной среде: фенолфталеин малиновеет. - Ca^2+ + 2OH^- + CO2 → CaCO3↓ + H2O ## Применение гидроксида кальция - строительные растворы, штукатурка и побелка; - известкование кислых почв; - производство хлорной извести и сахара; - умягчение воды и очистка сточных вод. Меры предосторожности. Известковое молоко и порошок раздражают кожу и глаза, а пыль — дыхательные пути. Работают в очках и перчатках, пыль не вдыхают. ## Молярная масса гидроксида кальция M(Ca(OH)2) = 40 + 2·16 + 2·1 = 74 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 74,10 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гашёная известь — малорастворимая щёлочь, основание. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реакции с кислотными оксидами, кислотами и солями. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Подбор реагентов и продуктов: углекислый газ в недостатке и в избытке, соли аммония. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионные уравнения: известковая вода и кислоты, растворимость в записи реакции. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида кальция? M(Ca(OH)2) = 40 + 2·(16 + 1) = 74 г/моль. ### Чем известковая вода отличается от известкового молока? Это один и тот же гидроксид кальция в разных состояниях. Известковая вода — прозрачный насыщенный раствор, а известковое молоко — белая мутная взвесь, в которой много нерастворённого вещества. ### Почему известковая вода сначала мутнеет, а потом светлеет? Сначала углекислый газ осаждает нерастворимый карбонат кальция. При избытке газа карбонат реагирует с ним и водой, образуя растворимый гидрокарбонат Ca(HCO3)2, и осадок исчезает. ### Чем гашёная известь отличается от негашёной? Негашёная известь — оксид кальция CaO, а гашёная — его гидроксид Ca(OH)2. Из первой вторая получается при взаимодействии с водой. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.