--- title: "Хлорид магния MgCl2: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид магния MgCl2: молярная масса 95 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-magniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид магния MgCl2: свойства, получение, применение Хлорид магния MgCl2 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 95 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | MgCl2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 95 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 95,21 г/моль | | Другие названия | бишофит (природный шестиводный кристаллогидрат) | | Степени окисления | Mg +2, Cl −1 | | Связь | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хлорид магния? Хлорид магния — одна из главных солей морской воды: после хлорида натрия он занимает второе место по содержанию в океане. Именно из него промышленность получает металлический магний, а в быту его используют как антигололёдный реагент и как коагулянт при приготовлении тофу. Для школьной химии эта соль — пример ионного соединения активного металла. Расплав подвергают электролизу, в растворе соль слабо гидролизуется по катиону, а ион магния осаждается щёлочью в виде белого гидроксида, который, в отличие от гидроксида алюминия, в избытке щёлочи не растворяется. ## Физические свойства хлорида магния | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха, очень гигроскопичны; обычно встречается в виде шестиводного кристаллогидрата | | Растворимость в воде | очень хорошая: около 54 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 714 °C у безводной соли | | Среда раствора | слабокислая из-за гидролиза по катиону | ## Химические свойства хлорида магния Хлорид магния реагирует со щёлочью, карбонатами и фосфатами с образованием белых осадков, а в расплаве разлагается электрическим током на магний и хлор. Слабый гидролиз по катиону делает среду раствора слабокислой. - MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl — Со щёлочью: белый осадок гидроксида магния - MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl — С карбонатом натрия: осадок карбоната магния (школьная запись; на деле выпадает основный карбонат магния) - 3MgCl2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl — С фосфатом натрия: осадок фосфата магния - MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 — С нитратом серебра: белый осадок хлорида серебра - MgCl2 → Mg + Cl2↑ — Электролиз расплава: получение магния (электролиз расплава) - MgCl2 + H2O ⇄ Mg(OH)Cl + HCl — Гидролиз по первой ступени Гидроксид магния нерастворим не только в избытке щёлочи, но и в воде, зато легко растворяется в кислотах. Поэтому магний не проявляет амфотерности, в отличие от алюминия. ## Получение хлорида магния **В промышленности.** Хлорид магния выделяют из морской воды, рассолов озёр и из минерала карналлита. Этим сырьём пользуются, чтобы затем получить металлический магний. **В лаборатории.** Хлорид магния получают растворением металла или оксида в соляной кислоте. - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ## Качественная реакция Ион магния выдаёт щёлочь: образуется белый осадок гидроксида, нерастворимый в избытке щёлочи, но растворимый в кислотах. Хлорид-ион определяют по белому осадку с нитратом серебра. - Mg^2+ + 2OH^- → Mg(OH)2↓ ## Применение хлорида магния - сырьё для получения металлического магния электролизом расплава; - противогололёдный реагент для дорог; - коагулянт при приготовлении тофу, пищевая добавка; - компонент магнезиального цемента и противопожарных составов. Меры предосторожности. Малоопасное вещество, но безводная соль гигроскопична и раздражает кожу и глаза. Большие количества внутрь принимать нельзя. ## Молярная масса хлорида магния M(MgCl2) = 24 + 2·35,5 = 95 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 95,21 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: магний +2, хлор −1. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль слабого основания и сильной кислоты. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз расплава хлорида магния: магний на катоде, хлор на аноде. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по катиону, слабокислая среда. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: образование осадка гидроксида магния. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида магния? M(MgCl2) = 24 + 2·35,5 = 95 г/моль. ### Как получают магний из хлорида магния? Расплав соли подвергают электролизу: на катоде выделяется металлический магний, на аноде — хлор. Из раствора магний получить нельзя, там восстанавливается вода. ### Чем отличается реакция хлорида магния со щёлочью от реакции хлорида алюминия? Оба раза выпадает белый осадок. Но гидроксид алюминия растворяется в избытке щёлочи, а гидроксид магния нет. Это позволяет различить ионы магния и алюминия. ### Что такое бишофит? Это природный минерал, шестиводный кристаллогидрат хлорида магния. Его добывают в соляных пластах, а растворы применяют в строительстве и для обработки дорог. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-magniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.