--- title: "Карбонат кальция CaCO3: свойства, реакции и получение" description: "Карбонат кальция CaCO3: молярная масса 100 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-kalciya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Карбонат кальция CaCO3: свойства, получение, применение Карбонат кальция CaCO3 — нерастворимая в воде средняя соль угольной кислоты, молярная масса 100 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CaCO3 | | Класс | соль (средняя, нерастворимая) | | Молярная масса | 100 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 100,09 г/моль | | Другие названия | известняк; мел; мрамор; кальцит | | Степени окисления | Ca +2, C +4, O −2 | | Связи | ионная между Ca2+ и CO32−, внутри карбонат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое карбонат кальция? Карбонат кальция образован катионом кальция Ca2+ и карбонат-ионом CO32−. В природе это одно из самых распространённых соединений: из него состоят известняк, мел и мрамор, раковины моллюсков, а ещё накипь и сталактиты в пещерах. Для школьной химии он важен как типичная нерастворимая соль слабой угольной кислоты. Угольная кислота неустойчива и распадается на воду и углекислый газ, поэтому любая сильная кислота легко вытесняет её из карбоната, и это видно по выделению пузырьков. ## Физические свойства карбоната кальция | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый, без запаха; примеси окрашивают природные формы | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Термическая устойчивость | разлагается при нагревании примерно до 900 °C | | Растворимость в кислотах | растворяется в кислотах с выделением углекислого газа | ## Химические свойства карбоната кальция Главные реакции карбоната кальция — с кислотами и термическое разложение. Не менее важна обратимая реакция с углекислым газом в воде, из-за которой в природе появляются и пещеры, и накипь. - CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ — С соляной кислотой - CaCO3 + 2H^+ → Ca^2+ + H2O + CO2↑ — Сокращённая ионная форма реакции с кислотой - CaCO3 → CaO + CO2↑ — Термическое разложение (обжиг) (около 900 °C) - CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2 — С углекислым газом в воде образуется растворимый гидрокарбонат - CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2↑ — С оксидом кремния при сплавлении (сплавление) Обратная реакция гидрокарбоната при кипячении воды даёт ту самую накипь: Ca(HCO3)2 превращается в нерастворимый CaCO3, воду и углекислый газ. ## Получение карбоната кальция **В промышленности.** Основную массу не синтезируют, а добывают: известняк, мел и мрамор разрабатывают в карьерах. Осаждённый мел получают из гашёной извести и углекислого газа. - Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O **В лаборатории.** В задачах карбонат кальция получают обменом растворимых солей: хлорид кальция с карбонатом натрия даёт белый осадок. - CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl ## Качественная реакция Карбонат-ион определяют по реакции с любой сильной кислотой: начинается бурное выделение бесцветного газа без запаха. Если газ пропустить через известковую воду, она мутнеет, потому что образуется осадок карбоната кальция. - CO3^2- + 2H^+ → H2O + CO2↑ ## Применение карбоната кальция - строительный камень, щебень и сырьё для цемента; - получение негашёной и гашёной извести при обжиге; - производство стекла и флюс в металлургии; - известкование кислых почв и добавка в корм и удобрения. Меры предосторожности. Сам карбонат кальция практически безопасен, мелкая пыль лишь раздражает дыхательные пути; осторожными нужно быть с кислотами, которыми его растворяют. ## Молярная масса карбоната кальция M(CaCO3) = 40 + 12 + 3·16 = 100 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 100,09 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь и решётки: в карбонате кальция есть и ионная, и ковалентная полярная связь, решётка ионная. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация неорганических веществ: CaCO3 — средняя соль, нерастворимая в воде. - [Задание 28: расчёты по уравнению реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-28/) — Расчёты по уравнению с примесями и выходом: мрамор или известняк с соляной кислотой, объём газа. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 и связанные с ними реакции. - [Задание 34: комбинированная расчётная задача](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-34/) — Расчётная задача с несколькими стадиями: разложение карбоната и реакция продукта. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса карбоната кальция? M(CaCO3) = 40 + 12 + 3·16 = 100 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 100,09 г/моль. ### Чем мел, мрамор и известняк отличаются друг от друга? Химический состав у них один — CaCO3. Различается происхождение и строение: мел рыхлый, известняк плотный, мрамор зернистый и кристаллический. ### Почему карбонат кальция не растворяется в воде, а в кислотах растворяется? В воде равновесие смещено к осадку. Кислота связывает карбонат-ион в угольную кислоту, которая распадается на воду и газ, и осадок постепенно уходит в раствор. ### Что происходит при обжиге карбоната кальция? Он разлагается на оксид кальция (негашёную известь) и углекислый газ. Это реакция разложения, она идёт с поглощением теплоты при высокой температуре. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-kalciya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.