--- title: "Метанол CH3OH: свойства, реакции и получение" description: "Метанол CH3OH: молярная масса 32 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/metanol/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Метанол CH3OH: свойства, получение, применение Метанол CH3OH — простейший одноатомный спирт, сильный яд, молярная масса 32 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | CH3OH | | Класс | спирт (предельный одноатомный) | | Молярная масса | 32 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 32,04 г/моль | | Другие названия | метиловый спирт; древесный спирт | | Функциональная группа | гидроксил –OH при метильном радикале | | Общая формула ряда | C_n H_(2n+1) OH, где n = 1 | | Степень окисления углерода | −2 | | Токсичность | сильный яд, опасен даже в малых дозах | ## Что такое метанол? Метанол — первый представитель гомологического ряда предельных одноатомных спиртов. Его молекула состоит из метильной группы и гидроксила, поэтому по химическим свойствам он похож на этанол, но при окислении даёт не уксусный альдегид, а муравьиный. Внешне и по запаху метанол почти не отличается от этанола, и именно это делает его опасным: случайный глоток может привести к слепоте или смерти. Историческое название «древесный спирт» осталось с тех времён, когда его получали сухой перегонкой древесины. ## Физические свойства метанола | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | жидкость | | Цвет и запах | бесцветный, запах напоминает этанол | | Плотность | около 0,79 г/см³, легче воды | | Температура кипения | около 65 °C | | Температура плавления | около −98 °C | | Растворимость в воде | смешивается с водой в любых соотношениях | ## Химические свойства метанола Метанол вступает в те же реакции, что и другие предельные одноатомные спирты: замещает водород гидроксила металлом, обменивает гидроксил на галоген, этерифицируется и окисляется. Отличие в том, что окисление идёт до формальдегида, а затем до муравьиной кислоты. - 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2↑ — С натрием: метилат натрия и водород - CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O — С хлороводородом: хлорметан (нагревание, катализатор) - 2CH3OH → CH3OCH3 + H2O — Межмолекулярная дегидратация: диметиловый эфир (концентрированная серная кислота, нагревание) - CH3OH + CuO → HCHO + Cu + H2O — Окисление оксидом меди(II): формальдегид (нагревание) - CH3OH + CH3COOH ⇄ CH3COOCH3 + H2O — Этерификация с уксусной кислотой: метилацетат (серная кислота, нагревание) - 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O — Горение почти бесцветным пламенем Внутримолекулярная дегидратация, как у этанола, для метанола невозможна: в молекуле только один атом углерода, и двойной связи между углеродами образоваться не может. ## Получение метанола **Из синтез-газа.** В промышленности метанол получают из смеси угарного газа и водорода. Реакция обратимая, идёт с уменьшением числа молей газа, поэтому используют катализатор, повышенное давление и нагревание. - CO + 2H2 ⇄ CH3OH **Гидролиз хлорметана.** В лабораторных заданиях метанол получают из галогенпроизводного, действуя водным раствором щёлочи. - CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl ## Качественная реакция Надёжно распознать метанол по внешним признакам нельзя, и пробовать его на запах или вкус запрещено. В лаборатории спирт окисляют раскалённой медной проволокой: у метанола возникает резкий запах формальдегида, а водный раствор формальдегида при нагревании даёт реакцию серебряного зеркала. Этанол в тех же условиях пахнет яблоками, ведь образуется этаналь. ## Применение метанола - сырьё для получения формальдегида и далее фенолформальдегидных смол; - растворитель в промышленности и лабораториях; в стеклоомывающих жидкостях его применять запрещено из-за ядовитости; - получение метилацетата, метиламина и других метильных производных; - добавка к топливу и сырьё для биодизеля. Меры предосторожности. Метанол очень ядовит: приём внутрь в количестве нескольких миллилитров вызывает тяжёлое отравление, поражение зрения и может привести к смерти. Его пары тоже токсичны, а сам он легко воспламеняется. В школьной лаборатории метанол не применяют. ## Молярная масса метанола M(CH3OH) = 12 + 4·1 + 16 = 32 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 32,04 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 10: классы органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-10/) — Определить класс вещества по группе –OH и составить название по номенклатуре. - [Задание 12: реакции углеводородов и спиртов](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-12/) — Реакции спиртов: с натрием, галогеноводородами, окисление, этерификация. - [Задание 15: спирты, альдегиды, кислоты](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-15/) — Выбрать реагенты для спиртов и сравнить метанол с этанолом и многоатомными спиртами. - [Задание 16: превращения органических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-16/) — Превращения: метан — хлорметан — метанол — формальдегид — муравьиная кислота. - [Задание 32: цепочка органических превращений](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-32/) — Цепочка органических превращений с участием галогенпроизводных и альдегидов. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса метанола? M(CH3OH) = 12 + 4·1 + 16 = 32 г/моль. По массам IUPAC до сотых получается 32,04 г/моль. ### Почему метанол ядовит, а этанол в малых дозах нет? В организме метанол окисляется до формальдегида и муравьиной кислоты. Они повреждают зрительный нерв и нарушают кислотно-щелочной баланс. Этанол превращается в менее опасный уксусный альдегид и затем в уксусную кислоту. ### Можно ли получить из метанола алкен дегидратацией? Нет. Для отщепления воды с образованием двойной связи нужны два соседних атома углерода, а в метаноле он один. Вместо этого при нагревании с кислотой получается диметиловый эфир. ### Какое вещество получается при окислении метанола оксидом меди? Формальдегид HCHO. При более жёстком окислении он превращается в муравьиную кислоту, а при полном окислении, то есть горении, метанол даёт углекислый газ и воду. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Номенклатура органических соединений](https://neuromisha.ru/spravochnik/nomenklatura-organicheskih-soedineniy/) - [Гомологический ряд алканов](https://neuromisha.ru/spravochnik/gomologicheskiy-ryad-alkanov/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/metanol/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.