--- title: "Хлорид железа(II) FeCl2: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид железа(II) FeCl2: молярная масса 127 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-zheleza-2/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид железа(II) FeCl2: свойства, получение, применение Хлорид железа(II) FeCl2 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 127 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | FeCl2 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 127 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 126,75 г/моль | | Степени окисления | Fe +2, Cl −1 | | Связь | ионная | | Типичная роль | восстановитель: ион Fe2+ окисляется до Fe3+ | ## Что такое хлорид железа(II)? Хлорид железа(II) — светло-зелёная соль, которая получается, когда железо растворяется в соляной кислоте. В растворе она быстро окисляется кислородом воздуха: бледно-зелёный цвет сменяется жёлто-бурым, потому что железо(II) превращается в железо(III). Для химии эта соль интересна как восстановитель и как соль слабого основания. Железо(II) стоит в промежуточной степени окисления, поэтому его можно как окислить, так и восстановить, но на практике его чаще заставляют окисляться — хлором, азотной кислотой, перманганатом, дихроматом. ## Физические свойства хлорида железа(II) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | безводная соль бледная, зеленовато-жёлтая; кристаллогидрат светло-зелёный; запаха нет | | Растворимость в воде | хорошая: около 65 г в 100 г воды | | Температура плавления | около 677 °C у безводной соли | | Среда раствора | слабокислая из-за гидролиза по катиону | ## Химические свойства хлорида железа(II) Главное свойство хлорида железа(II) — восстановительное: под действием окислителей железо(II) превращается в железо(III). Кроме того, он вступает в обмен со щёлочью и сульфидами, а более активные металлы вытесняют из него железо. - FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl — Со щёлочью: белый осадок, быстро зеленеющий на воздухе - 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 — С хлором: окисление до хлорида железа(III) - 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O — С дихроматом калия в кислой среде (кислая среда) - FeCl2 + Zn → ZnCl2 + Fe — С цинком: вытеснение железа - FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl — С сульфидом натрия: чёрный осадок Окисление железа(II) легко заметить глазом: осадок гидроксида железа(II) из белого становится серо-зелёным, а затем бурым, потому что на воздухе он превращается в гидроксид железа(III). ## Получение хлорида железа(II) **Из железа и кислоты.** Железо растворяется в соляной кислоте, при этом образуется хлорид железа(II) и водород. Хлор же даёт хлорид железа(III), а не железа(II), и это частая ошибка. - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ **Восстановлением железа(III).** Хлорид железа(III) превращается в хлорид железа(II) под действием железа. Ещё один способ — растворить оксид железа(II) в соляной кислоте. - 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 - FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O ## Качественная реакция Ион железа(II) обнаруживают щёлочью: образуется белый осадок гидроксида, который на воздухе быстро темнеет и становится бурым. Надёжнее реакция с красной кровяной солью, дающая тёмно-синий осадок турнбулевой сини. - Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)2↓ ## Применение хлорида железа(II) - восстановитель в химической промышленности; - коагулянт и осадитель при очистке сточных вод; - сырьё для получения хлорида железа(III) и других соединений железа; - лабораторный реактив-восстановитель для опытов по окислению железа(II). Меры предосторожности. Раздражает кожу и глаза, внутрь попадать не должен. Раствор лучше хранить в плотно закрытой склянке: на воздухе соль окисляется. ## Молярная масса хлорида железа(II) M(FeCl2) = 56 + 2·35,5 = 127 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 126,75 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: железо +2, хлор −1. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Восстановитель: железо(II) окисляется хлором и дихроматом калия. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по катиону: соль слабого основания, среда слабокислая. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион железа(II): белый осадок, буреющий на воздухе. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений железа: Fe → FeCl2 → FeCl3. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида железа(II)? M(FeCl2) = 56 + 2·35,5 = 127 г/моль. ### Почему при растворении железа в соляной кислоте получается хлорид железа(II), а не железа(III)? Ионы водорода окисляют железо только до степени +2. Для перехода в +3 нужен более сильный окислитель, например хлор, а ион водорода слишком слаб. ### Что происходит с раствором хлорида железа(II) на воздухе? Кислород постепенно окисляет железо(II) до железа(III), поэтому бледно-зелёный раствор желтеет и буреет. Из него может выпасть осадок гидроксида железа(III). ### Как отличить ион железа(II) от иона железа(III)? Щёлочь даёт с железом(II) белый осадок, который быстро буреет, а с железом(III) сразу бурый. Тиоцианат окрашивает в красный цвет только раствор железа(III). ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-zheleza-2/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.