--- title: "Гидроксид железа(III) Fe(OH)3: свойства, реакции и получение" description: "Гидроксид железа(III) Fe(OH)3: молярная масса 107 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-zheleza-3/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гидроксид железа(III) Fe(OH)3: свойства, получение, применение Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 — нерастворимый амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств, молярная масса 107 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Fe(OH)3 | | Класс | основание (амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств, нерастворимый) | | Молярная масса | 107 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 106,87 г/моль | | Другие названия | гидроокись железа(III); бурый осадок | | Степень окисления железа | +3 | | Свойства | амфотерный: основные свойства преобладают, кислотные выражены слабо | | Связи | ионно-ковалентные; в школьном курсе — связь металла с группами OH | ## Что такое гидроксид железа(III)? Бурый студенистый осадок гидроксида железа(III) получается при действии щёлочи на любую растворимую соль железа(III). Такой же цвет у ржавчины, которая по составу близка к его обезвоженным формам. В этом гидроксиде железо в высшей устойчивой степени окисления +3, поэтому восстановить его могут только сильные восстановители. Основные свойства преобладают, а кислотные проявляются лишь при сплавлении со щёлочью. В заданиях ЕГЭ Fe(OH)3, как и Fe2O3, считают амфотерным, но со слабыми кислотными свойствами. ## Физические свойства гидроксида железа(III) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество, студенистый осадок | | Цвет | красно-бурый | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Растворимость в реагентах | растворяется в кислотах; в растворе щёлочи не растворяется | | Термическая устойчивость | при нагревании теряет воду и превращается в оксид железа(III) | ## Химические свойства гидроксида железа(III) Гидроксид железа(III) ведёт себя как нерастворимое основание: реагирует с кислотами и разлагается при нагревании. Отдельно стоят реакции с йодоводородной кислотой, где железо(III) выступает окислителем. - Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O — С соляной кислотой - 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O — С серной кислотой - 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O — С йодоводородной кислотой: окислительно-восстановительная реакция - 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O — Разложение при нагревании (нагревание) - Fe(OH)3 + NaOH → NaFeO2 + 2H2O — Со щёлочью при сплавлении: феррит (сплавление) В растворах щелочей гидроксид железа(III) не растворяется: реакция идёт только при сплавлении или с очень концентрированной горячей щёлочью. Отсюда его отличие от гидроксидов алюминия и хрома. ## Получение гидроксида железа(III) **Из соли железа(III) и щёлочи.** Самый простой способ — добавить щёлочь к хлориду или сульфату железа(III). Бурый осадок выпадает сразу. - FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl **Окислением гидроксида железа(II).** Если белый осадок железа(II) оставить на воздухе, он превращается в бурый гидроксид железа(III). - 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ## Качественная реакция Ион железа(III) определяют по красно-бурому осадку со щёлочью. Другой надёжный признак — кроваво-красное окрашивание раствора с роданидом калия, но эта реакция не приводит к осадку. - Fe^3+ + 3OH^- → Fe(OH)3↓ ## Применение гидроксида железа(III) - очистка воды и сточных вод от мышьяка и тяжёлых металлов; - получение оксида железа(III) и железных пигментов; - основа коллоидных препаратов железа; - сырьё для производства ферритов и катализаторов. Меры предосторожности. Сам осадок малоопасен, но реактивы для его получения (щёлочи и кислоты) едкие. Работают в очках и перчатках и только с разрешения учителя. ## Молярная масса гидроксида железа(III) M(Fe(OH)3) = 56 + 3·16 + 3·1 = 107 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 106,87 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: гидроксид железа(III) — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств; в отличие от гидроксидов алюминия и хрома, в растворах щелочей не растворяется. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов: реагирует с кислотами, со щелочами — только при сплавлении, при нагревании разлагается. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион железа(III): бурый осадок со щёлочью. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с железом: соль железа(III) → гидроксид → оксид. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гидроксида железа(III)? M(Fe(OH)3) = 56 + 3·(16 + 1) = 107 г/моль. ### Амфотерен ли гидроксид железа(III)? Да, но слабо. На ЕГЭ его, как и оксид железа(III), относят к амфотерным с преобладанием основных свойств. Кислотные свойства проявляются лишь при сплавлении со щёлочью, а в обычных растворах щелочей осадок не растворяется. ### Почему при реакции с йодоводородной кислотой выделяется йод? Железо(III) окисляет йодид-ионы до йода, а само восстанавливается до железа(II). Поэтому вместо обычной нейтрализации получается FeI2 и I2. ### Чем ржавчина связана с гидроксидом железа(III)? Ржавчина — бурая смесь гидратированных оксидов и гидроксидов железа(III), которая образуется при окислении железа во влажном воздухе. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gidroksid-zheleza-3/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.