--- title: "Гидроксид натрия NaOH: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид натрия NaOH: молярная масса 40 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид натрия NaOH: свойства, получение, применение Гидроксид натрия NaOH — сильное однокислотное основание, щёлочь, молярная масса 40 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NaOH | | Класс | основание (щёлочь, сильное, однокислотное) | | Молярная масса | 40 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 40,00 г/моль | | Другие названия | едкий натр; каустическая сода; каустик | | Степень окисления натрия | +1 | | Связи | ионная между Na+ и OH−, внутри гидроксид-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое гидроксид натрия? Гидроксид натрия состоит из катионов натрия Na+ и гидроксид-ионов OH−. Это щёлочь: он хорошо растворяется в воде и в растворе полностью диссоциирует, поэтому реакция среды сильнощелочная. На ЕГЭ его относят к сильным основаниям. Он реагирует с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, если выпадает осадок или выделяется газ, а также с некоторыми неметаллами. ## Физические свойства гидроксида натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, кристаллы или гранулы | | Цвет и запах | белый, без запаха | | Растворимость в воде | очень хорошая; растворение идёт с сильным разогревом | | Температура плавления | около 320 °C | | Особенность | гигроскопичен: на воздухе расплывается, а ещё поглощает углекислый газ | | Раствор на ощупь | мылкий, поэтому щёлочи и называют едкими: они разъедают кожу | ## Химические свойства гидроксида натрия Гидроксид натрия вступает в реакции, типичные для щелочей. Особенность щёлочи в том, что она растворяет амфотерные оксиды и гидроксиды: цинка, алюминия, хрома(III). - NaOH + HCl → NaCl + H2O — С кислотами: нейтрализация - 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O — С кислотными оксидами - 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 — С солями тяжёлых металлов: осадок - Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] — С амфотерным оксидом алюминия в растворе - Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O — С хлором на холоде - NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O — С солями аммония при нагревании: выделяется аммиак Нерастворимые основания, например гидроксид меди(II), с гидроксидом натрия не реагируют. А гидроксиды алюминия и цинка в избытке щёлочи растворяются, потому что они амфотерные. ## Получение гидроксида натрия **В промышленности.** Основной способ — электролиз водного раствора хлорида натрия. На одном электроде выделяется водород, на другом хлор, а в растворе накапливается гидроксид натрия. Это называют хлорно-щелочным электролизом. - 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ **В лаборатории (на уровне задания).** В учебных задачах гидроксид натрия получают реакцией натрия с водой или обменом между содой и гашёной известью, при котором осаждается карбонат кальция. Для практических работ берут готовый реактив. - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ - Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓ ## Качественная реакция Гидроксид-ион в растворе узнают по индикаторам: фенолфталеин становится малиновым, лакмус синим, метилоранж жёлтым. Ионы меди дают с ним голубой студенистый осадок. - Cu^2+ + 2OH^- → Cu(OH)2↓ ## Применение гидроксида натрия - производство мыла, бумаги и искусственных волокон; - очистка нефтепродуктов и промышленных газов от кислых примесей; - очистка бокситов при производстве алюминия; - бытовые средства для прочистки труб. Меры предосторожности. Щёлочь разъедает кожу и слизистые оболочки, особенно опасна для глаз: работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя. ## Молярная масса гидроксида натрия M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 40,00 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид натрия — щёлочь, растворимое сильное основание; его не путают с амфотерными гидроксидами. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: с какими веществами щёлочь реагирует и какие продукты образуются. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз раствора хлорида натрия: продукты на катоде и аноде и образование щёлочи в растворе. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена: полное и сокращённое ионные уравнения с гидроксид-ионом. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений, где щёлочь переводит соль в гидроксид или растворяет амфотерный гидроксид. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида натрия? M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 40,00 г/моль. ### Чем едкий натр отличается от пищевой соды? Едкий натр — это гидроксид натрия NaOH, сильная щёлочь. Пищевая сода — гидрокарбонат натрия NaHCO3, соль, и она лишь слабощелочная. Каустическая сода — другое название NaOH, а кальцинированная сода — Na2CO3. ### Почему гидроксид натрия нельзя долго держать открытым? Он гигроскопичен и поглощает из воздуха воду и углекислый газ, превращаясь в карбонат натрия. Чистое вещество при этом теряется. ### Реагирует ли гидроксид натрия с оксидом алюминия? Да. Оксид алюминия амфотерный, поэтому он реагирует и с кислотами, и со щелочами. В растворе щёлочи получается тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4]. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.