--- title: "Гидроксид меди(II) Cu(OH)2: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид меди(II) Cu(OH)2: молярная масса 98 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-medi-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид меди(II) Cu(OH)2: свойства, получение, применение Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 — нерастворимое слабое основание, молярная масса 98 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Cu(OH)2 | | Класс | основание (нерастворимое, слабое, двухкислотное) | | Молярная масса | 98 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 97,57 г/моль | | Другие названия | гидроокись меди(II) | | Степень окисления меди | +2 | | Свойства | основные; кислотные выражены слабо | | Связи | ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH | ## Что такое гидроксид меди(II)? Гидроксид меди(II) — голубой студенистый осадок, который получается, если к раствору соли меди прилить щёлочь. Это одно из самых узнаваемых веществ школьного практикума: цвет делает реакцию наглядной даже без приборов. Вещество нерастворимо в воде, проявляет слабые основные свойства и неустойчиво при нагревании. Помимо неорганики, Cu(OH)2 нужен в органической химии: свежеосаждённый, он служит реактивом на альдегиды и многоатомные спирты. ## Физические свойства гидроксида меди(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, студенистый осадок | | Цвет | голубой | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Растворимость в реагентах | растворяется в кислотах и в растворе аммиака (синий раствор); в концентрированных щелочах — с трудом | | Термическая устойчивость | при нагревании чернеет, превращаясь в оксид меди(II) | ## Химические свойства гидроксида меди(II) Среди реакций гидроксида меди(II) есть обычные для нерастворимых оснований (кислоты, разложение) и характерные для меди: комплексообразование с аммиаком и избытком концентрированной щёлочи. - Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O — С соляной кислотой - Cu(OH)2 → CuO + H2O — Разложение при нагревании: чернеет (нагревание) - Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] — С концентрированным раствором щёлочи: ярко-синий раствор (концентрированная щёлочь) - Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 — С раствором аммиака: тёмно-синий комплекс - Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O — С серной кислотой Из-за способности растворяться в аммиаке голубой осадок Cu(OH)2 исчезает при избытке раствора NH3, и жидкость становится ярко-синей. Не путайте с алюминием: его осадок в аммиаке остаётся. ## Получение гидроксида меди(II) **Из соли меди и щёлочи.** Гидроксид получают по реакции обмена между растворимой солью меди и щёлочью. Осадок выпадает сразу и имеет характерный голубой цвет. - CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 **В органическом практикуме.** Для опытов с альдегидами и глицерином гидроксид готовят свежим, смешивая раствор соли меди с избытком щёлочи, так как старый осадок теряет активность. - CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl ## Качественная реакция Свежий гидроксид меди(II) — реактив на альдегиды и многоатомные спирты. С глицерином он даёт ярко-синий раствор без нагревания, а с альдегидом при нагревании голубой осадок сменяется жёлтым, затем красным оксидом меди(I). - CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O ## Применение гидроксида меди(II) - реактив в органической химии: проба на альдегиды и многоатомные спирты; - получение солей меди и других соединений меди; - пигменты и компоненты фунгицидов после превращения в соли; - лабораторный практикум по свойствам нерастворимых оснований. Меры предосторожности. Соединения меди ядовиты при попадании внутрь и раздражают глаза. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя. ## Молярная масса гидроксида меди(II) M(Cu(OH)2) = 64 + 2·16 + 2·1 = 98 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 97,57 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид меди(II) — нерастворимое слабое основание. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реагирует с кислотами, разлагается при нагревании, растворяется в аммиаке. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на альдегиды и многоатомные спирты со свежим гидроксидом меди(II). - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений: соль меди → гидроксид → оксид меди(II). ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида меди(II)? M(Cu(OH)2) = 64 + 2·(16 + 1) = 98 г/моль. ### Почему голубой осадок при нагревании чернеет? Нагревание разлагает гидроксид на оксид меди(II) и воду. Оксид меди(II) чёрного цвета, поэтому осадок темнеет даже в горячей воде. ### Амфотерен ли гидроксид меди(II)? Школьный курс относит его к нерастворимым основаниям. Слабые кислотные свойства проявляются только в очень концентрированной щёлочи, где образуется синий гидроксокупрат. ### Что происходит с глицерином и гидроксидом меди(II)? Осадок растворяется без нагревания, и появляется ярко-синий раствор комплексного соединения. Это качественная реакция на многоатомные спирты. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-medi-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.