--- title: "Гидроксид калия KOH: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид калия KOH: молярная масса 56 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид калия KOH: свойства, получение, применение Гидроксид калия KOH — сильное однокислотное основание, щёлочь, молярная масса 56 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | KOH | | Класс | основание (щёлочь, сильное, однокислотное) | | Молярная масса | 56 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 56,11 г/моль | | Другие названия | едкое кали; каустический поташ | | Степень окисления калия | +1 | | Связи | ионная между K+ и OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое гидроксид калия? Гидроксид калия построен из катионов калия K+ и гидроксид-ионов OH−. Он растворяется в воде ещё лучше, чем соседний по группе гидроксид натрия, и в растворе распадается на ионы нацело, поэтому среда сильнощелочная. В задачах ЕГЭ KOH ведёт себя как типичная щёлочь: нейтрализует кислоты, поглощает кислотные оксиды, осаждает нерастворимые гидроксиды из солей и растворяет амфотерные соединения. Калиевые соли обычно растворимы, поэтому осадок в таких реакциях образует только второй продукт. ## Физические свойства гидроксида калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, белые непрозрачные кристаллы или чешуйки | | Запах | без запаха | | Растворимость в воде | очень высокая, более 100 г на 100 г воды; растворение идёт с сильным разогревом | | Температура плавления | около 400 °C | | Особенность | очень гигроскопичен: на воздухе быстро расплывается и поглощает углекислый газ | | Раствор на ощупь | мылкий и едкий, разъедает кожу, ткани и бумагу | ## Химические свойства гидроксида калия Реакции гидроксида калия объединяет одно: он поставляет гидроксид-ионы. Из них вытекает нейтрализация, связывание кислотных оксидов, осаждение гидроксидов металлов и растворение амфотерных веществ с образованием гидроксокомплексов. - KOH + HNO3 → KNO3 + H2O — С кислотой: нейтрализация - 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O — С кислотным оксидом: средняя соль - ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] — С оксидом цинка в растворе: комплексная соль - 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4 — С солью меди: голубой осадок - 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O — С хлором при нагревании: хлорид и хлорат (горячий раствор) - NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O — С солью аммония: выделяется аммиак (нагревание) С хлором на холоде получаются хлорид и гипохлорит калия, а при нагревании — хлорид и хлорат. Нерастворимые основные гидроксиды с KOH не реагируют, а амфотерные в избытке щёлочи растворяются. ## Получение гидроксида калия **В промышленности.** Гидроксид калия получают электролизом водного раствора хлорида калия: на катоде выделяется водород, на аноде хлор, а в растворе остаются ионы калия и гидроксид-ионы. - 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Cl2↑ **В лаборатории (на уровне задания).** В задачах щёлочь получают реакцией калия с водой или обменом поташа с гашёной известью, при котором выпадает осадок карбоната кальция. - 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ - K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3↓ ## Качественная реакция Щёлочь в растворе определяют индикаторами: фенолфталеин становится малиновым, лакмус синим. Чтобы отличить калий от натрия, пробу вносят в пламя горелки: соли калия окрашивают его в фиолетовый цвет. Ионы железа(III) дают с KOH бурый осадок. - Fe^3+ + 3OH^- → Fe(OH)3↓ ## Применение гидроксида калия - электролит в щелочных аккумуляторах и батареях; - производство жидкого мыла и моющих средств; - получение солей калия и калийных удобрений; - поглощение углекислого газа и кислых примесей в промышленных газах. Меры предосторожности. Гидроксид калия вызывает тяжёлые химические ожоги кожи и глаз. Работают только в очках и перчатках, а брызги сразу смывают большим количеством воды. ## Молярная масса гидроксида калия M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 56,11 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид калия — щёлочь, сильное растворимое основание. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: с какими кислотами, оксидами и солями реагирует щёлочь. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз раствора хлорида калия: что выделяется на электродах и как меняется среда. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена: ионные уравнения с участием гидроксид-иона. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений, где щёлочь осаждает гидроксид или растворяет амфотерный гидроксид. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида калия? M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль. ### Как отличить едкое кали от едкого натра? По одним гидроксид-ионам их не различить: оба дают щелочную среду и одинаковые осадки. Различие в катионе: соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, соли натрия — в жёлтый. ### Почему гидроксид калия хранят в плотно закрытой посуде? Он жадно забирает из воздуха воду и углекислый газ. Часть щёлочи при этом превращается в карбонат калия, и вещество теряет чистоту. ### Реагирует ли гидроксид калия с гидроксидом алюминия? Да, гидроксид алюминия амфотерный. В растворе щёлочи он образует тетрагидроксоалюминат калия K[Al(OH)4], а при сплавлении — алюминат KAlO2. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.