--- title: "Хлорид натрия NaCl: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид натрия NaCl: молярная масса 58,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид натрия NaCl: свойства, получение, применение Хлорид натрия NaCl — средняя растворимая соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, молярная масса 58,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NaCl | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 58,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 58,44 г/моль | | Другие названия | поваренная соль; пищевая соль; каменная соль, галит (в природе) | | Степени окисления | Na +1, Cl −1 | | Связь | ионная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хлорид натрия? Хлорид натрия — соль, которую знает каждый: именно она стоит на кухне в солонке. Кристалл состоит из катионов натрия Na+ и хлорид-ионов Cl−, чередующихся в узлах кубической решётки, и это классический пример вещества с ионной связью и ионной решёткой. Соль образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl, поэтому в воде она не гидролизуется и раствор остаётся нейтральным. Для химической промышленности NaCl — важнейшее сырьё: из него получают хлор, щёлочь, соду и натрий. ## Физические свойства хлорида натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха, на вкус солёные | | Растворимость в воде | хорошая: около 36 г в 100 г воды при 20 °C, мало зависит от температуры | | Температура плавления | около 801 °C | | Среда раствора | нейтральная, рН около 7 | ## Химические свойства хлорида натрия Реакции хлорида натрия — это обмен с растворимыми солями, электролиз и вытеснение хлороводорода концентрированной серной кислотой. Гидролиза у этой соли нет. - NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 — С нитратом серебра: белый осадок - 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ — Электролиз водного раствора (электролиз раствора) - 2NaCl → 2Na + Cl2↑ — Электролиз расплава (электролиз расплава) - 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑ — С концентрированной серной кислотой (концентрированная кислота, сильное нагревание) - 2Na + Cl2 → 2NaCl — Образование из простых веществ Продукты электролиза зависят от того, что электролизуют. Из расплава на катоде получается натрий, а из раствора — водород, потому что вода восстанавливается легче, чем ион натрия. ## Получение хлорида натрия **Добыча.** Хлорид натрия не синтезируют, а добывают: каменную соль — из шахт и карьеров, поваренную — выпариванием морской воды и воды соляных озёр. **В лаборатории (на уровне задания).** В задачах хлорид натрия получают нейтрализацией соляной кислоты щёлочью или прямым соединением простых веществ. - HCl + NaOH → NaCl + H2O ## Качественная реакция Хлорид-ион определяют по ионам серебра: образуется белый творожистый осадок хлорида серебра. Ион натрия окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет. - Ag^+ + Cl^- → AgCl↓ ## Применение хлорида натрия - пищевая промышленность: приправа и консервант; - сырьё для хлора, щёлочи, соды и металлического натрия; - физиологический раствор в медицине — раствор около 0,9 %; - посыпка дорог зимой. Меры предосторожности. Особых мер предосторожности нет, но большие количества соли в пище вредны для здоровья. ## Молярная масса хлорида натрия M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 58,44 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь и решётки: ионная связь, ионная кристаллическая решётка. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: NaCl — средняя соль сильной кислоты и сильного основания. - [Задание 20: электролиз растворов и расплавов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-20/) — Электролиз расплавов и растворов: продукты электролиза хлорида натрия. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуется, среда нейтральная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на хлорид-ион: ионы серебра дают белый осадок. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида натрия? M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 58,44 г/моль. ### Почему хлорид натрия не гидролизуется? Он образован сильным основанием и сильной кислотой. Ни катион натрия, ни хлорид-ион не связываются с ионами воды, поэтому равновесие воды не нарушается и среда остаётся нейтральной. ### Что получится при электролизе раствора хлорида натрия? На катоде выделяется водород, на аноде хлор, а в растворе остаётся гидроксид натрия. Металлический натрий из раствора получить нельзя. ### Чем поваренная соль отличается от соды? Поваренная соль — NaCl. Питьевая сода — NaHCO3, кальцинированная — Na2CO3. Это разные соли натрия. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Электролиз расплавов и растворов](https://neuromisha.ru/spravochnik/elektroliz/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.