--- title: "Карбонат магния MgCO3: свойства, реакции и получение" description: "Карбонат магния MgCO3: молярная масса 84 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-magniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Карбонат магния MgCO3: свойства, получение, применение Карбонат магния MgCO3 — нерастворимая в воде средняя соль угольной кислоты, молярная масса 84 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | MgCO3 | | Класс | соль (средняя, нерастворимая) | | Молярная масса | 84 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 84,32 г/моль | | Другие названия | магнезит (минерал); углекислый магний | | Степени окисления | Mg +2, C +4, O −2 | | Связи | ионная между Mg2+ и CO32−, внутри карбонат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Растворимость | нерастворим, растворяется в кислотах | ## Что такое карбонат магния? Карбонат магния MgCO3 встречается в природе как минерал магнезит, а входит он и в состав доломита вместе с карбонатом кальция. Это нерастворимая соль, построенная из катионов магния Mg2+ и карбонат-ионов CO32−. Как и все нерастворимые карбонаты, он растворяется в кислотах с выделением углекислого газа, а при сильном нагревании разлагается на оксид и газ. Реакции магния и кальция похожи, но карбонат магния разлагается при заметно более низкой температуре, чем карбонат кальция. ## Физические свойства карбоната магния | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок без запаха; природный магнезит бывает белым, серым или желтоватым | | Растворимость в воде | практически нерастворим | | Термическая устойчивость | разлагается при нагревании, обычно выше 400 °C | | Растворимость в кислотах | растворяется с выделением углекислого газа | ## Химические свойства карбоната магния Карбонат магния реагирует с кислотами, разлагается при прокаливании и в присутствии углекислого газа переходит в раствор в виде гидрокарбоната. Растворимые соли магния получают именно его растворением в кислотах. - MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑ — С соляной кислотой - MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑ — С серной кислотой - MgCO3 → MgO + CO2↑ — Термическое разложение (прокаливание) - MgCO3 + CO2 + H2O ⇄ Mg(HCO3)2 — С углекислым газом и водой образует растворимый гидрокарбонат - MgCO3 + 2H^+ → Mg^2+ + H2O + CO2↑ — Ионная форма реакции с кислотой Гидрокарбонат магния существует только в растворе. При кипячении он снова распадается на карбонат (или основной карбонат), воду и углекислый газ, и это одна из причин временной жёсткости воды. ## Получение карбоната магния **В природе и промышленности.** Основное сырьё — магнезит, который добывают в карьерах. Из него обжигом получают оксид магния для огнеупоров. **В лаборатории.** Осаждение из раствора соли магния раствором карбоната даёт белый осадок. На практике получается смесь с гидроксидом, но в школьных задачах пишут средний карбонат. - MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl ## Качественная реакция Карбонат-ион определяют кислотой по выделению газа. Ион магния осаждают щёлочью: образуется белый осадок гидроксида магния, который в отличие от гидроксида цинка или алюминия в избытке щёлочи не растворяется. - Mg^2+ + 2OH^- → Mg(OH)2↓ ## Применение карбоната магния - сырьё для огнеупорных материалов и оксида магния; - получение солей магния; - магнезия для спортсменов (основной карбонат магния) для сухости рук; - наполнитель в резине, красках и косметике. Меры предосторожности. Вещество малоопасно, но пыль раздражает дыхательные пути; при растворении в кислотах работают с концентрированной кислотой осторожно. ## Молярная масса карбоната магния M(MgCO3) = 24 + 12 + 3·16 = 84 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 84,32 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: MgCO3 — средняя нерастворимая соль. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: взаимодействие нерастворимого карбоната с кислотами. - [Задание 8: химические свойства веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-8/) — Химические свойства веществ: термическое разложение карбонатов. - [Задание 28: расчёты по уравнению реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-28/) — Расчёты по уравнению: объём газа при растворении карбоната в кислоте. - [Задание 31: цепочка неорганических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-31/) — Цепочки превращений с магнием: MgCO3 → MgO → MgCl2. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса карбоната магния? M(MgCO3) = 24 + 12 + 3·16 = 84 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 84,32 г/моль. ### Что такое магнезит? Это природный минерал состава MgCO3. Его добывают как сырьё для получения оксида магния и огнеупорных материалов. ### Почему карбонат магния растворяется в кислотах? Кислота отдаёт ионы водорода карбонат-иону, образуется неустойчивая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ. Газ уходит, и осадок исчезает. ### Что получится при прокаливании карбоната магния? Оксид магния и углекислый газ. Реакция разложения протекает при более низкой температуре, чем у карбоната кальция. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) - [Классы неорганических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/klassy-neorganicheskih-soedineniy/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-magniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.