--- title: "Карбонат бария BaCO3: свойства, реакции и получение" description: "Карбонат бария BaCO3: молярная масса 197 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-bariya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Карбонат бария BaCO3: свойства, получение, применение Карбонат бария BaCO3 — нерастворимая в воде средняя соль угольной кислоты, молярная масса 197 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | BaCO3 | | Класс | соль (средняя, нерастворимая) | | Молярная масса | 197 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 197,34 г/моль | | Другие названия | витерит (минерал); углекислый барий | | Степени окисления | Ba +2, C +4, O −2 | | Связи | ионная между Ba2+ и CO32−, внутри карбонат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Опасность | ядовит: растворяется в соляной кислоте желудка | ## Что такое карбонат бария? Карбонат бария BaCO3 — белая нерастворимая соль, которую в природе находят как минерал витерит. Она состоит из катионов бария Ba2+ и карбонат-ионов CO32−, а в школьных задачах чаще всего появляется как осадок при сливании растворов бария и карбоната. Особенность этой соли — токсичность. Сама по себе она в воде почти не растворяется, но в желудочном соке растворяется под действием соляной кислоты, и ядовитые ионы бария попадают в кровь. Поэтому соединения бария нельзя путать с безопасным сульфатом бария, который не растворяется и в кислотах. ## Физические свойства карбоната бария | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок без запаха | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Термическая устойчивость | разлагается лишь при очень сильном нагревании, намного труднее карбонатов магния и кальция | | Растворимость в кислотах | растворяется в соляной и азотной кислотах с выделением углекислого газа | ## Химические свойства карбоната бария Карбонат бария растворяется в сильных кислотах, превращается в ещё менее растворимый сульфат под действием серной кислоты и сплавляется с оксидом кремния. Разлагается он труднее остальных карбонатов щелочноземельных металлов. - BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ — С соляной кислотой - BaCO3 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O + CO2↑ — С серной кислотой: осадок сульфата бария - BaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ba(HCO3)2 — С углекислым газом и водой образует растворимый гидрокарбонат - BaCO3 + SiO2 → BaSiO3 + CO2↑ — Сплавление с оксидом кремния (сплавление) - BaCO3 → BaO + CO2↑ — Термическое разложение (очень сильное нагревание) Реакция с серной кислотой особенная: карбонат превращается в сульфат, который не растворяется даже в кислоте, поэтому осадок остаётся, а газ выделяется. ## Получение карбоната бария **Реакцией обмена.** Белый осадок выпадает при сливании раствора растворимой соли бария с раствором карбоната. - BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl **Из гидроксида бария.** Углекислый газ, пропущенный через раствор гидроксида бария, вызывает помутнение раствора из-за образования карбоната. - Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O ## Качественная реакция Ион бария определяют по сульфат-иону: выпадает белый осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах. Для карбоната бария характерно другое поведение: осадок растворяется в кислоте с выделением газа. Летучие соли бария окрашивают пламя в жёлто-зелёный цвет. - Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓ ## Применение карбоната бария - сырьё для получения других соединений бария; - производство стекла, керамики и эмалей; - компонент пиротехнических составов для зелёного цвета; - родентицид (яд для грызунов) в прошлом и в узких областях. Меры предосторожности. Карбонат бария ядовит. Нельзя пробовать вещество, держать его в пищевой посуде; пыль не вдыхают, руки после работы моют. ## Молярная масса карбоната бария M(BaCO3) = 137 + 12 + 3·16 = 197 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 197,34 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: BaCO3 — средняя нерастворимая соль. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: взаимодействие нерастворимого карбоната с кислотами. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественные реакции: ион бария определяют сульфат-ионом, карбонат-ион — кислотой. - [Задание 28: расчёты по уравнению реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-28/) — Расчёты по уравнению: масса осадка и объём газа при взаимодействии карбоната бария с кислотой. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: ионные уравнения реакций карбоната бария с кислотами. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса карбоната бария? M(BaCO3) = 137 + 12 + 3·16 = 197 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 197,34 г/моль. ### Почему карбонат бария ядовит, а сульфат бария нет? Карбонат растворяется в соляной кислоте желудка и даёт ионы бария, которые всасываются. Сульфат бария не растворяется даже в кислотах, поэтому его применяют в рентгенографии. ### Как отличить карбонат бария от сульфата бария? Налейте кислоту. Карбонат растворится с выделением газа, а сульфат останется нерастворённым осадком. ### Что такое витерит? Природный минерал состава BaCO3, один из основных источников соединений бария. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Цвета осадков](https://neuromisha.ru/spravochnik/cveta-osadkov/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-bariya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.