--- title: "Нитрат аммония NH4NO3: свойства, реакции и получение" description: "Нитрат аммония NH4NO3: молярная масса 80 г/моль, физические и химические свойства, уравнения реакций, получение, применение и задания ЕГЭ." url: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-ammoniya/ dateModified: 2026-10-09 author: "Редакция НейроМиши" --- # Нитрат аммония NH4NO3: свойства, получение, применение Нитрат аммония NH4NO3 — средняя растворимая соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, молярная масса 80 г/моль. ## Ключевые факты | Что | Значение | | --- | --- | | Формула | NH4NO3 | | Класс | соль (средняя, растворимая) | | Молярная масса | 80 г/моль (для расчётов ЕГЭ), по массам IUPAC 80,05 г/моль | | Другие названия | аммиачная селитра; азотнокислый аммоний (устаревшее) | | Степени окисления | азот в катионе −3, азот в нитрат-ионе +5, H +1, O −2 | | Связи | ионная между NH4+ и NO3−, внутри ионов ковалентная полярная, в ионе аммония есть донорно-акцепторная | | Кристаллическая решётка | ионная | ## Что такое нитрат аммония? Нитрат аммония, или аммиачная селитра, — одно из главных азотных удобрений в мире. Кристалл построен из иона аммония NH4+ и нитрат-иона NO3−, так что в одном веществе азот встречается сразу в двух степенях окисления: −3 и +5. Эта особенность определяет и поведение соли. В растворе катион аммония частично реагирует с водой, и среда получается слабокислой. При нагревании внутри одной формульной единицы идёт окислительно-восстановительная реакция, а при сильном нагревании или детонации вещество способно взрываться, поэтому обращаться с ним надо осторожно. ## Физические свойства нитрата аммония | Свойство | Значение | | --- | --- | | Агрегатное состояние | твёрдое кристаллическое вещество | | Цвет и запах | белые кристаллы без запаха, на воздухе слёживаются из-за гигроскопичности | | Растворимость в воде | очень хорошая; растворение идёт с сильным поглощением теплоты, раствор заметно охлаждается | | Температура плавления | около 170 °C; при дальнейшем нагревании разлагается | | Среда раствора | слабокислая из-за гидролиза по катиону | ## Химические свойства нитрата аммония Нитрат аммония вступает в обмен со щелочами, разлагается при нагревании по-разному в зависимости от температуры и гидролизуется по катиону. Именно разложение чаще всего спрашивают в заданиях. - NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O — Со щёлочью: выделяется аммиак (нагревание) - NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O — Мягкое разложение: оксид азота(I) и вода (осторожное нагревание примерно до 200 °C) - 2NH4NO3 → 2N2↑ + O2↑ + 4H2O — Разложение при сильном нагревании или детонации (сильное нагревание, возможен взрыв) - NH4^+ + H2O ⇄ NH3 + H3O^+ — Гидролиз по катиону аммония В обеих реакциях разложения азот(−3) и азот(+5) сближаются по степени окисления: в первой они дают азот(+1), во второй — простое вещество с нулевой степенью окисления. Так что это внутримолекулярное окисление-восстановление, а не обычный распад. ## Получение нитрата аммония **В промышленности.** Нитрат аммония получают нейтрализацией азотной кислоты газообразным аммиаком. Реакция идёт с выделением теплоты, а полученный раствор упаривают и гранулируют. - NH3 + HNO3 → NH4NO3 **В лаборатории.** Тот же результат даёт обмен: азотная кислота реагирует с карбонатом аммония, углекислый газ улетучивается, а соль остаётся в растворе. - (NH4)2CO3 + 2HNO3 → 2NH4NO3 + H2O + CO2↑ ## Качественная реакция Ион аммония узнают по щёлочи при нагревании: выделяется аммиак с резким запахом, а влажная лакмусовая бумажка над пробиркой синеет. Нитрат-ион подтверждают, добавляя медь и концентрированную серную кислоту: выделяется бурый газ. - NH4^+ + OH^- → NH3↑ + H2O ## Применение нитрата аммония - азотное удобрение, самое массовое применение; - компонент промышленных взрывчатых веществ для горных работ; - холодильные смеси: растворение в воде сильно охлаждает; - сырьё для получения оксида азота(I). Меры предосторожности. Вещество поддерживает горение и при сильном нагревании или ударе взрывоопасно: его нельзя нагревать в закрытой посуде и хранить рядом с горючими материалами. В школьном опыте можно работать только с малыми количествами под руководством учителя. ## Молярная масса нитрата аммония M(NH4NO3) = 2·14 + 4·1 + 3·16 = 80 г/моль. По массам IUPAC до сотых — 80,05 г/моль. ## Как это спрашивают на ЕГЭ и ОГЭ? - [Задание 3: степень окисления и валентность](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-3/) — Степень окисления: в нитрате аммония азот имеет значения −3 и +5. - [Задание 4: химическая связь и решётки](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-4/) — Химическая связь: ионная, ковалентная полярная и донорно-акцепторная в одном веществе. - [Задание 5: классы неорганических веществ](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-5/) — Классификация: средняя соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. - [Задание 19: окислитель и восстановитель](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-19/) — Окислитель и восстановитель: разложение, в котором один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается. - [Задание 21: гидролиз солей и среда](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-21/) — Гидролиз: соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону, среда кислая. - [Задание 24: качественные реакции](https://neuromisha.ru/ege/himiya/zadanie-24/) — Качественная реакция на ион аммония: щёлочь при нагревании даёт аммиак. ## Вопросы и ответы ### Чему равна молярная масса нитрата аммония? M(NH4NO3) = 14 + 4·1 + 14 + 3·16 = 80 г/моль. Все атомные массы берутся целыми, как принято на ЕГЭ. ### Почему раствор аммиачной селитры кислый? Катион аммония слабого основания отдаёт протон воде и образует ионы оксония, а нитрат-ион сильной кислоты с водой не реагирует. В итоге в растворе накапливаются ионы водорода, поэтому среда слабокислая. ### Что получится при нагревании нитрата аммония? При осторожном нагревании до 200 °C — оксид азота(I) и вода. При сильном нагревании или детонации — азот, кислород и вода, и процесс может перейти во взрыв. ### Как отличить аммиачную селитру от нитрата натрия? Достаточно добавить щёлочь и нагреть. Селитра выделит аммиак с характерным запахом, а нитрат натрия никак не изменится. ## Источники - [ФИПИ: демоверсия, спецификация и кодификатор ЕГЭ по химии (проект на 2027 год)](https://doc.fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory/2027/hi_11_2027.zip) — номера заданий и перечень проверяемого содержания - [CIAAW (комиссия IUPAC по изотопам и атомным весам): стандартные атомные веса](https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm) — атомные массы для молярной массы - О. С. Габриелян. Химия: учебники для 8–9 и 10–11 классов — школьный уровень свойств, получения и применения веществ ## Другие справочные таблицы - [Все вещества справочника](https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/) - [Молярная масса: калькулятор](https://neuromisha.ru/spravochnik/molyarnaya-massa/) - [Таблица растворимости](https://neuromisha.ru/materialy/tablica-rastvorimosti/) - [Гидролиз солей](https://neuromisha.ru/spravochnik/gidroliz-soley/) - [Степень окисления](https://neuromisha.ru/spravochnik/stepen-okisleniya/) - [Тривиальные названия веществ](https://neuromisha.ru/spravochnik/trivialnye-nazvaniya-veshchestv/) --- Источник: https://neuromisha.ru/spravochnik/veshchestva/nitrat-ammoniya/ — НейроМиша, Редакция НейроМиши.