--- title: "Хлорид железа(III) FeCl3: свойства, реакции и получение" description: "Хлорид железа(III) FeCl3: молярная масса 162,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-zheleza-3/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорид железа(III) FeCl3: свойства, получение, применение Хлорид железа(III) FeCl3 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 162,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | FeCl3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 162,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 162,20 г/моль | | Другие названия | хлорное железо (техническое название) | | Степени окисления | Fe +3, Cl −1 | | Связь | ковалентная полярная с заметной долей ионности | | Типичная роль | окислитель: ион Fe3+ восстанавливается до Fe2+ | ## Что такое хлорид железа(III)? Хлорид железа(III) — тёмно-коричневые кристаллы, которые дымят на влажном воздухе и растворяются в воде, давая жёлто-бурый кислый раствор. Именно им травят медные слои печатных плат: ион железа(III) окисляет медь, и лишняя фольга растворяется. В заданиях по химии это классический окислитель и пример соли, сильно гидролизующейся по катиону. Железо(III) легко восстанавливается до железа(II), а слабое основание гидроксид железа(III) делает среду раствора заметно кислой. ## Физические свойства хлорида железа(III) | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | тёмно-коричневые, почти чёрные кристаллы; раствор жёлто-бурый | | Растворимость в воде | очень хорошая; на воздухе вещество гигроскопично и дымит | | Температура плавления | около 306 °C у безводной соли | | Среда раствора | кислая, рН заметно ниже 7 | ## Химические свойства хлорида железа(III) У хлорида железа(III) два набора свойств: обмен со щелочами и сильный гидролиз, а также окислительные реакции, в которых железо(III) переходит в железо(II). С карбонатами идёт совместный гидролиз: осадок гидроксида выпадает вместе с выделением газа. С сульфидами совместного гидролиза нет: железо(III) окисляет сульфид-ион до серы. - FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl — Со щёлочью: бурый осадок гидроксида железа(III) - 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 — С железом: окислитель превращает металл в соль железа(II) - 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl — С иодидом калия: выделяется иод - 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 — С медью: травление плат - 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ — С карбонатом натрия: совместный гидролиз - FeCl3 + H2O ⇄ Fe(OH)Cl2 + HCl — Гидролиз по первой ступени Совместный гидролиз идёт, когда соль слабого основания смешивают с солью слабой кислоты. Каждый из ионов усиливает гидролиз партнёра, поэтому осадок и газ образуются сразу, а карбонат железа(III) в таблице растворимости отсутствует. С сульфидом натрия совместного гидролиза нет: железо(III) окисляет сульфид-ион, и в осадок выпадают сера и сульфид железа(II). ## Получение хлорида железа(III) **Из простых веществ.** Железо горит в хлоре с образованием хлорида железа(III), даже если металла в избытке: хлор окисляет железо до высшей из возможных здесь степеней окисления. - 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 **Из соли железа(II) и из гидроксида.** Хлорид железа(II) окисляют хлором. Или растворяют гидроксид железа(III) в соляной кислоте. - 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 - Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O ## Качественная реакция Ион железа(III) выдаёт щёлочь: выпадает бурый осадок гидроксида. Ещё один признак — тиоцианат-ион, который окрашивает раствор в кроваво-красный цвет, и жёлтая кровяная соль, дающая тёмно-синий осадок берлинской лазури. - Fe^3+ + 3OH^- → Fe(OH)3↓ ## Применение хлорида железа(III) - травление печатных плат и меди; - коагулянт при очистке питьевой и сточных вод; - катализатор хлорирования ароматических соединений; - качественная реакция на фенолы: фиолетовое окрашивание в растворе. Меры предосторожности. Растворы и безводная соль едкие, раздражают кожу и слизистые, оставляют стойкие пятна. Работать нужно в перчатках и очках. Безводное вещество бурно реагирует с влагой, выделяя хлороводород. ## Молярная масса хлорида железа(III) M(FeCl3) = 56 + 3·35,5 = 162,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 162,20 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: железо +3, хлор −1. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: совместный гидролиз с карбонатами, окисление сульфидов и иодидов. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель: ион железа(III) окисляет медь, иодид-ион, железо. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по катиону: соль слабого основания, среда кислая. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион железа(III): бурый осадок, красный роданид. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений железа: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 и обратно. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорида железа(III)? M(FeCl3) = 56 + 3·35,5 = 162,5 г/моль. ### Почему раствор хлорида железа(III) кислый? Гидроксид железа(III) — слабое основание, а соляная кислота сильная. Катион железа(III) связывает гидроксид-ионы воды, и в растворе остаётся избыток ионов водорода. ### Чем хлорид железа(III) отличается от хлорида железа(II) в реакциях? Железо(III) — окислитель, оно принимает электрон и становится железом(II). Железо(II) чаще восстановитель: его окисляют хлором или азотной кислотой до железа(III). Цвет раствора тоже разный: жёлто-бурый и бледно-зелёный. ### Почему хлорид железа(III) нельзя получить из железа и соляной кислоты? Соляная кислота окисляет железо только до степени +2, поэтому получается хлорид железа(II). Для железа(III) нужен более сильный окислитель, например хлор. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Ряд активности металлов](https://neuromisha.ru/spravochnik/ryad-aktivnosti-metallov/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlorid-zheleza-3/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.