--- title: "Хлорид калия KCl: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид калия KCl: молярная масса 74,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид калия KCl: свойства, получение, применение Хлорид калия KCl — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 74,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | KCl | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 74,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 74,55 г/моль | | Другие названия | калийная соль (техническое название удобрения); сильвин (минерал) | | Степени окисления | K +1, Cl −1 | | Связь | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хлорид калия? Хлорид калия — белая кристаллическая соль, внешне похожая на поваренную, но с горьковато-солёным вкусом. Главная её роль не на кухне, а на полях: подавляющая часть добываемого хлорида калия идёт в калийные удобрения, ведь калий нужен растениям для роста и устойчивости к засухе. С точки зрения химии это двойник хлорида натрия: ионное строение, нет гидролиза, нейтральная среда, та же схема электролиза. Отличить их можно по цвету пламени: калий окрашивает его в фиолетовый, натрий — в жёлтый. ## Физические свойства хлорида калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха, на вкус горько-солёные | | Растворимость в воде | хорошая: около 34 г в 100 г воды при 20 °C, заметно растёт при нагревании | | Температура плавления | около 770 °C | | Среда раствора | нейтральная, рН около 7 | ## Химические свойства хлорида калия Хлорид калия вступает в обмен с растворимыми солями серебра, вытесняется из соли концентрированной серной кислотой и легко подвергается электролизу. Гидролиза он не даёт, окислительно-восстановительных свойств в растворе не проявляет. - KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3 — С нитратом серебра: белый творожистый осадок - 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Cl2↑ — Электролиз раствора (электролиз раствора) - 2KCl → 2K + Cl2↑ — Электролиз расплава (электролиз расплава) - 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl↑ — С концентрированной серной кислотой при нагревании (концентрированная кислота, сильное нагревание) При электролизе раствора калий на катоде не выделяется, потому что вода восстанавливается легче иона калия. Металлический калий получают только электролизом расплава. ## Получение хлорида калия **Добыча.** Хлорид калия получают из природных залежей: минералов сильвина, сильвинита и карналлита. Из руды его выделяют обогащением, пользуясь разной растворимостью хлоридов калия и натрия при нагревании. **В лаборатории.** Хлорид калия получают нейтрализацией соляной кислоты щёлочью или карбонатом калия. - KOH + HCl → KCl + H2O ## Качественная реакция Хлорид-ион определяют по ионам серебра: образуется белый творожистый осадок, который чернеет на свету и не растворяется в азотной кислоте. Катион калия узнают по фиолетовому окрашиванию пламени. - Ag^+ + Cl^- → AgCl↓ ## Применение хлорида калия - калийные удобрения — основное применение; - сырьё для получения гидроксида калия, хлора и металлического калия; - пищевая добавка и заменитель части поваренной соли в диетических продуктах; - медицина: растворы для восполнения недостатка калия в организме. Меры предосторожности. Вещество малоопасно, но в больших количествах внутрь его принимать нельзя: избыток калия вреден для сердца. ## Молярная масса хлорида калия M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 74,55 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: калий +1, хлор −1. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь и решётки: ионная связь, ионная кристаллическая решётка. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль сильного основания и сильной кислоты. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз раствора и расплава хлорида калия: разные продукты на катоде. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на хлорид-ион: белый осадок с нитратом серебра. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида калия? M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль. Хлор берут с дробной массой 35,5, как принято на ЕГЭ. ### Чем хлорид калия отличается от хлорида натрия? Свойства похожи: обе соли ионные, растворимы и нейтральны. Различаются катионом: калий даёт фиолетовое пламя, натрий — жёлтое. Для удобрений нужен именно калий, который растения потребляют в больших количествах. ### Какие вещества образуются при электролизе раствора хлорида калия? На катоде выделяется водород, на аноде хлор, а в растворе накапливается гидроксид калия. Металлический калий из раствора получить нельзя. ### Как распознать хлорид калия в растворе среди других солей? Хлорид-ион покажет белый осадок с нитратом серебра, а катион — фиолетовое окрашивание пламени. Два признака вместе однозначно указывают на хлорид калия. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.