--- title: "Хромат калия K2CrO4: свойства, реакции и получение" description: "Хромат калия K2CrO4: молярная масса 194 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hromat-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Хромат калия K2CrO4: свойства, получение, применение Хромат калия K2CrO4 — соль хромовой кислоты, ярко-жёлтое вещество с окислительными свойствами, молярная масса 194 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | K2CrO4 | | Класс | соль (средняя, окислитель) | | Молярная масса | 194 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 194,20 г/моль | | Другие названия | хромовокислый калий (устаревшее); жёлтый хромат калия | | Степень окисления хрома | +6 | | Связь | ионная между K+ и CrO42−, внутри иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое хромат калия? Хромат калия образован катионом K+ и хромат-ионом CrO42−, в котором хром имеет высшую степень окисления +6. Его яркая лимонно-жёлтая окраска сразу отличает хромат от оранжевого дихромата, и именно по цвету их различают в заданиях. Соль устойчива в щелочной и нейтральной средах, а при подкислении переходит в дихромат. Кроме того, хромат-ион образует цветные осадки с ионами бария, свинца и серебра, и это делает K2CrO4 полезным реактивом на эти катионы. ## Физические свойства хромата калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | лимонно-жёлтые кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | хорошая: около 63 г в 100 г воды при 20 °C | | Цвет раствора | жёлтый | | Среда раствора | слабощелочная из-за гидролиза по аниону | ## Химические свойства хромата калия Реакции хромата калия в заданиях сводятся к трём группам: реакции обмена с образованием цветных осадков, переход в дихромат при подкислении и окислительные реакции, в которых хром(VI) восстанавливается до хрома(III). - K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl — Обмен с солью бария: жёлтый осадок - K2CrO4 + Pb(NO3)2 → PbCrO4↓ + 2KNO3 — Обмен с солью свинца: жёлтый осадок - K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3 — Обмен с нитратом серебра: кирпично-красный осадок - 2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O — Подкисление: раствор из жёлтого становится оранжевым - 2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 6NH3↑ + 4KOH — Окисление сульфида аммония в щелочной среде Осадки хроматов различаются по цвету: хромат бария и свинца жёлтые, хромат серебра кирпично-красный. Это удобный способ определить катион в задании на качественные реакции. ## Получение хромата калия **Из дихромата.** Добавление щёлочи к оранжевому раствору дихромата калия превращает его в жёлтый хромат: ионы водорода связываются, и равновесие уходит к хромат-иону. - K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O **Окислением хрома(III).** Гидроксид хрома(III) окисляют пероксидом водорода в щелочной среде: серо-зелёный осадок растворяется, и раствор становится жёлтым. - 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O ## Качественная реакция Хромат-ион распознают по лимонно-жёлтому цвету раствора. При добавлении соли бария выпадает жёлтый осадок хромата бария, нерастворимый в уксусной кислоте. Подкисление переводит жёлтый раствор в оранжевый. - Ba^2+ + CrO4^2- → BaCrO4↓ ## Применение хромата калия - лабораторный реактив для определения ионов бария, свинца и серебра; - индикатор при титровании хлоридов по методу Мора; - производство красителей и пигментов, например жёлтого крона; - протрава в текстильной промышленности. Меры предосторожности. Хромат калия токсичен: соединения хрома(VI) раздражают кожу, вызывают аллергию и считаются канцерогенными. Работать с ним можно только в перчатках и в вытяжном шкафу, а отходы собирают отдельно. ## Молярная масса хромата калия M(K2CrO4) = 2·39 + 52 + 4·16 = 194 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 194,20 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления хрома в хромате калия равна +6. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Хромат как окислитель и переход хрома(VI) в хром(III). - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на катионы бария и свинца с помощью хромат-иона. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена с образованием осадков хроматов. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса хромата калия? M(K2CrO4) = 2·39 + 52 + 4·16 = 194 г/моль. ### Как отличить хромат калия от дихромата по цвету? Раствор хромата лимонно-жёлтый, раствор дихромата оранжевый. Если подкислить жёлтый раствор, он станет оранжевым, а если добавить щёлочь к оранжевому, он пожелтеет. ### Какой осадок образует хромат с ионами серебра? Кирпично-красный хромат серебра Ag2CrO4. Он нерастворим в воде, и именно этот цвет сигнализирует о конце титрования в методе Мора. ### Хромат калия сильный окислитель? Менее сильный, чем дихромат. В щелочной среде он окисляет только сильные восстановители, например сульфид-ион, а в кислой среде переходит в дихромат и уже работает как окислитель. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/hromat-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.