--- title: "Хлорноватистая кислота HClO: свойства, реакции и получение" description: "Хлорноватистая кислота HClO: молярная масса 52,5 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlornovatistaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хлорноватистая кислота HClO: свойства, получение, применение Хлорноватистая кислота HClO — очень слабая одноосновная неустойчивая кислота и сильный окислитель, молярная масса 52,5 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | HClO | | Класс | кислота (слабая, одноосновная, кислородсодержащая, неустойчивая) | | Молярная масса | 52,5 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 52,46 г/моль | | Степень окисления хлора | +1 | | Валентность хлора | I | | Основность | одноосновная, соли — гипохлориты | | Свойство | сильный окислитель и отбеливатель | ## Что такое хлорноватистая кислота? Хлорноватистая кислота HClO — слабая и очень неустойчивая кислота, которая существует только в разбавленных растворах. Она образуется, когда хлор растворяется в воде, и именно она, а не сам хлор, обеззараживает воду при хлорировании. Хлор в ней имеет степень окисления +1. Её нужно отличать от хлорной кислоты HClO4. Здесь хлор в +1, а не в +7, поэтому кислота слабая и сильно окисляет: при разложении на свету она отдаёт кислород, а её соли гипохлориты входят в состав отбеливателей и дезинфицирующих средств. ## Физические свойства хлорноватистой кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | в свободном виде не выделена; существует в разбавленных водных растворах | | Цвет и запах | бесцветный раствор с запахом хлора | | Устойчивость | при нагревании и на свету быстро разлагается | | Сила | слабая кислота, слабее угольной | | Соли | гипохлориты натрия и кальция устойчивее кислоты и применяются как отбеливатели | ## Химические свойства хлорноватистой кислоты Хлорноватистая кислота реагирует со щелочами как слабая кислота, но её главные свойства — окислительные и склонность к разложению. На свету она разлагается с выделением кислорода, при нагревании диспропорционирует, а с соляной кислотой образует хлор. - HClO + NaOH → NaClO + H2O — Со щёлочью: нейтрализация - 2HClO → 2HCl + O2↑ — Разложение на свету: выделяется кислород (свет) - 3HClO → HClO3 + 2HCl — Диспропорционирование при нагревании (нагревание) - HClO + HCl → Cl2↑ + H2O — С соляной кислотой: хлор - HClO + H2O2 → HCl + O2↑ + H2O — С пероксидом водорода: кислота окисляет пероксид до кислорода Реакция с соляной кислотой объясняет, почему нельзя смешивать отбеливатель с кислотными чистящими средствами: образуется ядовитый хлор. ## Получение хлорноватистой кислоты **Растворением хлора в воде.** Хлор частично реагирует с водой: образуются соляная и хлорноватистая кислоты. Реакция обратима, поэтому в «хлорной воде» все три вещества сосуществуют. - Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO **Вытеснением из гипохлорита.** Так как кислота очень слабая, её вытесняет даже угольная. Именно поэтому раствор гипохлорита на воздухе постепенно теряет активность, поглощая углекислый газ. - NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO ## Качественная реакция Отдельной качественной реакции у гипохлорит-иона в школьной программе нет. Его окислительные свойства проверяют по раствору иодида калия с крахмалом: появляется синее окрашивание. Такая реакция общая для окислителей, поэтому одного этого наблюдения мало, и добавляют обесцвечивание красителей и запах хлора. - ClO^- + 2I^- + 2H^+ → Cl^- + I2 + H2O ## Применение хлорноватистой кислоты - обеззараживание питьевой воды и воды в бассейнах: активное вещество хлорирования; - отбеливание тканей и бумаги через гипохлориты; - дезинфицирующие растворы для поверхностей и санитарной обработки; - в организме: клетки иммунной системы вырабатывают её для борьбы с бактериями. Меры предосторожности. Растворы хлорноватистой кислоты и гипохлоритов раздражают кожу, глаза и дыхательные пути. Нельзя смешивать отбеливатель с кислотами и с аммиаком: выделяются ядовитые хлор и хлорамины. Работать нужно в перчатках и при открытом окне. ## Молярная масса хлорноватистой кислоты M(HClO) = 1 + 35,5 + 16 = 52,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 52,46 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у хлора в HClO степень окисления +1, валентность I. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: слабая одноосновная кислородсодержащая кислота. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: хлор с водой и щёлочью, гипохлориты с кислотами. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: хлор +1 как окислитель и диспропорционирование. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хлорноватистой кислоты? M(HClO) = 1 + 35,5 + 16 = 52,5 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 52,46 г/моль. ### Почему хлорную воду называют обеззараживающей, если в ней есть и соляная кислота? Бактерии убивает хлорноватистая кислота: она нейтральная молекула, проходит сквозь оболочку клетки и окисляет её содержимое. Соляная кислота в этом почти не участвует. ### Чем отличаются хлорноватистая и хлорноватая кислоты? В хлорноватистой HClO хлор в степени окисления +1, в хлорноватой HClO3 — +5. Чем выше степень окисления хлора, тем сильнее кислота: HClO слабая, HClO3 сильная. ### Почему хлорноватистая кислота разлагается на свету? Хлор +1 неустойчив и стремится к степени окисления −1. Он забирает электроны у кислорода, поэтому образуются хлороводород и кислород. Свет ускоряет этот процесс, и раствор нужно хранить в тёмной посуде. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Окислительно-восстановительные реакции](https://neuromisha.ru/spravochnik/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hlornovatistaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.