--- title: "Карбонат аммония (NH4)2CO3: свойства, реакции и получение" description: "Карбонат аммония (NH4)2CO3: молярная масса 96 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-ammoniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Карбонат аммония (NH4)2CO3: свойства, получение, применение Карбонат аммония (NH4)2CO3 — средняя растворимая соль угольной кислоты и аммиака, легко разлагающаяся при нагревании, молярная масса 96 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | (NH4)2CO3 | | Класс | соль (средняя, аммонийная) | | Молярная масса | 96 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 96,09 г/моль | | Другие названия | углекислый аммоний (устаревшее); нюхательная соль (старое название смеси); пищевая добавка Е503 | | Степени окисления | N −3, H +1, C +4, O −2 | | Связи | ионная между NH4+ и CO32−, внутри ионов ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое карбонат аммония? Карбонат аммония — соль, в которой слабое основание NH3·H2O соединено со слабой угольной кислотой. Оба иона гидролизуются, а соль нестойкая: уже при комнатной температуре постепенно теряет аммиак, а при нагревании разлагается полностью на аммиак, углекислый газ и воду. В школьной химии это удобный пример вещества, где есть сразу два иона с качественными реакциями. Ион аммония определяют по запаху аммиака при добавлении щёлочи, карбонат-ион — по выделению углекислого газа с кислотой. Разложение карбоната аммония часто встречается в заданиях на состав продуктов. ## Физические свойства карбоната аммония | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы с резким запахом аммиака | | Растворимость в воде | хорошая | | Устойчивость | при хранении теряет аммиак, при нагревании разлагается | | Среда раствора | слабощелочная: гидролиз карбонат-иона заметнее, чем иона аммония | ## Химические свойства карбоната аммония В заданиях карбонат аммония показывает свойства обеих частей: ион аммония реагирует со щёлочью с выделением аммиака, карбонат-ион с кислотами выделяет углекислый газ, а с растворимыми солями кальция даёт осадок карбоната. - (NH4)2CO3 → 2NH3↑ + CO2↑ + H2O — Термическое разложение (нагревание) - (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2↑ — С соляной кислотой - (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O — С гидроксидом натрия при нагревании выделяется аммиак (нагревание) - (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NH4Cl — Обмен с хлоридом кальция: белый осадок - (NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3 — С углекислым газом и водой образуется гидрокарбонат аммония Разложение карбоната аммония идёт ступенчато: сначала образуются гидрокарбонат аммония и аммиак, а затем гидрокарбонат тоже распадается. В заданиях пишут итоговое уравнение, в котором все продукты газообразные или пары воды. ## Получение карбоната аммония **Из газов и воды.** Карбонат аммония получают, пропуская аммиак и углекислый газ в воду. В промышленности его делают из аммиака, диоксида углерода и воды при охлаждении. - 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3 **Из гидрокарбоната.** К гидрокарбонату аммония добавляют аммиак, и кислая соль переходит в среднюю. - NH4HCO3 + NH3 → (NH4)2CO3 ## Качественная реакция Ион аммония определяют по реакции с щёлочью при нагревании: выделяется аммиак с резким запахом, он окрашивает влажную красную лакмусовую бумажку в синий цвет. Карбонат-ион определяют отдельно: с любой сильной кислотой выделяется углекислый газ, мутнящий известковую воду. - NH4^+ + OH^- → NH3↑ + H2O ## Применение карбоната аммония - разрыхлитель теста в кондитерском деле (пищевая добавка Е503); - нюхательные соли для приведения в чувство, исторически; - аналитическая химия: осаждение карбонатов кальция, бария и стронция; - бытовая химия и текстильная промышленность. Меры предосторожности. Карбонат аммония выделяет раздражающий аммиак, поэтому нельзя вдыхать его пары. Работать нужно в хорошо проветриваемом помещении, а хранить в плотно закрытой посуде. ## Молярная масса карбоната аммония M((NH4)2CO3) = 2·14 + 8·1 + 12 + 3·16 = 96 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 96,09 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация неорганических веществ: (NH4)2CO3 — средняя соль. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз солей: соль слабого основания и слабой кислоты, среда зависит от силы ионов. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции на ион аммония и карбонат-ион. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена с участием иона аммония и карбонат-иона. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса карбоната аммония? M((NH4)2CO3) = 2·(14 + 4·1) + 12 + 3·16 = 96 г/моль. ### Что получится при нагревании карбоната аммония? Аммиак, углекислый газ и вода. Поэтому после прокаливания твёрдого остатка нет: соль улетучивается полностью. ### Как отличить карбонат аммония от хлорида аммония? Добавьте кислоту: карбонат даст пузырьки углекислого газа, а хлорид нет. Щёлочь при нагревании выделяет аммиак из обеих солей. ### Почему раствор карбоната аммония слабощелочной? Гидролиз идёт и по катиону, и по аниону, но карбонат-ион связывает ионы водорода сильнее, чем ион аммония их отдаёт. Поэтому среда слабощелочная. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-ammoniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.