--- title: "Гидроксид магния Mg(OH)2: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид магния Mg(OH)2: молярная масса 58 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-magniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид магния Mg(OH)2: свойства, получение, применение Гидроксид магния Mg(OH)2 — нерастворимое слабое основание, молярная масса 58 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Mg(OH)2 | | Класс | основание (нерастворимое, слабое, двухкислотное) | | Молярная масса | 58 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 58,33 г/моль | | Другие названия | магнезиальное молоко (взвесь); гидроокись магния | | Степень окисления магния | +2 | | Связи | ионная между Mg2+ и двумя OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое гидроксид магния? Гидроксид магния — белое вещество, почти не растворимое в воде. По силе он заметно уступает щелочам первой группы и гидроксиду бария. Растворившаяся доля всё же создаёт слабощелочную среду, поэтому фенолфталеин во взвеси розовеет. В школьном курсе он нужен как образец нерастворимого основания: растворяется в кислотах, разлагается при нагревании и не взаимодействует со щелочами. Белая взвесь в воде известна как магнезиальное молоко и применяется как лекарство. ## Физические свойства гидроксида магния | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, белый порошок | | Цвет и запах | белый, без запаха | | Растворимость в воде | очень малая, порядка 0,01 г на литр; в таблице растворимости отмечен как нерастворимый | | Растворимость в реагентах | растворяется в кислотах и в растворах солей аммония; в щелочах не растворяется | | Термическая устойчивость | при нагревании теряет воду и превращается в оксид магния | ## Химические свойства гидроксида магния Химические свойства гидроксида магния укладываются в схему нерастворимого основания: кислоты, разложение при нагревании и редкая особенность — растворение под действием солей аммония. - Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O — С соляной кислотой - Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O — С серной кислотой - Mg(OH)2 → MgO + H2O — Разложение при нагревании (нагревание) - Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O — С солью аммония: осадок растворяется (нагревание) Со щелочами гидроксид магния не реагирует: это не амфотерное, а чисто основное вещество. На этом его отличают от соседнего по таблице гидроксида алюминия. ## Получение гидроксида магния **Из соли магния и щёлочи.** В лаборатории гидроксид осаждают из раствора соли магния действием щёлочи. Белый осадок не растворяется в избытке реагента. - MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl **Из металла.** Магний реагирует с водой только при нагревании: на холоду реакция практически не идёт, потому что поверхность защищена плёнкой. - Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑ ## Качественная реакция Ион магния выявляют по белому осадку со щёлочью, который не исчезает в избытке реагента, но растворяется в кислотах и в растворах солей аммония. - Mg^2+ + 2OH^- → Mg(OH)2↓ ## Применение гидроксида магния - лекарственные средства при изжоге и запорах (магнезиальное молоко); - антипирен и наполнитель в пластмассах и кабелях; - получение оксида магния и других соединений магния; - очистка сточных вод от тяжёлых металлов. Меры предосторожности. Гидроксид магния малоопасен, но реактивы для его получения (щёлочи, кислоты) едкие. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя. ## Молярная масса гидроксида магния M(Mg(OH)2) = 24 + 2·16 + 2·1 = 58 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 58,33 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид магния — нерастворимое основание, не амфотерное. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реагирует с кислотами, со щелочами не взаимодействует, разлагается при нагревании. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: сравнение с амфотерными гидроксидами в избытке щёлочи. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена: нерастворимое основание в ионном уравнении записывают формулой. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида магния? M(Mg(OH)2) = 24 + 2·(16 + 1) = 58 г/моль. ### Растворяется ли гидроксид магния в щёлочи? Нет. Он проявляет только основные свойства, поэтому реагирует с кислотами, а в растворах щелочей остаётся осадком. ### Почему гидроксид магния используют как лекарство? Он нейтрализует избыток соляной кислоты в желудке, а сам почти не растворяется и потому действует мягко. Любые лекарства принимают по назначению врача. ### Чем гидроксид магния отличается от гидроксида кальция? Он растворяется ещё хуже и даёт лишь слабощелочную среду, поэтому щёлочью не считается, тогда как гидроксид кальция — малорастворимая, но настоящая щёлочь. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-magniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.