--- title: "Хлорид кальция CaCl2: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид кальция CaCl2: молярная масса 111 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид кальция CaCl2: свойства, получение, применение Хлорид кальция CaCl2 — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 111 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CaCl2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 111 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 110,98 г/моль | | Другие названия | хлористый кальций (техническое название) | | Степени окисления | Ca +2, Cl −1 | | Связь | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хлорид кальция? Хлорид кальция — белая соль, которая жадно притягивает воду из воздуха и поэтому служит осушителем. Её используют и зимой на дорогах, и в лаборатории для высушивания газов, и в медицине: раствор хлорида кальция вводят при недостатке кальция в организме. В заданиях по химии эта соль чаще всего выступает как источник ионов кальция: ион Ca2+ связывается карбонат- и фосфат-анионами в нерастворимые соединения. Сама соль не гидролизуется, а расплав подвергают электролизу для получения металлического кальция. ## Физические свойства хлорида кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха, очень гигроскопичны | | Растворимость в воде | очень хорошая: около 74 г в 100 г воды при 20 °C; растворение сопровождается выделением теплоты | | Температура плавления | около 772 °C | | Среда раствора | нейтральная | ## Химические свойства хлорида кальция Хлорид кальция реагирует с растворимыми карбонатами и фосфатами с образованием осадков, с нитратом серебра даёт хлорид серебра, а в расплаве разлагается электрическим током на кальций и хлор. - CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl — С карбонатом натрия: осадок карбоната кальция - 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl — С фосфатом натрия: осадок фосфата кальция - CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 — С нитратом серебра: белый осадок хлорида серебра - CaCl2 → Ca + Cl2↑ — Электролиз расплава (электролиз расплава) В водном растворе металлический кальций получить нельзя: он слишком активен и реагирует с водой. Поэтому для этого вещества электролизу подвергают только расплав. ## Получение хлорида кальция **Побочный продукт производства соды.** В аммиачном способе получения соды хлорид кальция образуется при регенерации аммиака из хлорида аммония: именно оттуда берётся основная масса этой соли. - 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O **В лаборатории.** Хлорид кальция получают растворением мела или мрамора в соляной кислоте. Газ уходит, соль остаётся в растворе. - CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ ## Качественная реакция Ион кальция определяют по карбонат-иону: образуется белый осадок, растворимый в кислотах. Пламя окрашивается в кирпично-красный цвет. Хлорид-ион узнают по белому осадку с нитратом серебра. - Ca^2+ + CO3^2- → CaCO3↓ ## Применение хлорида кальция - осушитель газов и органических жидкостей в лаборатории; - противогололёдное средство для дорог и добавка в бетон зимой; - медицина: раствор для восполнения кальция; - пищевая добавка: уплотнитель в консервах и сыроделии. Меры предосторожности. Безводный хлорид кальция сильно разогревается при растворении и может вызвать ожог кожи и слизистых. Работать надо в очках и перчатках, а воду добавлять порциями. ## Молярная масса хлорида кальция M(CaCl2) = 40 + 2·35,5 = 111 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 110,98 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: кальций +2, хлор −1. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз расплава хлорида кальция: продукты на катоде и аноде. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: осадки карбоната и фосфата кальция. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида кальция? M(CaCl2) = 40 + 2·35,5 = 111 г/моль. ### Почему хлорид кальция используют для осушки? Безводная соль легко присоединяет воду и образует кристаллогидраты. Поэтому её помещают в осушительные трубки: газ проходит над солью и отдаёт ей влагу. Для аммиака этот осушитель не подходит, потому что он реагирует с солью. ### Чем опасен хлорид кальция на дорогах? Он растворяет лёд, но ускоряет коррозию металла и вредит почве и растениям около дорог. Поэтому его применяют ограниченно, чаще смешивая с песком. ### Что произойдёт, если смешать растворы хлорида кальция и карбоната натрия? Выпадет белый осадок карбоната кальция, а в растворе останется хлорид натрия. Сокращённое ионное уравнение: Ca2+ + CO32− → CaCO3↓. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.