--- title: "Хлорат калия KClO3: свойства, реакции и получение" description: "Хлорат калия KClO3: молярная масса 122,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorat-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорат калия KClO3: свойства, получение, применение Хлорат калия KClO3 — соль хлорноватой кислоты, сильный окислитель, молярная масса 122,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | KClO3 | | Класс | соль (средняя, сильный окислитель) | | Молярная масса | 122,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 122,55 г/моль | | Другие названия | бертолетова соль; хлорноватокислый калий (устаревшее) | | Степень окисления хлора | +5 | | Связь | ионная между K+ и ClO3−, внутри иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хлорат калия? Хлорат калия известен как бертолетова соль в честь французского химика Бертолле. Хлор в ней находится в степени окисления +5, промежуточной между минимальной −1 и максимальной +7, поэтому вещество может быть и окислителем, и участником реакций диспропорционирования. В задачах по химии хлорат калия встречается в трёх ролях: источник кислорода при нагревании, сильный окислитель в смесях с серой, фосфором и углём, и исходное вещество для получения перхлората. Смеси с горючими веществами взрывоопасны, поэтому школьные опыты с ним проводит только учитель. ## Физические свойства хлората калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | бесцветные или белые кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | умеренная: около 7 г в 100 г воды при 20 °C, сильно растёт с температурой | | Температура плавления | около 356 °C | | Устойчивость | при сильном нагревании разлагается с выделением кислорода | ## Химические свойства хлората калия Главное свойство бертолетовой соли — окислительное. Все реакции в заданиях сводятся к разложению при нагревании, окислению восстановителей в сухих смесях и в растворе, а также к реакциям с кислотами, где хлорат окисляет хлорид-ион. - 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ — Разложение с катализатором: лабораторный способ получения кислорода (нагревание, катализатор MnO2) - 4KClO3 → KCl + 3KClO4 — Нагревание без катализатора: диспропорционирование до перхлората (около 400 °C) - KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O — С соляной кислотой выделяется хлор - 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2 — Окисление серы (нагревание или удар) - 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5 — Окисление красного фосфора: так зажигается спичка (хлорат в головке, фосфор на тёрке) (трение или удар) - KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 → KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O — Окисление солей железа(II) в кислой среде Реакции с серой, фосфором и углём идут бурно и сопровождаются взрывом, потому что хлорат отдаёт кислород сам. Поэтому запрещено растирать бертолетову соль с горючими веществами. ## Получение хлората калия **Хлорирование щёлочи.** Хлор пропускают через горячий концентрированный раствор гидроксида калия. Хлор диспропорционирует: часть атомов восстанавливается до хлорида, часть окисляется до хлората. - 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O **Электролиз.** В промышленности используют электролиз горячего раствора хлорида калия без разделения электродных пространств: образующиеся у электродов продукты смешиваются и дают хлорат. - KCl + 3H2O → KClO3 + 3H2↑ ## Качественная реакция Специальной школьной качественной реакции на хлорат-ион нет: нитрат серебра осадка не даёт, потому что хлорат серебра растворим. Бертолетову соль узнают по выделению кислорода при нагревании с оксидом марганца(IV): тлеющая лучина над пробиркой вспыхивает. - 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ ## Применение хлората калия - лабораторное получение кислорода; - спичечные головки и пиротехнические составы; - окислитель в производстве перхлоратов и взрывчатых смесей; - ранее — средство от сорняков, сейчас почти не применяется. Меры предосторожности. Хлорат калия — сильный окислитель, взрывоопасный в смесях с серой, фосфором, углём и органикой. Его нельзя растирать с другими веществами и хранить рядом с горючим; опыты проводит только учитель. ## Молярная масса хлората калия M(KClO3) = 39 + 35,5 + 3·16 = 122,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 122,55 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления хлора в хлорате калия равна +5. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: разложение хлората калия и его реакции с кислотами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Бертолетова соль как окислитель: определить окислитель и восстановитель в реакциях с серой, фосфором, соляной кислотой. - [Задание 29: уравнение окисления и восстановления](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-29/) — Развёрнутое задание: уравнение с хлоратом калия, электронный баланс, окислитель и восстановитель. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлората калия? M(KClO3) = 39 + 35,5 + 3·16 = 122,5 г/моль. ### Почему хлорат калия называют бертолетовой солью? Вещество впервые получил и описал французский химик Клод Луи Бертолле, и его фамилия закрепилась в названии. ### Чем отличается разложение хлората с катализатором и без него? С диоксидом марганца соль разлагается на хлорид и кислород при умеренном нагревании. Без катализатора при более высокой температуре она частично диспропорционирует на хлорид и перхлорат. ### Чем хлорат калия отличается от хлорида и перхлората? В хлориде KCl хлор в степени окисления −1, в хлорате KClO3 +5, в перхлорате KClO4 +7. Чем выше степень окисления хлора, тем сильнее окислительные свойства аниона. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorat-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.