--- title: "Кремниевая кислота H2SiO3: свойства, реакции и получение" description: "Кремниевая кислота H2SiO3: молярная масса 78 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/kremnievaya-kislota/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Кремниевая кислота H2SiO3: свойства, получение, применение Кремниевая кислота H2SiO3 — очень слабая нерастворимая двухосновная кислота, молярная масса 78 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | H2SiO3 | | Класс | кислота (очень слабая, нерастворимая, кислородсодержащая) | | Молярная масса | 78 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 78,11 г/моль | | Другие названия | метакремниевая кислота — точная форма записи H2SiO3; ортокремниевая кислота H4SiO4 — в растворе её молекулы быстро соединяются между собой | | Степень окисления кремния | +4 (высшая) | | Валентность кремния | IV | | Основность | двухосновная, соли — силикаты | | Растворимость | в воде практически не растворяется, образует студенистый осадок | ## Что такое кремниевая кислота? Кремниевая кислота H2SiO3 — одна из самых слабых и единственная нерастворимая среди школьных кислот. Если к раствору силиката добавить любую сильную кислоту, кремниевая кислота выпадает белым студенистым осадком. Кремний в ней имеет степень окисления +4. Эта кислота показательна для заданий на закономерность: чем слабее кислота, тем легче сильные вытесняют её из соли. Кремниевая слабее даже угольной, поэтому её вытесняют не только соляная и серная, но и углекислый газ, растворённый в воде. ## Физические свойства кремниевой кислоты | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое вещество; осадок образует студенистый гель | | Цвет и запах | белая, без запаха | | Растворимость в воде | практически нерастворима; может оставаться в виде золя | | Устойчивость | при нагревании теряет воду и превращается в оксид кремния(IV) | | Гелевая форма | высушенный гель кремниевой кислоты — силикагель, пористое вещество, хорошо поглощающее влагу | ## Химические свойства кремниевой кислоты Кремниевая кислота реагирует слабо. С основаниями она реагирует только в концентрированных растворах и при нагревании, а главная её реакция — разложение при нагревании. Индикатор на неё не окрашивается, потому что в воде она не растворяется. - H2SiO3 → SiO2 + H2O — Разложение при нагревании (нагревание) - H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O — С концентрированной щёлочью (концентрированный раствор щёлочи) - H2SiO3 + CaO → CaSiO3 + H2O — С основным оксидом при сплавлении (сплавление) - H2SiO3 + 4HF → SiF4↑ + 3H2O — С плавиковой кислотой С металлами кремниевая кислота не реагирует. Она не окисляет и не восстанавливается в школьных реакциях, поэтому в заданиях на окислительно-восстановительные процессы не встречается. ## Получение кремниевой кислоты **Вытеснением сильной кислотой.** Универсальный способ: на раствор силиката натрия или калия действуют соляной или серной кислотой. Выпавший гель отфильтровывают и промывают. - Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓ **Вытеснением угольной кислотой.** Даже слабая угольная кислота вытесняет кремниевую: через раствор силиката пропускают углекислый газ, и раствор мутнеет. Это показывает, что кремниевая кислота слабее угольной. - Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3↓ + Na2CO3 ## Качественная реакция Силикат-ион узнают по реакции с любой сильной кислотой: выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты. Осадок не растворяется в избытке кислоты, в отличие от осадков некоторых амфотерных гидроксидов. - SiO3^2- + 2H^+ → H2SiO3↓ ## Применение кремниевой кислоты - силикагель, получаемый из геля кремниевой кислоты: осушитель в коробках с обувью и электроникой, адсорбент; - силикатный клей («жидкое стекло») из растворов силикатов натрия и калия; - производство стекла, керамики и цемента, где используются соли кремниевой кислоты; - стабилизатор при очистке пива и вин: гель адсорбирует взвешенные частицы. Меры предосторожности. Сама кремниевая кислота малоопасна, но растворы силикатов щелочные и раздражают кожу и глаза. Мелкая пыль силикагеля вредна для лёгких, а пакетики-осушители нельзя пробовать на вкус. ## Молярная масса кремниевой кислоты M(H2SiO3) = 2·1 + 28 + 3·16 = 78 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 78,11 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления и валентность: у кремния в H2SiO3 степень окисления +4, валентность IV. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: слабая нерастворимая кислородсодержащая кислота. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Свойства гидроксидов и солей: вытеснение кремниевой кислоты из силикатов. - [Задание 7: реагенты и продукты реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-7/) — Реагенты и продукты: реакции силикатов с кислотами и углекислым газом. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса кремниевой кислоты? M(H2SiO3) = 2·1 + 28 + 3·16 = 78 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 78,11 г/моль. ### Почему кремниевая кислота выпадает в осадок? Она практически нерастворима в воде. Когда сильная кислота забирает у силикат-иона катионы металла, образуется нерастворимая H2SiO3, которая собирается в студенистый гель. ### Какая кислота слабее: угольная или кремниевая? Кремниевая. Об этом говорит опыт: через раствор силиката пропускают углекислый газ, и выпадает осадок H2SiO3. Значит, угольная кислота вытесняет кремниевую из соли. ### Почему кремниевую кислоту не получают растворением оксида кремния в воде? Оксид кремния(IV) в воде не растворяется и с ней не реагирует. Поэтому кислоту получают только косвенно: из силикатов действием сильных кислот. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица кислот и кислотных остатков](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-kislot/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Сильные и слабые электролиты](https://neuromisha.ru/spravochnik/silnye-i-slabye-elektrolity/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/kremnievaya-kislota/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.