--- title: "Гипохлорит натрия NaClO: свойства, реакции и получение" description: "Гипохлорит натрия NaClO: молярная масса 74,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gipohlorit-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Гипохлорит натрия NaClO: свойства, получение, применение Гипохлорит натрия NaClO — соль хлорноватистой кислоты, окислитель и дезинфицирующее средство, молярная масса 74,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NaClO | | Класс | соль (средняя, окислитель) | | Молярная масса | 74,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 74,44 г/моль | | Другие названия | жавелевая вода (раствор); хлорноватистокислый натрий (устаревшее); бытовой отбеливатель (раствор) | | Степень окисления хлора | +1 | | Связь | ионная между Na+ и ClO−, внутри иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое гипохлорит натрия? Гипохлорит натрия — соль слабой хлорноватистой кислоты HClO. Хлор в ней находится в степени окисления +1, поэтому вещество сильный окислитель, а его раствор убивает бактерии и отбеливает ткани. В обиходе водный раствор называют жавелевой водой. Как соль слабой кислоты и сильного основания гипохлорит гидролизуется по аниону, и раствор имеет щелочную среду. Если подкислить его, равновесие уходит к хлорноватистой кислоте, и вместе с соляной кислотой выделяется хлор. Поэтому средства на основе гипохлорита нельзя смешивать с кислотами. ## Физические свойства гипохлорита натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | в чистом виде нестабильное твёрдое вещество; обычно используют водный раствор | | Цвет и запах | раствор бледно-жёлтый или зеленоватый, с резким запахом хлора | | Растворимость в воде | хорошая: образует растворы | | Кристаллогидрат | известен пентагидрат NaClO·5H2O, он устойчивее безводной соли | | Среда раствора | щелочная из-за гидролиза по аниону | ## Химические свойства гипохлорита натрия Реакции гипохлорита натрия выросли из двух его особенностей: хлор(+1) легко восстанавливается, а хлорноватистая кислота слабая. Поэтому соль окисляет иодиды и соли железа(II), вытесняется кислотами и при нагревании диспропорционирует. - NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2↑ + H2O — С соляной кислотой выделяется хлор - NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO — Слабая угольная кислота вытесняет хлорноватистую - NaClO + 2KI + H2SO4 → NaCl + K2SO4 + I2 + H2O — Окисление иодида калия в кислой среде - NaClO + 2FeSO4 + H2SO4 → NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O — Окисление солей железа(II) - 3NaClO → NaClO3 + 2NaCl — При нагревании диспропорционирует до хлората и хлорида (нагревание) Вторая реакция объясняет, почему отбеливатель постепенно теряет силу на воздухе: углекислый газ вытесняет хлорноватистую кислоту, а она разлагается на свету. ## Получение гипохлорита натрия **Хлор и холодная щёлочь.** Хлор пропускают через холодный раствор гидроксида натрия. Хлор диспропорционирует: одна часть атомов становится хлоридом, другая гипохлоритом. На холоде идёт именно такая реакция, а при нагревании образуется хлорат. - Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O **Электролиз раствора хлорида натрия.** Если не разделять электродные пространства, хлор, образующийся на аноде, реагирует с щёлочью у катода, и в растворе накапливается гипохлорит. - NaCl + H2O → NaClO + H2↑ ## Качественная реакция Гипохлорит-ион узнают по запаху хлора при подкислении и по окислению иодид-иона: к подкисленному раствору добавляют иодид калия, выделяется иод, и раствор буреет, а крахмал синеет. - ClO^- + 2I^- + 2H^+ → Cl^- + I2 + H2O ## Применение гипохлорита натрия - обеззараживание воды в бассейнах и питьевой воды; - дезинфекция помещений и поверхностей; - отбеливание тканей, бумажной массы; - бытовые чистящие средства и отбеливатели. Меры предосторожности. Гипохлорит натрия нельзя смешивать с кислотами и аммиачными средствами: выделяются токсичный хлор и хлорамины. Раствор раздражает кожу и глаза, работать с ним нужно в перчатках и при хорошей вентиляции. ## Молярная масса гипохлорита натрия M(NaClO) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 74,44 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления хлора в гипохлорите натрия равна +1. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Гипохлорит как окислитель: окисление иодид-иона и солей железа(II). - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз солей: гипохлорит гидролизуется по аниону, среда щелочная. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание: ОВР с участием гипохлорита или диспропорционирования хлора. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса гипохлорита натрия? M(NaClO) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 г/моль. ### Почему раствор гипохлорита натрия щелочной? Гипохлорит-ион — анион слабой кислоты HClO, он связывает ионы водорода воды, и в растворе накапливаются гидроксид-ионы. Среда становится щелочной. ### Что произойдёт при смешивании гипохлорита с кислотой? Выделится хлор. В кислой среде гипохлорит и хлорид-ион реагируют друг с другом, поэтому смешивать отбеливатель с кислотными средствами опасно. ### Чем гипохлорит отличается от хлората и перхлората? Хлор в гипохлорите ClO− имеет степень окисления +1, в хлорате ClO3− +5, в перхлорате ClO4− +7. Гипохлорит наименее устойчив и легко диспропорционирует. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/gipohlorit-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.