---
title: "Гидроксид лития LiOH: свойства, реакции и получение"
description: "Гидроксид лития LiOH: молярная масса 24 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ."
url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-litiya/
dateModified: 2026-10-09
author: "Редакция НейроМиши"
---

# Гидроксид лития LiOH: свойства, получение, применение

Гидроксид лития LiOH — сильное однокислотное основание, щёлочь, молярная масса 24 г/моль.

## Ключевые факты

| Что | Значение |
| --- | --- |
| Формула | LiOH |
| Класс | основание (щёлочь, сильное, однокислотное) |
| Молярная масса | 24 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 23,95 г/моль |
| Степень окисления лития | +1 |
| Связи | ионная между Li+ и OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная |
| Кристаллическая решётка | ионная |

## Что такое гидроксид лития?

Гидроксид лития — самая слабая щёлочь среди гидроксидов щелочных металлов. Он растворим хуже, чем NaOH и KOH, но в растворе тоже распадается на ионы и даёт сильнощелочную среду.

Литий часто ведёт себя не так, как остальные металлы своей группы, и его гидроксид — наглядный пример. При нагревании LiOH разлагается на оксид и воду, тогда как гидроксиды натрия и калия просто плавятся. Это знание нужно для заданий на сравнение щелочей.

## Физические свойства гидроксида лития

| Свойство | Значение |
| --- | --- |
| Агрегатное состояние | твёрдое вещество, белые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Растворимость в воде | заметно ниже, чем у NaOH и KOH: около 13 г на 100 г воды при 20 °C |
| Кристаллогидрат | из раствора выделяется LiOH·H2O |
| Термическая устойчивость | при сильном нагревании разлагается на оксид лития и воду |

## Химические свойства гидроксида лития

Свойства гидроксида лития типичны для щелочей, но есть отличие: он термически неустойчив. Остальные реакции — нейтрализация, поглощение кислотных оксидов и осаждение нерастворимых гидроксидов.

- LiOH + HCl → LiCl + H2O — С соляной кислотой
- 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O — С углекислым газом
- 2LiOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Li2SO4 — С солью меди: голубой осадок
- 2LiOH → Li2O + H2O — Разложение при нагревании (сильное нагревание)

Карбонат лития растворяется в воде заметно хуже карбонатов натрия и калия, поэтому из концентрированных растворов он может выпадать в осадок. В таблице растворимости он всё же отмечен как растворимый.

## Получение гидроксида лития

**Из металла.** Литий реагирует с водой спокойнее остальных щелочных металлов: газ выделяется равномерно, металл плавает на поверхности.

- 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑

**Из оксида и обменом.** Оксид лития присоединяет воду и превращается в щёлочь. Другой способ — обмен сульфата лития с гидроксидом бария, при котором выпадает сульфат бария.

- Li2O + H2O → 2LiOH
- Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaSO4↓

## Качественная реакция

Щёлочь в растворе выявляют индикаторами: фенолфталеин становится малиновым. Литий отличает от других щелочных металлов цвет пламени: соли лития окрашивают его в карминово-красный цвет.

## Применение гидроксида лития

- поглотитель углекислого газа в подводных лодках и космических аппаратах;
- литиевые смазки для механизмов;
- электролит в некоторых щелочных аккумуляторах;
- сырьё для получения соединений лития для батарей.

Меры предосторожности. Гидроксид лития вызывает ожоги кожи и глаз. Работают в очках и перчатках, брызги смывают водой, а все опыты проводят только с разрешения учителя.

## Молярная масса гидроксида лития

M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 23,95 г/моль.

## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ?

- [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид лития — щёлочь, сильное растворимое основание.
- [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: разложение при нагревании, в отличие от гидроксидов натрия и калия.
- [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионные уравнения: щёлочь лития с солями и кислотами.
- [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с литием: металл → оксид → гидроксид → соль.

## Вопросы и ответы

### Чему равна молярная масса гидроксида лития?

M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль.

### Чем гидроксид лития отличается от гидроксида натрия?

Он растворяется хуже, образует заметно хуже растворимый карбонат и разлагается при нагревании на оксид и воду. Гидроксид натрия при нагревании только плавится.

### Почему гидроксид лития используют для очистки воздуха?

Он активно поглощает углекислый газ, а при малой молярной массе даёт большой выигрыш по массе: именно поэтому его применяют там, где каждый килограмм на счету.

### Как отличить литий от других щелочных металлов?

По цвету пламени: литий окрашивает его в карминово-красный цвет, натрий — в жёлтый, калий — в фиолетовый.

## Источники

- [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания
- [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы
- О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ

## Другие справочные таблицы

- [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/)
- [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/)
- [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/)
- [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/)
- [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/)

---

Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-litiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.