--- title: "Нитрат алюминия Al(NO3)3: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат алюминия Al(NO3)3: молярная масса 213 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-alyuminiya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат алюминия Al(NO3)3: свойства, получение, применение Нитрат алюминия Al(NO3)3 — средняя растворимая соль азотной кислоты, гидролизующаяся по катиону, молярная масса 213 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | Al(NO3)3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 213 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 213,01 г/моль | | Другие названия | азотнокислый алюминий (устаревшее) | | Степени окисления | Al +3, N +5, O −2 | | Связи | ионная между Al3+ и NO3−, внутри нитрат-иона ковалентная полярная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое нитрат алюминия? Нитрат алюминия — соль слабого амфотерного основания и сильной азотной кислоты. Поэтому ион Al3+ гидролизуется, и раствор получается кислым. Соль легко растворяется в воде и из раствора кристаллизуется в виде нонагидрата Al(NO3)3·9H2O. В заданиях нитрат алюминия встречается в трёх ролях: в реакциях со щёлочью, где осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке; в реакциях совместного гидролиза с карбонатами; и при термическом разложении, где образуются оксид алюминия, диоксид азота и кислород. ## Физические свойства нитрата алюминия | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество (кристаллогидрат) | | Цвет и запах | бесцветные кристаллы, без запаха | | Растворимость в воде | очень хорошая | | Гигроскопичность | кристаллы поглощают влагу из воздуха | | Среда раствора | кислая из-за гидролиза по катиону | ## Химические свойства нитрата алюминия Свойства нитрата алюминия определяют амфотерность гидроксида алюминия и термическая неустойчивость нитратов: щёлочь сначала осаждает гидроксид, затем растворяет его, а при нагревании нитрат разлагается до оксида металла. - 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ — Термическое разложение (нагревание) - Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 — С недостатком щёлочи: белый студенистый осадок - Al(NO3)3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaNO3 — С избытком щёлочи осадок растворяется - Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 — С раствором аммиака осадок не растворяется - 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3 — Совместный гидролиз с карбонатом натрия - Al^3+ + H2O ⇄ AlOH^2+ + H^+ — Гидролиз по катиону (первая ступень) Раствор аммиака слабое основание, он не растворяет гидроксид алюминия, а щёлочь растворяет. Это различие используют в заданиях на разделение катионов. ## Получение нитрата алюминия **Гидроксид и азотная кислота.** Нитрат алюминия получают растворением гидроксида или оксида алюминия в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора. - Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O - Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O ## Качественная реакция Ион алюминия определяют по щёлочи: выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия, который растворяется в избытке щёлочи и в кислотах. Нитрат-ион в смеси определяют отдельно: при нагревании с медью и серной кислотой выделяется бурый газ. - Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓ ## Применение нитрата алюминия - протрава при крашении тканей; - сырьё для оксида алюминия, в том числе для катализаторов и керамики; - высаливатель при переработке урановых материалов; - лабораторный реагент и источник ионов алюминия. Меры предосторожности. Нитрат алюминия — окислитель: в контакте с горючими веществами повышает риск возгорания. Раствор раздражает кожу и глаза, работать с ним нужно в перчатках и очках. ## Молярная масса нитрата алюминия M(Al(NO3)3) = 27 + 3·14 + 9·16 = 213 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 213,01 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация неорганических веществ: Al(NO3)3 — средняя растворимая соль. - [Задание 6: свойства гидроксидов и солей](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-6/) — Амфотерность: осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке щёлочи. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз солей: соль слабого основания и сильной кислоты, среда кислая. - [Задание 30: реакция ионного обмена](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-30/) — Реакции ионного обмена и совместный гидролиз с карбонатами. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата алюминия? M(Al(NO3)3) = 27 + 3·(14 + 3·16) = 213 г/моль. ### Почему раствор нитрата алюминия кислый? Ион Al3+ связывает гидроксид-ионы воды, и в растворе остаётся избыток ионов водорода. Нитрат-ион происходит от сильной кислоты и среду не меняет. ### Почему осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке щёлочи? Гидроксид алюминия амфотерный: со щёлочью он образует растворимый гидроксокомплекс [Al(OH)4]−. Поэтому щёлочь берут по каплям, а избыток растворяет осадок. ### Что образуется при совместном гидролизе нитрата алюминия и карбоната натрия? Выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ. Карбонат алюминия в воде не существует, он гидролизуется необратимо. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Амфотерные оксиды](https://neuromisha.ru/spravochnik/amfoternye-oksidy/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Реакции ионного обмена](https://neuromisha.ru/spravochnik/reakcii-ionnogo-obmena/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-alyuminiya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.