--- title: "Хлорид цинка ZnCl2: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид цинка ZnCl2: молярная масса 136 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-cinka/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид цинка ZnCl2: свойства, получение, применение Хлорид цинка ZnCl2 — средняя растворимая соль соляной кислоты и амфотерного гидроксида цинка, молярная масса 136 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | ZnCl2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 136 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 136,28 г/моль | | Другие названия | паяльная кислота (технический раствор в воде) | | Степени окисления | Zn +2, Cl −1 | | Связь | ионная с заметной долей ковалентности | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | кислая из-за гидролиза по катиону | ## Что такое хлорид цинка? Хлорид цинка ZnCl2 — соль, в которой катион Zn2+ связан с двумя хлорид-ионами. Цинк образует амфотерный оксид и амфотерный гидроксид, поэтому со щёлочью эта соль ведёт себя интереснее, чем обычный хлорид: сначала выпадает осадок, а потом он растворяется. В воде хлорид цинка растворяется очень хорошо, но раствор получается не нейтральным. Слабое основание Zn(OH)2 и сильная кислота HCl дают гидролиз по катиону, и среда оказывается кислой. Именно эту кислотность используют, когда раствором ZnCl2 очищают металлические поверхности перед пайкой. ## Физические свойства хлорида цинка | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый, без запаха, сильно гигроскопичен и расплывается на воздухе | | Растворимость в воде | очень хорошая, на 100 г воды при комнатной температуре растворяется более 400 г | | Температура плавления | около 290 °C | | Среда раствора | кислая | ## Химические свойства хлорида цинка Хлорид цинка вступает в обмен с щелочами, солями серебра и сульфидами, подвергается гидролизу и вытесняется более активными металлами. Главная особенность — амфотерность гидроксида цинка, который растворяется в избытке щёлочи. - ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl — С небольшим количеством щёлочи: белый осадок гидроксида цинка - Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] — Осадок растворяется в избытке щёлочи - ZnCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Zn(NO3)2 — С нитратом серебра: белый осадок хлорида серебра - ZnCl2 + Na2S → ZnS↓ + 2NaCl — С сульфидом натрия: белый осадок сульфида цинка - Zn^2+ + H2O ⇄ ZnOH^+ + H^+ — Гидролиз по катиону (первая ступень) - ZnCl2 + Mg → MgCl2 + Zn — Вытеснение цинка более активным металлом Реакция со щёлочью зависит от соотношения: при недостатке щёлочи получается гидроксид цинка, при избытке — растворимый тетрагидроксоцинкат. В задачах всегда смотрите, сколько щёлочи добавлено. ## Получение хлорида цинка **Действием соляной кислоты на цинк.** Металл растворяется в соляной кислоте с выделением водорода, а при выпаривании раствора остаётся соль. - Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ **Из оксида или гидроксида цинка.** Амфотерный оксид цинка растворяется в соляной кислоте, играя роль основного оксида. - ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O - Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O ## Качественная реакция Ион цинка узнают по щёлочи: выпадает белый студенистый осадок, который растворяется в избытке щёлочи, что отличает цинк от магния. Хлорид-ион определяют отдельно по ионам серебра, белый творожистый осадок. - Zn^2+ + 2OH^- → Zn(OH)2↓ ## Применение хлорида цинка - флюс для пайки: очищает поверхность металла от оксидов; - пропитка древесины для защиты от гниения; - обезвоживающее средство и катализатор в органическом синтезе; - электролит в солевых гальванических элементах. Меры предосторожности. Концентрированные растворы и сам безводный хлорид цинка вызывают ожоги кожи и слизистых; работают в перчатках и очках, пыль не вдыхают. ## Молярная масса хлорида цинка M(ZnCl2) = 65 + 2·35,5 = 136 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 136,28 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: ZnCl2 — средняя соль, образованная амфотерным гидроксидом и сильной кислотой. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей и гидроксидов: реакции со щёлочью, амфотерность гидроксида цинка. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: взаимодействие хлорида цинка со щёлочью, нитратом серебра и сульфидами. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль слабого основания и сильной кислоты, среда кислая. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с цинком: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида цинка? M(ZnCl2) = 65 + 2·35,5 = 136 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 136,28 г/моль. ### Почему раствор хлорида цинка кислый? Катион цинка связан со слабым основанием и частично забирает гидроксид-ионы у воды, а в растворе накапливаются ионы водорода. Хлорид-ион сильной кислоты в этом не участвует, поэтому среда кислая. ### Что будет, если к хлориду цинка добавить избыток щёлочи? Сначала выпадет белый осадок гидроксида цинка, но при избытке щёлочи он растворится с образованием тетрагидроксоцинката. Так проявляется амфотерность цинка. ### Зачем хлорид цинка добавляют в паяльный флюс? Соль в горячем виде растворяет оксидную плёнку на поверхности металла, и припой ложится на чистую поверхность. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Амфотерные оксиды и гидроксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-cinka/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.