--- title: "Карбонат натрия Na2CO3: свойства, реакции и получение" description: "Карбонат натрия Na2CO3: молярная масса 106 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-natriya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Карбонат натрия Na2CO3: свойства, получение, применение Карбонат натрия Na2CO3 — средняя растворимая соль угольной кислоты, в растворе щелочная, молярная масса 106 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Na2CO3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 106 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 105,99 г/моль | | Другие названия | кальцинированная сода; стиральная сода; углекислый натрий; кристаллогидрат Na2CO3·10H2O — кристаллическая сода | | Степени окисления | Na +1, C +4, O −2 | | Связи | ионная между Na+ и CO32−, внутри карбонат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | | Среда раствора | щелочная (гидролиз по аниону) | ## Что такое карбонат натрия? Карбонат натрия — это та самая кальцинированная сода, которую добавляют в стиральные порошки и используют в стекловарении. Соль образована катионом натрия Na+ и карбонат-ионом CO32−, поэтому её свойства складываются из свойств этих двух ионов. Для экзамена главное то, что угольная кислота слабая, а гидроксид натрия сильный. Значит, карбонат натрия гидролизуется по аниону, раствор получается щелочным, а сильные кислоты вытесняют из соли углекислый газ. Не путайте это вещество с питьевой содой NaHCO3: у них разный состав и разные свойства. ## Физические свойства карбоната натрия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белый порошок без запаха | | Растворимость в воде | хорошая: около 21 г безводной соли в 100 г воды при 20 °C, растёт с температурой | | Температура плавления | около 850 °C | | Среда раствора | щелочная, рН выше 7 | ## Химические свойства карбоната натрия Карбонат натрия реагирует с кислотами, с солями, дающими осадок, и с кислотными оксидами; его раствор гидролизуется по аниону. При сплавлении с оксидом кремния он вытесняет углекислый газ, и на этом основано получение стекла. - Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ — С соляной кислотой: выделяется углекислый газ - Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl — С хлоридом кальция: белый осадок карбоната кальция - CO3^2- + H2O ⇄ HCO3^- + OH^- — Гидролиз по аниону (первая ступень) - Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 — С углекислым газом в растворе образуется гидрокарбонат - Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2↑ — Сплавление с оксидом кремния (сплавление) - 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑ — Совместный гидролиз с солью алюминия Последняя реакция идёт потому, что карбонат гидролизуется по аниону, а соль алюминия — по катиону. Продукты усиливают гидролиз друг друга, поэтому он идёт до конца, а карбонат алюминия в растворе не существует. ## Получение карбоната натрия **В промышленности (содовый способ).** Соду получают в два этапа. Сначала насыщенный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком и углекислым газом, и менее растворимый гидрокарбонат выпадает в осадок. Затем осадок прокаливают. - NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl - 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ **В лаборатории.** Поглощение углекислого газа избытком щёлочи даёт карбонат; если газ в избытке, образуется гидрокарбонат. - 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O ## Качественная реакция Карбонат-ион определяют добавлением сильной кислоты: бурно выделяется бесцветный газ без запаха. Если пропустить его через известковую воду, она мутнеет. Ион натрия окрашивает пламя в жёлтый цвет. - CO3^2- + 2H^+ → H2O + CO2↑ ## Применение карбоната натрия - производство стекла, где сода служит основным сырьём; - моющие и чистящие средства, смягчение воды; - получение других соединений натрия и мыла; - пищевая промышленность в качестве регулятора кислотности. Меры предосторожности. Концентрированные растворы раздражают кожу и глаза, поэтому работают в перчатках; попавший на кожу раствор смывают водой. ## Молярная масса карбоната натрия M(Na2CO3) = 2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 105,99 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: Na2CO3 — средняя соль слабой кислоты и сильного основания. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства солей: реакции с кислотами, солями и совместный гидролиз. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: карбонат натрия с кислотами, растворимыми солями кальция и бария. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз по аниону: среда щелочная, рН выше 7. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на карбонат-ион: выделение газа при действии кислоты. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Ионный обмен: ионные уравнения реакций карбоната натрия с кислотами и солями. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса карбоната натрия? M(Na2CO3) = 2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 105,99 г/моль. ### Чем кальцинированная сода отличается от питьевой? Кальцинированная сода — Na2CO3, средняя соль с сильно щелочным раствором. Питьевая сода — NaHCO3, кислая соль со слабощелочной средой. Питьевой содой пользуются в кулинарии, кальцинированную — в быту для стирки и в промышленности. ### Почему раствор карбоната натрия щелочной? Карбонат-ион соответствует слабой угольной кислоте, поэтому он забирает ионы водорода у воды. Освобождающиеся гидроксид-ионы дают щелочную среду. ### Какая сода получается, если нагревать питьевую? При нагревании гидрокарбонат натрия разлагается и превращается в карбонат, воду и углекислый газ. Так получают кальцинированную соду из осадка в содовом производстве. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Названия солей и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/spravochnik/nazvaniya-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/karbonat-natriya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.