--- title: "Хлорид меди(II) CuCl2: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид меди(II) CuCl2: молярная масса 135 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-medi-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид меди(II) CuCl2: свойства, получение, применение Хлорид меди(II) CuCl2 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 135 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CuCl2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 135 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 134,45 г/моль | | Степени окисления | Cu +2, Cl −1 | | Связь | ионная с заметной долей ковалентности | | Цвет раствора | голубой в разбавленном, зелёный в концентрированном | ## Что такое хлорид меди(II)? Хлорид меди(II) — кристаллическая соль, у которой особенно наглядно меняется цвет: безводная жёлто-бурая, кристаллогидрат голубовато-зелёный, а раствор в зависимости от концентрации то голубой, то зелёный. Цвет зависит от того, какие частицы окружают ион меди — молекулы воды или хлорид-ионы. В химии эта соль — удобный пример для электролиза раствора на инертных электродах: на катоде выделяется медь, на аноде хлор. Она также хорошо иллюстрирует вытеснение меди более активными металлами и осаждение сульфида меди. ## Физические свойства хлорида меди(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | безводная соль жёлто-коричневая, кристаллогидрат голубовато-зелёный; запаха нет | | Растворимость в воде | хорошая: около 70 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 498 °C у безводной соли | | Среда раствора | кислая из-за гидролиза по катиону меди | ## Химические свойства хлорида меди(II) Хлорид меди(II) образует цветные осадки со щёлочью и сероводородом, вытесняется более активными металлами и подвергается электролизу. Его реакции хорошо знакомы по заданиям на осадки и электролиз. - CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl — Со щёлочью: голубой осадок гидроксида меди(II) - CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl — С сероводородом: чёрный осадок сульфида меди(II) - CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu — С железом: вытеснение меди - CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 — С нитратом серебра: белый осадок хлорида серебра - CuCl2 → Cu + Cl2↑ — Электролиз раствора на инертных электродах (электролиз раствора) Сульфид меди(II) не растворяется даже в соляной кислоте, поэтому реакция с сероводородом идёт, несмотря на то что в ходе неё образуется сильная кислота. Это пример реакции, которая протекает за счёт крайне малорастворимого продукта. ## Получение хлорида меди(II) **Из оксида и гидроксида меди.** Оксид или гидроксид меди(II) растворяют в соляной кислоте. Медь же с соляной кислотой не реагирует, так как стоит правее водорода. - CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O **Из простых веществ.** Нагретая медь горит в хлоре, образуя хлорид меди(II) в виде бурого дыма. - Cu + Cl2 → CuCl2 ## Качественная реакция Ион меди(II) определяют щёлочью: образуется голубой студенистый осадок гидроксида, который при нагревании чернеет. Хлорид-ион подтверждают нитратом серебра: выпадает белый творожистый осадок. - Cu^2+ + 2OH^- → Cu(OH)2↓ ## Применение хлорида меди(II) - катализатор в органическом синтезе и в хлорировании; - травление медных слоёв печатных плат; - производство пигментов и красителей; - пиротехника: окрашивание огня в сине-зелёный цвет. Меры предосторожности. Вредна при попадании внутрь, раздражает кожу и глаза, токсична для водных организмов. Работать нужно в перчатках, а растворы собирать в отдельную ёмкость, не выливая в раковину. ## Молярная масса хлорида меди(II) M(CuCl2) = 64 + 2·35,5 = 135 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 134,45 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: медь +2, хлор −1. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль слабого основания и сильной кислоты. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз раствора хлорида меди(II): медь на катоде, хлор на аноде. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по катиону меди, кислая среда. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион меди(II): голубой осадок со щёлочью. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида меди(II)? M(CuCl2) = 64 + 2·35,5 = 135 г/моль. Для меди в расчётах ЕГЭ берут 64. ### Почему раствор хлорида меди(II) бывает то голубым, то зелёным? В разбавленном растворе ион меди окружён молекулами воды и выглядит голубым. С ростом концентрации к нему присоединяются хлорид-ионы, и оттенок смещается к зелёному. ### Что выделится на электродах при электролизе раствора хлорида меди(II)? На катоде осядет красноватая медь, на аноде выделится жёлто-зелёный хлор с резким запахом. Раствор постепенно обесцвечивается. ### Чем хлорид меди(II) отличается от нитрата меди(II) в реакциях? Катион один и тот же, поэтому осадки со щёлочью и сульфидами совпадают. Разница в анионе: хлорид даёт осадок с серебром, а нитрат при прокаливании разлагается на оксид меди и газы. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-medi-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.