--- title: "Гидроксид железа(II) Fe(OH)2: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид железа(II) Fe(OH)2: молярная масса 90 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-zheleza-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид железа(II) Fe(OH)2: свойства, получение, применение Гидроксид железа(II) Fe(OH)2 — нерастворимое слабое основание, молярная масса 90 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Fe(OH)2 | | Класс | основание (нерастворимое, слабое, двухкислотное) | | Молярная масса | 90 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 89,87 г/моль | | Другие названия | гидроокись железа(II) | | Степень окисления железа | +2 | | Свойства | основные; сильный восстановитель | | Связи | ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH | ## Что такое гидроксид железа(II)? Гидроксид железа(II) выпадает белым осадком, если к соли железа(II) прилить щёлочь. Чистое вещество белое, но наблюдать это удаётся редко: оно так быстро окисляется кислородом воздуха, что осадок на глазах зеленеет, а затем становится бурым. Железо здесь в промежуточной степени окисления +2, поэтому Fe(OH)2 — восстановитель, который охотно переходит в соединения железа(III). Как основание он слабый и нерастворимый: в щелочах не растворяется, а кислоты нейтрализует. ## Физические свойства гидроксида железа(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, осадок | | Цвет | белый; на воздухе зеленеет и буреет | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Растворимость в реагентах | растворяется в кислотах; в щелочах не растворяется | | Особенность | в присутствии кислорода быстро окисляется до гидроксида железа(III) | ## Химические свойства гидроксида железа(II) Реакции гидроксида железа(II) делятся на обычные свойства основания (кислоты, разложение) и окислительно-восстановительные, где железо повышает степень окисления с +2 до +3. Вторая группа для ЕГЭ важнее. - Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O — С соляной кислотой: основные свойства - 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 — С кислородом и водой: превращение в бурый гидроксид - 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3 — С пероксидом водорода - Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O — С концентрированной азотной кислотой (концентрированная кислота) - Fe(OH)2 → FeO + H2O — Разложение без доступа воздуха (нагревание без доступа воздуха) Окисляется он и в воде, и во влажном воздухе. Поэтому для получения белого осадка воду кипятят, удаляя растворённый кислород, и вносят щёлочь под слоем жидкости. ## Получение гидроксида железа(II) **Обменом соли железа(II) со щёлочью.** Гидроксид получают из соли двухвалентного железа и щёлочи. Реакцию ведут в воде без кислорода, иначе осадок окислится. - FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 ## Качественная реакция Ион железа(II) выявляют по осадку со щёлочью: сначала выпадает белый осадок, который быстро зеленеет и буреет на воздухе. Надёжнее проба с красной кровяной солью: появляется тёмно-синий осадок турнбулевой сини. - Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2↓ ## Применение гидроксида железа(II) - промежуточный продукт при получении соединений железа; - компонент железо-никелевых щелочных аккумуляторов; - пример окисляемости в лабораторном практикуме по химии железа; - пигменты и катализаторы после дальнейшей переработки. Меры предосторожности. Само вещество малоопасно, но получают его из щёлочи и кислот. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя. ## Молярная масса гидроксида железа(II) M(Fe(OH)2) = 56 + 2·16 + 2·1 = 90 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 89,87 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид железа(II) — нерастворимое основание, не амфотерное. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реагирует с кислотами, в щелочах не растворяется; окисляется на воздухе. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: Fe(OH)2 как восстановитель, степень окисления железа +2 → +3. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений: соль железа(II) → гидроксид → гидроксид железа(III). ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида железа(II)? M(Fe(OH)2) = 56 + 2·(16 + 1) = 90 г/моль. ### Почему белый осадок гидроксида железа(II) зеленеет на воздухе? Кислород окисляет железо(II) до железа(III). Смесь двух гидроксидов сначала даёт грязно-зелёный цвет, а когда окисление завершается, остаётся бурый Fe(OH)3. ### Растворяется ли гидроксид железа(II) в щёлочи? Нет. Это обычное основание, а не амфотерное вещество, поэтому растворять его могут только кислоты. ### Как получить гидроксид железа(II) белым? Нужна вода без растворённого воздуха и защита от кислорода: щёлочь вводят под слоем жидкости. Даже так белый цвет сохраняется недолго. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-zheleza-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.