--- title: "Хлорид бария BaCl2: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид бария BaCl2: молярная масса 208 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-bariya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид бария BaCl2: свойства, получение, применение Хлорид бария BaCl2 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 208 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | BaCl2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 208 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 208,23 г/моль | | Степени окисления | Ba +2, Cl −1 | | Связь | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хлорид бария? Хлорид бария — главный реактив на сульфат-ион. Достаточно добавить раствор этой соли к пробе, и если в ней есть сульфаты, сразу выпадет белый осадок сульфата бария, не растворяющийся в кислотах. Эта реакция входит в число обязательных качественных реакций школьного курса. Сама соль ионная, хорошо растворимая и не гидролизуется. Ядовита она так же, как и все растворимые соединения бария, поэтому в быту не встречается, а в лаборатории требует аккуратности. ## Физические свойства хлорида бария | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха; обычно встречается в виде кристаллогидрата | | Растворимость в воде | хорошая: около 36 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 960 °C у безводной соли | | Среда раствора | нейтральная | ## Химические свойства хлорида бария Типичные реакции хлорида бария — обмен с сульфатами, карбонатами и нитратом серебра. Ион бария связывается в осадок, а хлорид-ион остаётся в растворе, если не добавлять серебро. - BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl — С серной кислотой: осадок сульфата бария - BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl — С сульфатом натрия - BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl — С карбонатом натрия: осадок карбоната бария - BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2 — С нитратом серебра: осадок хлорида серебра С серной кислотой реакция идёт даже в кислой среде: сульфат бария не растворяется в кислотах, в отличие от карбоната и сульфита бария. Это отличает сульфат-ион от карбонат- и сульфит-ионов. ## Получение хлорида бария **Из карбоната бария.** Хлорид бария получают растворением карбоната бария в соляной кислоте. В лаборатории его кристаллизуют из раствора. - BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ **Нейтрализацией.** Гидроксид бария нейтрализуют соляной кислотой: реакция идёт без осадка и газа. - Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O ## Качественная реакция Хлорид бария сам служит реактивом на сульфат-ион: образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в соляной и азотной кислотах. Ион бария окрашивает пламя в жёлто-зелёный цвет. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение хлорида бария - реактив для обнаружения и количественного определения сульфатов; - получение пигментов и других соединений бария; - очистка рассолов от сульфатов в производстве хлора и щёлочи; - компонент некоторых пиротехнических составов. Меры предосторожности. Все растворимые соли бария ядовиты, поэтому нужны перчатки и очки, а пробовать вещество и вдыхать его пыль нельзя. В школе опыты выполняет учитель, а отходы утилизируют отдельно. ## Молярная масса хлорида бария M(BaCl2) = 137 + 2·35,5 = 208 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 208,23 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль сильного основания и сильной кислоты. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: с какими кислотами и солями реагирует хлорид бария. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на сульфат-ион: хлорид бария как реактив. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: сокращённое ионное уравнение образования сульфата бария. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида бария? M(BaCl2) = 137 + 2·35,5 = 208 г/моль. ### Как с помощью хлорида бария обнаружить сульфат-ион? К пробе добавляют раствор хлорида бария. Если выпал белый осадок и он не растворился при добавлении соляной кислоты, в пробе есть сульфат-ион. ### Почему осадок с хлоридом бария не исчезает от кислоты? Сульфат бария образован сильной серной кислотой и практически нерастворим в воде. Кислота не может связать сульфат-ион сильнее, чем он уже связан с барием, поэтому осадок остаётся. ### Чем отличается реакция хлорида бария с карбонатом и с сульфатом? Оба раза выпадает белый осадок. Но карбонат бария растворяется в соляной кислоте с выделением газа, а сульфат бария остаётся нерастворённым. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-bariya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.