--- title: "Хлорид аммония NH4Cl: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид аммония NH4Cl: молярная масса 53,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-ammoniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид аммония NH4Cl: свойства, получение, применение Хлорид аммония NH4Cl — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 53,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NH4Cl | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 53,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 53,49 г/моль | | Другие названия | нашатырь; хлористый аммоний (техническое название) | | Степени окисления | азот −3, H +1, Cl −1 | | Связи | ионная между NH4+ и Cl−, внутри иона аммония ковалентная полярная, в том числе донорно-акцепторная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хлорид аммония? Хлорид аммония, или нашатырь, — белое кристаллическое вещество, которое при нагревании не плавится, а превращается в газы и снова оседает на холодных стенках. Эту особенность видно в школьном опыте: пробирка нагревается, а на её верхней части появляется белый налёт. В заданиях по химии нашатырь связан с аммиаком: в одну сторону его получают из аммиака и хлороводорода, в другую — разлагают щёлочью и получают аммиак. Он же служит примером соли слабого основания и сильной кислоты, где среда раствора кислая. ## Физические свойства хлорида аммония | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха, на вкус солёные | | Растворимость в воде | хорошая: около 37 г в 100 г воды при 20 °C; растворение идёт с поглощением теплоты | | Термическая устойчивость | около 340 °C возгоняется с разложением на аммиак и хлороводород | | Среда раствора | слабокислая | ## Химические свойства хлорида аммония Реакции хлорида аммония — это обмен со щелочами (получение аммиака), реакции хлорид-иона с серебром и термическое разложение. Кроме того, с нитритом натрия он даёт азот, а в растворе гидролизуется по катиону. - NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O — Со щёлочью: выделяется аммиак (нагревание) - 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O — С гашёной известью: лабораторный способ получения аммиака (нагревание смеси сухих веществ) - NH4Cl ⇄ NH3↑ + HCl↑ — Разложение при нагревании (нагревание; на холоде идёт обратная реакция) - NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 — С нитратом серебра: белый осадок - NH4Cl + NaNO2 → N2↑ + NaCl + 2H2O — С нитритом натрия: получение азота (нагревание) - NH4^+ + H2O ⇄ NH3 + H3O^+ — Гидролиз по катиону аммония Разложение хлорида аммония обратимо: аммиак и хлороводород в холодной части пробирки снова соединяются в соль. Поэтому это не настоящая возгонка, а разложение с последующим образованием вещества заново. ## Получение хлорида аммония **Из аммиака и хлороводорода.** Газообразные аммиак и хлороводород соединяются прямо в воздухе: образуется белый «дым» из мельчайших кристалликов хлорида аммония. - NH3 + HCl → NH4Cl **Побочный продукт содового производства.** В аммиачном способе получения соды хлорид аммония остаётся в растворе после осаждения гидрокарбоната натрия. - NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl ## Качественная реакция Ион аммония определяют щёлочью при нагревании: выделяется аммиак с резким запахом, влажная лакмусовая бумажка синеет. Хлорид-ион узнают по белому осадку с нитратом серебра. - NH4^+ + OH^- → NH3↑ + H2O ## Применение хлорида аммония - азотное удобрение, особенно для риса; - флюс при пайке и лужении: очищает поверхность металла от оксидов; - электролит в сухих солевых гальванических элементах; - медицина: отхаркивающее средство; пищевая добавка в некоторых сортах лакрицы. Меры предосторожности. Раздражает слизистые, а при нагревании со щёлочью выделяется едкий аммиак, поэтому опыты проводят в вытяжном шкафу. Пыль в глаза и в дыхательные пути попадать не должна. ## Молярная масса хлорида аммония M(NH4Cl) = 14 + 4·1 + 35,5 = 53,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 53,49 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь: ионная, ковалентная полярная и донорно-акцепторная в одном веществе. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: взаимодействие с нитритом натрия, где азот(−3) и азот(+3) дают азот. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по катиону: среда раствора кислая. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион аммония: щёлочь при нагревании даёт аммиак. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида аммония? M(NH4Cl) = 14 + 4·1 + 35,5 = 53,5 г/моль. ### Что такое нашатырь и нашатырный спирт — это одно и то же? Нет. Нашатырь — это хлорид аммония, твёрдая соль. Нашатырный спирт — раствор аммиака в воде, то есть другое вещество. ### Почему хлорид аммония называют возгоняющимся, хотя он разлагается? При нагревании он распадается на аммиак и хлороводород, а на холодных стенках сосуда эти газы снова соединяются в соль. Со стороны это выглядит как возгонка, но на самом деле идёт обратимая химическая реакция. ### Какая среда в растворе хлорида аммония? Слабокислая. Ион аммония отдаёт протон воде, а хлорид-ион от сильной кислоты с водой не реагирует, поэтому в растворе накапливаются ионы водорода. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-ammoniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.