--- title: "Хлорид алюминия AlCl3: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид алюминия AlCl3: молярная масса 133,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-alyuminiya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид алюминия AlCl3: свойства, получение, применение Хлорид алюминия AlCl3 — средняя растворимая соль, образованная слабым амфотерным основанием и сильной кислотой, молярная масса 133,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | AlCl3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 133,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 133,33 г/моль | | Степени окисления | Al +3, Cl −1 | | Связь | ковалентная полярная, сильно смещённая к хлору | | Особенность | реагирует и с недостатком, и с избытком щёлочи по-разному | ## Что такое хлорид алюминия? Хлорид алюминия — бесцветная соль, образованная амфотерным гидроксидом и сильной соляной кислотой. Отсюда главные его свойства: в воде она сильно гидролизуется, а со щёлочью даёт сначала осадок гидроксида алюминия, который в избытке щёлочи снова растворяется. Безводный хлорид алюминия на влажном воздухе дымит, потому что реагирует с влагой с выделением хлороводорода. В промышленности его ценят за способность ускорять органические реакции: это один из самых известных катализаторов, особенно при алкилировании бензола. ## Физические свойства хлорида алюминия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество | | Цвет и запах | белый или слегка желтоватый порошок; на воздухе дымит и пахнет хлороводородом | | Растворимость в воде | хорошая: около 45 г в 100 г воды; реакция с водой сопровождается нагреванием | | Термическая устойчивость | безводная соль возгоняется около 180 °C | | Среда раствора | кислая, рН заметно ниже 7 | ## Химические свойства хлорида алюминия Хлорид алюминия показывает амфотерность иона алюминия в реакциях со щёлочью, подвергается сильному гидролизу и вступает в совместный гидролиз с карбонатами и сульфидами. Всё это обычные темы заданий. - AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl — С недостатком щёлочи: белый осадок гидроксида алюминия (щёлочь в недостатке) - AlCl3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaCl — С избытком щёлочи: осадок растворяется (щёлочь в избытке) - 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ — С карбонатом натрия: совместный гидролиз - 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl — С сульфидом натрия: осадок и сероводород - AlCl3 + H2O ⇄ Al(OH)Cl2 + HCl — Гидролиз по первой ступени Сульфид и карбонат алюминия в водном растворе существовать не могут: при смешивании растворов выпадает гидроксид алюминия и выделяется сероводород или углекислый газ. Поэтому в таблице растворимости на их месте стоит прочерк. ## Получение хлорида алюминия **Из алюминия.** Безводный хлорид алюминия получают, пропуская хлор над раскалённым алюминием. В растворе его получают растворением металла в соляной кислоте. - 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ **Из гидроксида алюминия.** Амфотерный гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой как основание и растворяется. - Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O ## Качественная реакция Ион алюминия определяют щёлочью: выпадает белый студенистый осадок гидроксида, который растворяется и в кислоте, и в избытке щёлочи. Растворимость осадка в избытке щёлочи отличает алюминий от магния. - Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓ ## Применение хлорида алюминия - катализатор в органическом синтезе, в частности при алкилировании бензола; - коагулянт для очистки воды: хлопья гидроксида увлекают примеси; - сырьё для получения других соединений алюминия; - компонент некоторых косметических и фармацевтических препаратов. Меры предосторожности. Безводная соль бурно реагирует с водой, выделяя хлороводород, и вызывает ожоги кожи и глаз. Хранят её герметично, а работать нужно в перчатках, очках и вытяжном шкафу. ## Молярная масса хлорида алюминия M(AlCl3) = 27 + 3·35,5 = 133,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 133,33 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: алюминий +3, хлор −1. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей и гидроксидов: амфотерность алюминия, совместный гидролиз. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по катиону, кислая среда; совместный гидролиз с карбонатами. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион алюминия: осадок, растворимый в избытке щёлочи. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений алюминия: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида алюминия? M(AlCl3) = 27 + 3·35,5 = 133,5 г/моль. ### Что происходит, когда к хлориду алюминия приливают щёлочь по каплям? Сначала выпадает белый осадок гидроксида алюминия. При дальнейшем добавлении щёлочи он растворяется, и в растворе образуется тетрагидроксоалюминат натрия. ### Почему раствор хлорида алюминия кислый? Гидроксид алюминия — очень слабое основание, а соляная кислота сильная. Катион алюминия связывает гидроксид-ионы воды, и в растворе остаётся избыток ионов водорода. ### Почему сульфид алюминия нельзя получить в растворе? Он полностью гидролизуется водой. При смешивании растворов хлорида алюминия и сульфида натрия получаются гидроксид алюминия и сероводород, а не сульфид. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-alyuminiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.