--- title: "Карбонат калия K2CO3: свойства, реакции и получение" description: "Карбонат калия K2CO3: молярная масса 138 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-kaliya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Карбонат калия K2CO3: свойства, получение, применение Карбонат калия K2CO3 — средняя растворимая соль угольной кислоты, в растворе щелочная, молярная масса 138 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | K2CO3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 138 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 138,21 г/моль | | Другие названия | поташ; углекислый калий | | Степени окисления | K +1, C +4, O −2 | | Связи | ионная между K+ и CO32−, внутри карбонат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | щелочная (гидролиз по аниону) | ## Что такое карбонат калия? Карбонат калия известен под старым названием поташ: раньше его получали, выщелачивая золу сожжённых растений, и до сих пор в нём видят «золу в чистом виде». Это соль, образованная катионом калия K+ и карбонат-ионом CO32−, и по свойствам она очень похожа на соду. От карбоната натрия поташ отличается прежде всего растворимостью: он растворяется в воде намного лучше, а на воздухе жадно поглощает влагу. Для экзамена достаточно помнить, что это соль слабой кислоты и сильного основания, поэтому её раствор щелочной. ## Физические свойства карбоната калия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок без запаха, сильно гигроскопичен | | Растворимость в воде | очень хорошая: около 110 г в 100 г воды при 20 °C | | Температура плавления | около 890 °C | | Среда раствора | щелочная, рН выше 7 | ## Химические свойства карбоната калия Реакции карбоната калия повторяют реакции других растворимых карбонатов: с кислотами выделяется углекислый газ, с солями кальция и бария выпадают осадки, а с углекислым газом получается кислая соль. Раствор гидролизуется по аниону. - K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑ — С соляной кислотой - K2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2KCl — С хлоридом бария: белый осадок - CO3^2- + H2O ⇄ HCO3^- + OH^- — Гидролиз по аниону (первая ступень) - K2CO3 + CO2 + H2O → 2KHCO3 — С углекислым газом в воде - K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2↑ — Сплавление с оксидом кремния (сплавление) В отличие от карбонатов кальция, магния и бария, карбонат калия при обычном нагревании не разлагается: он плавится, не теряя углекислого газа. ## Получение карбоната калия **Из гидроксида калия.** Поглощение углекислого газа раствором щёлочи даёт карбонат калия; при избытке газа получился бы гидрокарбонат. - 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O **Из золы растений.** Исторический способ состоял в выщелачивании золы водой с последующим выпариванием раствора. Название «поташ» восходит именно к выпариванию в горшках. ## Качественная реакция Карбонат-ион узнают по выделению газа при действии кислоты. Ион калия отличают по цвету пламени: он окрашивает его в фиолетовый (смотреть лучше через синее кобальтовое стекло, которое гасит жёлтый свет натрия). - CO3^2- + 2H^+ → H2O + CO2↑ ## Применение карбоната калия - производство мыла, особенно жидкого и мягкого; - стекло, в том числе оптическое и хрустальное; - калийные удобрения и сырьё для других соединений калия; - осушитель газов и пищевая добавка. Меры предосторожности. Концентрированный раствор раздражает кожу и глаза, а пыль — дыхательные пути; хранят в плотно закрытой таре, чтобы соль не отсырела. ## Молярная масса карбоната калия M(K2CO3) = 2·39 + 12 + 3·16 = 138 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 138,21 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: K2CO3 — средняя соль слабой кислоты и сильного основания. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: карбонат калия с кислотами и растворимыми солями бария и кальция. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по аниону: среда раствора щелочная. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на карбонат-ион: газ при добавлении кислоты. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с калием и углекислым газом. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса карбоната калия? M(K2CO3) = 2·39 + 12 + 3·16 = 138 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 138,21 г/моль. ### Что такое поташ и чем он отличается от соды? Поташ — тривиальное название карбоната калия K2CO3, а сода — карбоната натрия Na2CO3. Свойства близки, но поташ растворяется лучше и сильнее поглощает влагу из воздуха. ### Разлагается ли карбонат калия при нагревании? На школьном уровне — нет: он плавится, не теряя углекислый газ. Это отличает его от карбонатов магния, кальция и бария, которые разлагаются на оксид и газ. ### Какую среду имеет раствор карбоната калия? Щелочную. Карбонат-ион связывает ионы водорода воды, а оставшиеся гидроксид-ионы определяют среду. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-kaliya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.