--- title: "Хлорная кислота HClO4: свойства, реакции и получение" description: "Хлорная кислота HClO4: молярная масса 100,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlornaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорная кислота HClO4: свойства, получение, применение Хлорная кислота HClO4 — самая сильная из обычных кислот, одноосновная кислородсодержащая кислота, молярная масса 100,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | HClO4 | | Класс | кислота (сильная, одноосновная, кислородсодержащая) | | Молярная масса | 100,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 100,46 г/моль | | Другие названия | надхлорная кислота — устаревшее название | | Степень окисления хлора | +7 (высшая) | | Валентность хлора | VII | | Основность | одноосновная, соли — перхлораты | | Сила | сильнейшая среди обычных кислот | ## Что такое хлорная кислота? Хлорная кислота HClO4 — самая сильная из кислот, с которыми работают в школьной химии. В воде она диссоциирует полностью, а хлор в ней проявляет высшую степень окисления +7. Её соли называют перхлоратами. Разбавленные растворы хлорной кислоты окисляют слабо: роль окислителя берёт на себя не хлор, а ионы водорода. Зато концентрированная кислота, особенно горячая, очень сильный окислитель и опасна в контакте с органикой. Поэтому в заданиях её чаще всего встречают как пример сильной кислоты и источника перхлоратов. ## Физические свойства хлорной кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | безводная — жидкость, чаще используют водный раствор около 70 % | | Цвет и запах | бесцветная, на воздухе слегка дымит | | Растворимость в воде | смешивается с водой в любых отношениях | | Устойчивость | безводная кислота неустойчива и может взрываться при хранении и нагревании | | Соли | перхлораты в основном растворимы, малорастворим перхлорат калия | ## Химические свойства хлорной кислоты Хлорная кислота реагирует как типичная сильная кислота: со щелочами, основными оксидами, аммиаком, карбонатами и активными металлами. Её особенность в том, что анион ClO4− не образует осадков с большинством катионов, поэтому перхлораты хорошо растворимы. - HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O — С гидроксидом натрия - 2HClO4 + CaO → Ca(ClO4)2 + H2O — С оксидом кальция - 2HClO4 + CaCO3 → Ca(ClO4)2 + H2O + CO2↑ — С карбонатом кальция - HClO4 + NH3 → NH4ClO4 — С аммиаком - 2HClO4 + Zn → Zn(ClO4)2 + H2↑ — С цинком: выделяется водород (разбавленный раствор) Перхлорат аммония NH4ClO4 используют как окислитель в твёрдом ракетном топливе. Это иллюстрирует, что соли хлорной кислоты при нагревании способны отдавать кислород. ## Получение хлорной кислоты **В промышленности.** Сначала электролизом получают перхлорат натрия из хлората. Затем обменом с соляной кислотой выделяют хлорную кислоту: хлорид натрия кристаллизуется, и его отделяют. - NaClO4 + HCl → NaCl↓ + HClO4 **В лаборатории (на уровне задания).** В учебниках приводят вытеснение хлорной кислоты из перхлората калия концентрированной серной кислотой, после чего кислоту отгоняют под вакуумом. - KClO4 + H2SO4 → KHSO4 + HClO4 ## Качественная реакция Перхлорат-ион можно обнаружить по ионам калия: из концентрированного раствора выпадает малорастворимый белый осадок перхлората калия. Перхлораты не дают осадка с нитратом серебра, в отличие от хлоридов. - K^+ + ClO4^- → KClO4↓ ## Применение хлорной кислоты - производство перхлоратов: окислителей для ракетного топлива, фейерверков и пиротехники; - аналитическая химия: хлорная кислота как сильная кислота без осадков с катионами; - травление и электрополировка металлов; - лабораторный реагент для растворения проб и неводного титрования. Меры предосторожности. Концентрированная хлорная кислота вызывает тяжёлые ожоги и взрывоопасна при контакте с органическими веществами, бумагой, древесиной. В школе её не используют, а вне школы работать с ней можно только по специальному допуску. ## Молярная масса хлорной кислоты M(HClO4) = 1 + 35,5 + 4·16 = 100,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 100,46 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у хлора в HClO4 степень окисления +7, валентность VII. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: сильная одноосновная кислородсодержащая кислота. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: реакции хлорной кислоты со щелочами, оксидами и солями. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорной кислоты? M(HClO4) = 1 + 35,5 + 4·16 = 100,5 г/моль. Хлор по правилу ЕГЭ не округляют до целого. По массам IUPAC до сотых получается 100,46 г/моль. ### Какая кислота сильнее: хлорная или серная? Хлорная. В ряду кислородных кислот хлора сила растёт с числом атомов кислорода: HClO слабая, HClO4 сильнейшая. Серная кислота тоже сильная, но слабее хлорной. ### Чем хлорная кислота отличается от хлорноватистой? У хлорной кислоты хлор в степени окисления +7, она сильная и устойчивая в разбавленном виде. У хлорноватистой HClO хлор +1, она слабая, неустойчивая и сильный окислитель. ### Почему перхлорат калия малорастворим? Крупный анион ClO4− с катионом калия образует прочную кристаллическую решётку, которая плохо разрушается молекулами воды. Поэтому KClO4 выпадает из насыщенных растворов, в отличие от перхлората натрия. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Названия солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlornaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.